問2と問3の(2)ってどのように考えたらいいんでしょうか…？

6.以下の問いに答えよ。 (1) スイートピーを用いた交雑試験を行い, その形質を調査した。紫色の花弁(以下,紫花)で細長い花粋以下、長花 粉)の品種と、赤色の花弁 (以下, 赤花)で丸い花粉(以下,丸花粉)の品種を交雑したFでは, すべて紫花 長花粉に なった。このFを自家受精させて F2を得た。 以下の問いに答えよ。ただし, 花弁の色に関する遺伝子を H, h、花 粉の形に関する遺伝子をR, rで表すこと。 問1/花弁の色と花粉の形に関わる遺伝子が独立している場合, F2の表現型とその分離比を, 記号を用いて答えよ。 問2/花弁の色と花粉の形に関わる遺伝子が完全に連鎖している場合, F2 の表現型とその分離比を, 記号を用いて答 Wよ。 問3/実際の F2の表現型とその分離比は, 問1や間2のような結果にはならなかった。 Fiに対して検定交雑を行った 隣果,紫花·長花粉が 419個体, 紫花· 丸花粉が 29個体, 赤花 長花粉が 57個体, 赤花 丸花粉が 127個体とな った。検定交雑に用いた個体の遺伝子型を答えよ。また, 花弁の色と花粉の形の遺伝子の組換え価(%)を答えよ。た だし,小数点以下第二位を四捨五入し, 小数点以下第一位で答えよ。 エンドウにおいて, 2つの遺伝子座, Aと Bが組換え価10%で連鎖しているとする。 このとき, AAbb と aaBB の遺伝子型間の交雑から得た Fi を自家受精させ, F2を得た。 F2集団に出現する表現型とその分離比を答えよ。

アルコールの分子内脱水で、 写真のように脱水して環状になる可能性って考えなくてもいいんですか？ また、どうして考えなくてもいいんですか？

CH3-CH-CHe-0H cHi- CH2 能水 CHy- CH-eHz CHfe cHt

至急⚠️(2)教えてください🙏

6次の問いに答えなさい。 (1) ロABCD に, ZA=ZD という条件を加えると, 四角 形 ABCD は, どのような四角形になりますか。 6点×2(12点) A D B (2) 長方形 EFGH の対角線 EG, HF に,どのような条件 H E を加えると,正方形 EFGHになりますか。 F G

化学の酸化還元と酸化数の問題です。 1枚目のように右辺と左辺のHの増減で求めてるのですが二枚目のMnCl₂のような場合はどう求めるのでしょうか？

t2 -8 -8 (5) Fe t Ha S0¢ → fe0¢ tHe Z0 0全。 て- (C 水げん fic なし さんか -8 f2 -8 6) 2kI + H202 + H290+ K2s0¢ t I2 + 2H20: f1#6 ーン な なし さんか fなし かんtん H H

3番（1.2.3）かすべて分かりません。 今日中に教えて欲しいです。 お願いします🙇🏻‍♀️

4-(2021年) 3 図のように平行四辺形 ABCD があり, 辺AB, AD上 にそれぞれ,AE:EB = 2:3, AF = FD = 1:2となる 点E, Fをとる。線分BDと CE, CFとの交点をそれぞれ G, Hとする。平行四辺形 ABCDの面積が160cm? であ るとき、次の間いに答えなさい。 (1) BG:GD を求めなさい。( A E H へ (2) AEBG の面積を求めなさい。( B C cm°) (3) 五角形 AEGHF の面積を求めなさい。( cm?) くに振団

（3）の② で、 △AECと△DEBって相似じゃないんですか？ BE:EA が2:3 だから、CE:ED も2:3 じゃないんですか？🙇‍♀️

5 次の図のように, 正三角形 ABC と,3点A, B, Cを通る円0がある。点Cをふくまない側 にある弧 AB上に点Dをとり,△ADBをつくる。線分 CD をひき,線分ABとの交点をEと し,線分 CD 上に AD = CF となる点Fをとる。線分 BF を延長した直線と線分 AC, 円 0との 交点をそれぞれ G, Hとする。 このとき,あとの各問いに答えなさい。 ただし,点Hは点Bと異なる点とする。(10点) A H GY D 10 E 0 B (1) 次の は,AADB = ACFB であることを証明したものである。 (ア) (ウ) に,それぞれあてはまる適切なことがらを書き入れなさい。 Og

【急募】 化学基礎の酸と塩基の反応のイオン濃度の問題です。 写真のラインが引いてあるところは10の-〇乗と有効数字で答えていますが、それ以外の問題はそのまま答えています。 何か違いはあるのでしょうか。

2. [H*]= ×c [mol/L]× α 濃度 a 酸の価数 電離度 (1) HNO3は一価の強酸なので,Hqhfom 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L (2) H:SO』は二価の強酸なので, 2×0.30mol/L×1.0=0.60mol/L (3) CH.COOH は一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 3. [OH]= ×c' [mol/L]× α 濃度 b 塩基の価数 電離度 (1) KOH は一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NHa は一価の弱塩基なので, 1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L 00) HM

(2)の右辺のMnの酸化数の求め方教えてください🙇‍♀️

リ2+H2 (2) 2KMNO4+8H2SO4+10KI 2MNSO4+6K2SO4+512+8H2O (3) 2F2+2H,0 4HF+0。

中学2年生の問題です！ HFの長さが分かりません 回答には0.5cmと書いてあったのですが解説が書いてなかったので解き方を教えていただきたいです

(3)点Dから辺 BFに垂線を引き、 交点をHとする。 AB= 5cm、DE= 2 om のとき、HPの長さを求めなさい。 5cm 日D 中 65 ※ 四角形 ABCDはZADC=60°の ひし形です Poy pcmg 5cmy 3cm B F 5cm

化学基礎の濃度の問題です。 回答の下から4行目の水酸化物でなぜ水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引くことができるのですか？ そういうものでしたっけ？ もし、根本的に考え方が間違ってたら教えてください🙇‍♀️

問題139 木 宿本谷の 発展例題10>混合水溶液の pH 0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 10mL の混合水溶液の pH を求めよ。ただし,酸,塩基の電離度を1とし、水のイォン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?とする。 000 C ot Mnm0R0.0..A9 Kbta Ot:0: と 解答 化 1価の強酸のHCI から生じるH+ と,1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は、 考え方 OS0:01 水溶液の混合によって, 次の反 応がおこる。 10 -L×1=1.0×10-3mol 帯 1000 HCI+NAOH これをイオン反応式で表すと, 次のようになる。 H++OH- 反応式から,反応するH+と OH- の物質量は等しい。 の) したがって,H+ と OH- の物 質量を比較し,残るイオンの量 からモル濃度を求める。 混合によって水溶液の体積が変 わる点に注意する。 NaCI+H2O H+:0.10mol/L× 10 OH-:0.30mol/L× -L×1=3.0×10-3mol 1000 ルや水麦 HO したがって,反応後に OH~ が残る。反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が(10+10) mL なので、 3.0×10-3mol-1.0×10-3mol (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 なので、 [OH-]= =1.0×107!mol/L Kw [H+]= [OH-] 1.0×10-14(mol/L)2 1.0×10-1mol/L -=1.0×10-13mol/L Fia したがって, pH=13 HF 10 水谷新者本Aでイ大ト 001ケ木