(5)教えてください🙇🏻‍♀️

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。必要に応じて,(2.8=1.7, /5.6=2.4, V10 =3.2, V28 =5.3, V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。ただし,溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S) (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10mL 加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また,(3)でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨大 改)

この反応のときはこの役割みたいなのは覚えなくてはいけないことですか？？ 酸化は考えたらわかるのですが、不揮発性とかは分かりませんよね？？

T00 ロ e COLOet 基本例題 37 硫酸の性質 かの >216,225 (1) 硫酸に関する次の反応を化学反応式で表せ。 ()塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると, 塩化水素が発生する。 (b) スクロースCizHzzO11 に濃硫酸を加えると,黒く変色する。 ) 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 (d) 銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 (2) (1)の(a)~(d)の反応で利用されている硫酸の性質は, 次のどれか。 (ア)不揮発性 ()強酸性 (ウ)酸化作用 脱水作用

(a)～(e)がなぜそうなるのか分からないので分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

147.塩の加水分解 次の文の[ ]に適当な語句,イオン名を入れよ。 同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると,過不足なく反応し, 酢酸ナトリウム の水溶液になる。この、とき,過不足なく中和されているにもかかわらず,この水溶液の pH は中性を表す7 とはならず,7よりも ]い値となり,水溶液は 性を示す。これは, 酢酸ナトリウム 水溶液中の ]は水と反応しないが、 )の一部が水 と反応し、V ]が生じるためである。このような反応を,[ )と いう。 ]性を示し,弱酸と強塩基からなる塩の水 【f]により,強酸と弱塩基からなる塩の水溶液は『[ 溶液は[ ]性を示す。また,強酸と強塩基からなる正塩は[ f ] を起こさないので, その水溶液 は[ ]性を示す。 道査け酷性 中性,塩基性のいずれを示すか。また,その理由をそれ

化学基礎の範囲です。 強酸、弱酸の覚え方って何かありませんか？ 塩基の方も知りたいです。 おねがいします🙇‍♀️

単元はphの平衡の部分です？わ

1. 塩酸(α=1とする)溶液0.0500 mol/L の PHを求めなさい。 ただし、 log5.0 =D 0.70 とする。 2. 水酸化ナトリウム(α=1とする)溶液 0.000100 mol/L の PHを求めなさい。 3.酢酸溶液 0.030 mol/L の pHを求めなさい。 ただし、 電離度α= 0.015、 log 4.5 = 0.65 とする。 4. 酢酸溶液 0.050 mol/L の 20.0mL を水酸化ナトリウム溶液で満定したところ、 水酸化ナトリウム溶液が 15.0mL で中和点に達した。 この水酸化ナトリウム溶液の濃度は何 mol/L ですか。t N

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏

なぜこの答えになるのか教えてください

12 中和反応と塩 塩の夜性 問 次の塩を水に入れたとき(ア)酸性(イ)塩基 性(ウ)中性いずれかになるか判断せよ。 NaHCO。 |イ KHSO4 koft HisO4 CuCI(OH) |ア BaCl(OH) Bacoth HQ CaSO4 3

硝酸と硫酸の違いはなんですか？

計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)