衝液 吉 に人EEE2
(0molL の酢隊水深i
0.0mLに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を
て 赤衝液をつくった。 この浴液のpHはいくらか。ただし 酢酸の電離定数を
加え
親洪中でも酢酸の電苑平衡 残った CHaCO0H のモル濃度は。
が成り立つ。 混合水溶液中の酢 on0x0.0 oox-8:9 WI
醒子と諸隊イオンの濃度を求 : 一10王寺 OO0請生還 Da
ゅ, 電苺平衛の量的関係を調 (5.0/1000)L 9
| RE このとき, 酢酸イオ | また,生じたCHCOONa のモル濾度は,
>のモル江度は中和で生じ 0 10x革 Hi
| 1のと評酸の電離で生じたもの
| との人記になる。これらの濃度
| を光式へ代入して水素イオン濃
用求め、pH を算出する。
G5.07000p 0.0338molル
混合溶液中の[H]を [mol/LJとすると
CHCOOH =三 H+ 二 CHzCO0~
はじめ 0.0333 率 0.0333 tmolL〕
= HHICHscoo-] 平衡時 0.0333x * 0.0383+z [molL)
” [CHicooH] の値は小さいので, 0.0333ニ=0.0333, 0.03383+ャ
田邊= [CcHacooH] 大 0.0333 とみなすと, [H]ニ。となる。したがって.
【cHicoo-]「 pHニーlogio [人]ニーlogio(2.7x10-?) =4.57