解説お願いします。 答えは0.40molです。

2 硫酸銅(ⅡI)五水和物 50gを水に溶解させ,500mLの水溶液とした。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

至急お願いします この二つの実験でなぜ変化がある(イオンが溶けるなど)と変化がないのがあるのですか？２つとも亜鉛を含む水溶液に亜鉛を入れているのに。何となくでいいので簡単に教えて下さい 尚一枚目はマイクロプレートの実験2枚目はダニエル電池の実験になります

結果の例 Mg²+ を含む水溶液 Zn²+ を含む水溶液 Cu²+ を含む水溶液 マグネシウム板 変化なし 金属板がうすくなり、 黒い物質が付着した。 亜鉛板 変化なし 変化なし 金属板がうすくなり、 金属板がうすくなり、 赤い物質が付着した。 赤い物質が付着した。

7番について質問です。二種類の水溶液が混ざってしまうとなんでダメなんですか？ また、なんでセロハンチューブを通過するものがあるのですか？答えはウ、エです

4 〈ダニエル電池〉 右の図のように, ビーカーの中にうすい硫酸亜鉛水溶液 と亜鉛板を入れ, セロハンチューブの 中に硫酸銅水溶液と銅板を入れ,亜鉛 板と銅板をモーターでつないだところ モーターが回転した。 これについて, 次の問いに答えなさい。 硫酸亜鉛水溶液 □ (1) 図の装置に流れる電流の向きは,ア,イのどちらか。 (2) 図の装置の導線における電子の移動の向きは,ア,イのどちらか。 (3) 図の装置で起きている化学変化における気体の発生に関して, 正しいも のを次のア~ウから1つ選び, 記号で答えなさい。 モーター 亜鉛板 銅板 セロハン チューブ 硫酸銅 水溶液 4 (2) (3) (4) [ア 水素が発生する。 塩素が発生する。 ウ 気体は発生しない。 大覚を働う反 面 □ (4) 亜鉛板と銅板の表面で起こる反応を表す式を完成させなさい。 ただし、 電子1個をeと表すこと。 亜鉛板 Zn→( ① ) +2e 銅板 ( ② ) +(③) → Cu ■ (5) +極は,銅板, 亜鉛板のどちらか。 セ ■ (6) モーターを回転させたままにしておくと, 硫酸銅水溶液の色が変化した。 どのように変化したか。 簡単に説明しなさい。 (7) セロハンチューブは2種類の水溶液を区切り、すぐに混ざらないように している。この装置のモーターが回転しているとき, セロハンチューブを 通過するものを次のア~エからすべて選び,記号で答えなさい。 ア 銅原子 イ亜鉛原子 ウ硫酸イオンエ亜鉛イオン

操作IIIの29のところ、Ni触媒で水素で還元して、ニトロベンゼンからアニリンをつくるのは一般的な方法なのですか？ SnとHCLで還元してその後中和するやり方しか知りませんでした。 教えてください🙇‍♀️

そこで,この知見に基づいて,図2のようにトルエンを原料として,操作の 順序を操作Ⅱ,操作I,操作Ⅲの順に変更して合成を行ったところ,生成物 Y には目的とする m-アミノ安息香酸がおもに含まれていることがわかった。 CH3 操作Ⅱ 操作 Ⅰ 図2 Yの合成経路 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 酸化 操作Ⅲ 操作 I~ⅢIとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちからそれぞれ一つず つ選べ。 操作 Ⅰ 27 操作 Ⅱ 28 操作Ⅲ 29 No2 生成物 Y 濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 氷冷しながら,亜硝酸ナトリウム水溶液を加える。 ④ 過マンガン酸カリウム水溶液を加えて反応させたのち、 希硫酸を加える。 鉄を触媒にして塩素を反応させる。 ニッケルを触媒にして水素を反応させる。

至急お願いします。🙏 ダニエル電池の問題です。ここでは亜鉛版と硫酸亜鉛水溶液、銅板と硫酸銅水溶液を使っています。 ・亜鉛は銅よりもイオンになりやすいため、ダニエル電池では－極になる。 ↑は、亜鉛版が亜鉛イオンになるときに電子を放出していて、電子が出る方=マイナス極だから亜... Read More

理科のイオンの問題についてです。この（22）の①と②が、塾の先生に聞いてもわからないので、解説していただきたいです。

版を入れ 容液を入 板Qを EQを導線で 化ナトリウ 置につなぎ, □② 結果の1と2からピーカー内の硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水 波を合わせた水溶液中に含まれるZn²の数と Cu" の数 れぞれの増減と電極Rと電極Sでそれぞれ発生する気体の性質 とを組み合わせたものとして適切なのは, 表のうちではどれか。 1つ選び, 記号で答えなさい。 アイウエオカ C 合わせた水溶合わせた水溶 液に含まれる 液に含まれる Zn²+ の数 増える。 増える。 Cu²+の数 減る。 増える。 減る｡ 増える。 増える。 減る。 増える。 I 減る。 減る。 減る。 電極R で 電極Sで 発生する 発生する 気体の性質 気体の性質 空気より軽い。 水に溶けにくい。 空気より軽い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けにくい。 空気より軽い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けにくい。 伊 少 不 AJ 311

