イオン交換クロマトグラフィーで、用いる溶離液は電解質を含む溶液の濃度をあげればいいとありますが、水とヘキサンの混合液ではどちらをあげればいいのでしょうか？

これってどういうことですか？（3）番です

小数第1位まで書きなさい。 3 化学電池に関する (1)~(4)の問いに答えなさい。 図のように,亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れ,モーターをつなぐ と,亜鉛板は溶け出し、銅板からは気体が発生して, モーターが回った。 うすい塩酸に入れた亜鉛板は, 亜鉛イオンとなって塩酸中に溶 け出す。このとき,亜鉛原子はどのようにして亜鉛イオンとなるか。 電子という語を用いて、簡単に書きなさい。 [ (2) 図でモーターが回るときのようすについて説明した次の のそれぞれに語を補いなさい。 銅板 亜鉛板 モーター の文が適切になるように (⑥)~ うすい塩酸 亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れると、電子が(あ)板からモーターを通って(②)板へ する。 銅板から発生する気体は ( ⑤ ) である。 しきり. WICEBER 板を浸し, そ ところ, モー (1) 亜鉛板で だし、電子 ) 6( ★★ (3) うすい塩酸のかわりに使える水溶液は,電解質の水溶液である。 その理由を簡単に書きなさい。 [ (4) 図の装置でモーターが回っているとき,電気エネルギーに移り変わっているのはビーカーの中の もつエネルギーか。 名称を書きなさい。 [ (2) 次のア 正しいも ア 硫酸 イ 硫酸 ウ硫 I TUT (3) 次の ぞれ ア

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?

至急🚨 この問題の解き方を教えてください 答えは8.1%です

[実験] ① 図のように,10%塩化銅水溶液100gが入ったビーカー 図 に、2本の炭素棒の電極 X・Y を入れ､電源装置につないだ。 ② 電源装置の電圧を6Vにし, スイッチを入れて電流を流 し,2本の電極 X・Yで起こる変化と水溶液の色の変化を 観察した。電極 Xからは気体 A が発生し, 電極Yの表面 には、赤色の固体Bが付着していた。 5分間電流を流した 後 スイッチを切った。 ③ 発生した気体Aがとけていると考えられる電極 X 付近 の水溶液をスポイトでとり, 赤インクで着色した水の入っ た試験管にその液を入れ、色の変化を調べた。 ④ 電極Yの表面に付着した固体Bをとり出して乾燥させ、薬さじで強くこすった。 (5) スイッチを切ったときの水溶液の色を観察した。 スイッチ (5) 電極 Y 電源装置 JUST 電流計 電極 X 塩化銅水溶液 (6) 新たに 10%塩化銅水溶液100g とあらかじめ質量を測定した電極 Y を用意し,①・②を 行った。その後,電極Y をとり出して, 付着した赤色の固体Bがとれないように注意して水 で洗い, 十分に乾燥させ、質量を測定した。 (1) 塩化銅のように、水にとけると水溶液に電流が流れる物質を電解質といい, 水にとけても水溶 液に電流が流れない物質を非電解質という。非電解質はどれか,ア~エから1つ選びなさい。 HE THE SU ア 塩化水素 イクエン酸 ウ 砂糖 エ 塩化ナトリウム (2) 実験 ③では,発生した気体Aを含む水溶液によって赤インクの色が脱色され, 実験④では, 固体Bを薬さじで強くこすると金属光沢が見られた。 気体 A と固体Bの化学式をそれぞれ書き なさい。 気体 A ( ) 固体B( ) (3) 電極 X について述べた文として正しいものはどれか,ア~エから1つ選びなさい。( ア電極 Xは陽極であり, 陰イオンが引きつけられた。 イ電極 X は陰極であり, 陰イオンが引きつけられた。 ウ電極Xは陽極であり,陽イオンが引きつけられた。 エ電極 X は陰極であり, 陽イオンが引きつけられた。 (4) 実験 ⑤. 電流を流した後の塩化銅水溶液の色は,最初よりうすくなっていた。 色がうすく なっていたのはなぜか、 その理由を書きなさい。 実験 ⑥ で,電流を流した後の電極Y の質量は,電流を流す前より 1.0g増加していた。 電流を 流した後の塩化銅水溶液の質量パーセント濃度は何%か, 小数第2位を四捨五入して, 小数第1位 まで求めなさい。 ただし, 塩化銅に含まれる銅と塩素の質量の比は, 10:11である。 ( 20

この問題について解説お願いします🙏

5) 60 % 70% 7 80% 問5 ある濃度の希硫酸10mLを過不足なく中和するために, 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液10mL を要した。 この希硫酸のpHはいくらか。 最も適切なものを、次の選択肢か ら1つ選びなさい。なお,電解質はすべて完全電離しているものとする。 ① 1 2/2 (3 3 4 12 5 13 e

