８個の消しゴムを、A,B,C,の３人に分けます。３人とも少なくとも１個はもらうものとすると、消しゴムの分け方は、全部で何通りありますか？ 解き方わからんので教えてください！

なんでこの式になるのか解説おねがいします😭🙇🏻‍♀️

283 A, B, C, D, E, F,Gの7文字を1列に並べるとき,Aが Bより左側にあり, BがCより左側にある確率を求めよ。

85の(１)と( 2 )がまったく分かりません。解き方をよければ教えてください🙇‍♀️

文字の選定 → 解の検討 (問題に適するか) 85 放物線 y=x-2ax+α+2とx軸が次の範囲において異な 線と の関係 る2点で交わるとき、定数αの値の範囲を求めよ。 (1) x>1 (2)1点は x<1, 他の1点はx>1 ポイント④ グラフで考える。(下の重要事項を参照)

82と83がわかんないです…82の問題ってどうして上に凸のグラフになるんでしょうか？aが正だから下に凸になるんじゃないんですか？分かりやすい解説よろしくお願いします😭

58 第3章 2次関数 25 2次不等式 (3) 重要例題 82 2次不等式 ax²+5x+b>0 の解が2<x<3 となるように, ★★★ 不等式の解 と係数決定 ポイント グラフで考える。 定数α bの値を定めよ。 ☆★★☆ 文字係数の 2次不等式 ax²+5x+b>0の解が2<x<3 ⇒ y=ax2+5x+b のグラフが 2<x<3の範囲でx軸より上方 にある。 2 83 2次不等式 ー (a+2)x +2a>0 を解け。 ただし, αは 数とする。 ポイント 2 左辺を因数分解すると (x-a)(x-2)>0 aと2の大小で場合を分ける。

① 「force O to do」「compel O to do」「oblige O to do」 =｢Oに〜することを強いる｣ ② 「allow O to do」「permit O to do」 =｢Oが〜することを許す/可能にする｣ これらの表現の意味を高校英語(大学... Read More

この2問の解き方が分からないです😭よければ教えてくれませんか？

練習 45 次の不等式を解け。 (1) 2≤- 22-3x <5 2 (2) 2x-x2>-4x-5

ゆえにの後の式になる理由がわかんなくて困ってます。足し引きの時は不等号の向きは変わらないんですよね？普通に解いたら両辺をマイナス2してmダイナリイコール－2になるんじゃないんですか？

ある。 よって (m+2m-6)20 ゆえに ms-2.6mm

3と4が分からないです 教えて欲しいです

基本 121 次の関数の個域と最大値、最小値を求めよ。 (1) y=3x² (-2≤x≤3) (2) y=-2x² (2≤x≤3) (3) y=-2(x+1)2 (-2≤x≤1) (4) y=(x-3)²+2 (2≤x≤5) (5) y=2(x+1)²-1 (-2≤x≤1) (6) y=-2(x-1)²+3 (0≤x≤3)

化学基礎 (3) 何故、1.964ではなくて1.96になるんでしょうか。 誰か助けてください(>_<")

基本例題 9 物質量 関連問題 80 二酸化炭素COについて、 次の各問いに答えよ。 ただし、気体の体積 密度はすべて0℃ 1.0×10 Paにおける値とする。 (1) 8.8gの二酸化炭素 CO2 の物質量は何molか。 また、 何Lの体積を占めるか。 0.50 mol の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何個か。 (3) 二酸化炭素の密度は何g/しか。 (I) 二酸化炭素のモル質量は44g/molなので, 8.8gの物質量は, 8.8g =0.20 mol 44g/mol したがって体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L (2) CO21mol 中に0 原子は2mol 含まれるので, 0.50 moi の二酸化 炭素に含まれる酸素原子は0.50mol×2=1.0molである。 その個数 は 6.0×102/mol×1.0mol=6.0×10個である。 (3)一定量の気体の質量[g]をその体積[L]で割れば, 密度 [g/L] が求 まる。 二酸化炭素の気体1molあたりの質量と体積に着目すると, 気体の密度は次式で求められる。 密度(g/L]=- モル質量[g/mol] 22.4L/mol 44g/mol -= 1.964g/L 22.4L/mol 解き (1) 0.20mol. 4.5L (2) 6.0×10個 (3)1.96g/L アドバイス! (1) 質量から、物質量を求 めたのち、気体の体積に換 算する。 (2) CO2の1分子中に 子が2個含まれるので, CO21mol 中には, 0原子 は2mol含まれる (3)1.0×10 Pa におけ る気体の密度(g/L]は、 密度(g/L) = モル質量(g/mol) 22.4L/mol

化学基礎の有効数字が全然分からないです。 例えば(3)の問題が何故0.1ではなく0.10なのか分からないです。解説求みます

(3) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH (モル質量40g/mol)を溶かし て1.0Lにした水溶液は何mol/L か。