すみません、水溶液とイオンの問題です。 答えだけでもいいので、教えて下さい。

2 水溶液の電気分解 おさえよう 2点×4 かがくしき ①~④にあてはまる語句や化学式を書きなさい。 炭素の電極 (陰極) ① 硫酸亜鉛水溶液 銅 が付着する。 化学反応式 CuCl → [®c. Cu 銅 3 化学変化と電池 亜鉛板 おさえよう ①~③にあてはまる語句を書きなさい。 e電子オル ゴール TM TL -7 <SO4 セロハン 亜鉛原子が電子を2個失い、 1 銅板 硫酸銅水溶液 イオンになる。 (陽極) (2) ◆塩化銅水溶液 ]+[®ch ] 塩素 塩素 が発生する。 (3) の移動方向 2,5x3 ] イオンが電子を 2個受けとる｡ そうち 右の図のような装置で,塩化銅水 でんあつ 溶液に電圧を加えて電気分解をしま した。 次の問いに答えなさい。 (1) 塩化銅(CuCl2) が水にとけてイ オンに分かれるようすを表す式を 書きなさい。 (2) 電極Aから発生した気体は何で すか。 (3) 電極Bに付着した赤色(赤茶色) の物質は何ですか。 ようきょく (4) 陽極は,A・Bのどちらですか。 (1) A (2) (3) りゅうさん あえんすいようえき 右の図のように,硫酸亜鉛水溶液 にマグネシウム片と銅片を入れまし た。 次の問いに答えなさい。 (1) 硫酸亜鉛水溶液にとけるのは, マグネシウムと銅のどちらですか。 (2) とけたほうの金属片では,①表面 に何が付着しますか。 また、②それ は何イオンが変化したものですか。 (3) (2)のイオンの変化を, 化学式と 電子を表す eを用いて表しなさい。 1 (4) 硫酸銅水溶液に, ①亜鉛 ② マ グネシウムを入れると, それぞれ 何という金属が付着しますか。 (4) (1) (2) 2点×4 (3) 電源装置 19+00 ~塩化銅水溶液 2点× マグネシウム片 銅片 硫酸亜鉛水溶液

③あってます。　でもなぜこうなりますか？

物質の変化と平 XIU MI 30 132 電気分解 次の文の( にするものを,それぞれの解答群から選べ。 水溶液を用いた電気分解では、(①)されやすい物質が陰極で電子を受 け取り、(②)されやすい物質が陽極で電子を失う。 水溶液中に水よりも 酸化されにくい物質や還元されにくい物質だけが存在するときは、(③)。 また、電極の選択も重要である。例えば、図のように硫酸銅(Ⅱ) CuSO 水溶液を電気分解するとき、両方の電極に銅(Cu)を用いると,陽 では(④)し、陰極では(⑤)する。また、同じ水溶液中で両方の電極 に白金 (PI)を用いて電気分解をすると、陽極では(⑥))し、陰極では (①7) する。 ①と②の解答群 ア、還元 イ,酸化 ウ.中和 ③の解答群 ア. すべての物質が還元される ウ、何も変化が起こらない イ, すべての物質が酸化される 工 溶媒である水が反応する 銅が析出 イ. 水素が発生 ④〜⑦の解答群 ア. 酸素が発生 I. MAYAW オ、自金が溶出 還元 The 7 16/6 A P (3) ウ 学習内容の整理 ●1〜7の空欄をうめて、学習内容を整理しよう。 A 電気分解 [4 L ･･･電解質の溶液や融解塩に直流 電流を流し、酸化還元反応を起こさせること。 陰極では [2 反応が、陽極では I 電源の負極 に接 the 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (16 大阪電気通信大) L 10 電源の正 に接続した

電池の実験で亜鉛版に硫酸亜鉛水溶液、銅板に硫酸銅水溶液を入れる理由はなんですか？

五水和物の水の部分の量は考慮しなくていいんですか？

(ヒント) 各溶液に、 95 硫酸銅(ⅡI)五水和物の溶液 CuSO4=160, H2O = 18 として,次の問いに答えよ。 1mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLつくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO ・5H2O何gを水に溶かし、 200mLにすればよいか。 (2) 10%の硫酸銅(II)水溶液を300g つくるには,硫酸銅(II)五水和物と水はそれぞ れ何g必要か。 小数第1位まで求めよ。