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①アイ 5 1. I ウ,エ (1) 20% ⑤ 60% 問4 標準状態で50Lの酸素をオゾン発生器に通したら, (1) 式の反応に従い酸素の一部はオゾ ンになった。反応後の酸素とオゾンの混合気体の体積は標準状態で40Lになっていた。こ のことより, 最初の酸素の何%がオゾンになったか。 最も適切なものを,下の選択肢から1 d つ選びなさい。 30₂ 203 ② 30% 6 70% C ….. (1) ト 40% 7 80 % ④50% 問5 ある濃度の希硫酸10mLを過不足なく中和するために, 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液10mL を要した。 この希硫酸のpHはいくらか。 最も適切なものを、次の選択肢か 1つ選びなさい。 なお、電解質はすべて完全電離しているものとする。 e

なぜ、Cuの生産量12.7g=0.2molなのかわからない

80M 14 bcg と表すとき, acに該当する数字を 5 下線部の操作後の亜鉛板の質量を a b それぞれマークせよ。 6 下線部の操作により導線に流れた電気を A

塩化物イオン Cl¯はなぜ－なのですか？+になるときと－になるときの違いが分かりません。覚えないとダメですか？

を2個失った ので、右肩に 2+ をそえる。 みきかた 息子の記号の右肩に, ▼5 いろいろなイオンとイオン式] 陽イオン イオン式 CI 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン 銅イオン イオン式 H* Na* する。 陽イオン あえん 亜鉛イオン イオン式 陰イオン 2+ Zn²+ |塩化物イオン て、陽イオンと陰イオンに分かれること。 質 1個受けとったの で、右肩にーをそ える。 (「1」は省略する。) ン マグネシウムイオン Mg2+ 水酸化物イオン マグネシウムイオ Mg' カルシウムイオン Ca2+ Ag* バリウムイオン Ba2+ Cu アンモニウムイオン NH4+ ●電解質の水溶液 ナトリウム 塩化物 しょうさん 硝酸イオン 硫酸イオン 炭酸イオン . 16 電解質 非電解質の水溶液のモデル ●非電解質の水溶液 OHT NO3 ¯ SO.2- CO2- 章

これらのイオン式は暗記ものですか？銅イオンがCu2+になる理由がわからなくて、調べても銅原子が電子を2個失ったので右肩に2+を揃えるとだけしか書いてなくて、肝心のなぜ電子を2個失うのかがわかりません

を2個失った ので、右肩に 2+ をそえる。 みきかた 息子の記号の右肩に, ▼5 いろいろなイオンとイオン式] 陽イオン イオン式 CI 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン 銅イオン イオン式 H* Na* する。 陽イオン あえん 亜鉛イオン イオン式 陰イオン 2+ Zn²+ |塩化物イオン て、陽イオンと陰イオンに分かれること。 質 1個受けとったの で、右肩にーをそ える。 (「1」は省略する。) ン マグネシウムイオン Mg2+ 水酸化物イオン マグネシウムイオ Mg' カルシウムイオン Ca2+ Ag* バリウムイオン Ba2+ Cu アンモニウムイオン NH4+ ●電解質の水溶液 ナトリウム 塩化物 しょうさん 硝酸イオン 硫酸イオン 炭酸イオン . 16 電解質 非電解質の水溶液のモデル ●非電解質の水溶液 OHT NO3 ¯ SO.2- CO2- 章

(４)の問題で、答えはエです‼ 模範解答のラインを引いたところの式が分かりません😢教えてくださいm(_ _)m

試験管 P と Qを日光のよく 60分後に, BTB 液の色がどのように変化したかを調べた。 3 60分後に溶液の色を調べたあと,試験管Pのオオカナダモの 葉を1枚とり、熱湯に数分間ひたしてから、あたためたエタノー ルにつけて脱色し, ヨウ素液につけて色の変化を調べた。 表1は, この結果をまとめたものである。 表 1 実験開始時 30分後 60分後 ヨウ素液による葉の色の変化 BTB 液の色 試験管 P 黄色 緑色 青色 青紫色になった。 気体の体積 [cm²] 図2 試験管A 実験 2 ① 4本の試験管A~Dを用意し, A には水を, B には一度沸騰させたあと室温まで冷ました水 を､CとDにはストローで息をふき込んだ水を,それぞれ入れた。 2 図2のように,試験管A~D の 液中に, 大きさや葉の枚数がほぼ同 じであるオオカナダモをそれぞれ 3gずつ入れ,試験管 D だけは全体 をアルミニウムはくでおおった。 (3 試験管 A~Dを, 日光のよく当 たる場所に4時間置いた。 3X 表2は、4時間後にそれぞれの試験管にたまっていた気体の体積を調べてまとめたものである。 また,たまった量が最も多かった試験管Cの気体中に, 火のついた線香を入れたところ,線香が炎 を上げて燃えたため, 試験管Cの気体は酸素を多く含んでいることがわかった。 表 2 水 - 14 - 試験管B 試験管 C 温度 オオカナダモ ***** ☆☆☆☆☆ 室温まで冷ました水 一度沸騰させたあと 息をふきこんだ水 ストローで P たあ 試験管 Q 黄色 黄色 黄色 水と 試験管 A 試験管 B 試験管 C 0.4 0.01 5.1 BTB液 試験管D 試験管 D 0.1 Jish J J J 息をふきこんだ水 ストローで アルミニウムはく