最後の答えまではできるんですけど なんで-41k＋22になるのか分からなくて。 なぜマイナスがつくのか教えて欲しいです。

(2) 41x+15y=2 41x+15y=2 CAR IN x= -8, y=22は, 41x+15y=2の整数解の1つである。 よって 41・(-8) + 15.22=2 ①−② から 41(x+8) +15(y-22)=0 41 と 15 は互いに素であるから, ③ より ... したがって, ① のすべての整数解は x=15k-8,y=-41k+22 (kは整数) ...... ...... 3 x+8=15k, y-22-41k (kは整数) -1 2 -2 -2 -1 6 -2 -8 22 -2 4 -6 16 0=v8+x8 (S) OXROX

至急！！！！ こういう関数の極限を求める問題は どこまで計算して代入すればいいですか？

105 例6 F (3) ; lim. 15m) (x-2) (2Z-1) 233 201 (5) lim x→0 2x²-5x+2 2x-1 - IM +/+ (x-2) = - 2²/11 3 /Th 2-70 (x + 1)²-1 mm x²+2x+1-1. x ['m Xx²+2x_lim x(x+2) = 210 2 (7) lim x x x x+2 11 (142-2) (x+2)=2 x+6. 1Tm 4-22-4 2-20 x2+2x H limy 27 / ( 7²2 - 2(X12)) x x+2 27410 -7/1 { 4-2 (212) } xox xな - 21% /im 2-70 X (2+2) かっこの中から = /The - 2x. 2-76. x² + 2x 783 X12 =--/ TT t³ +8 2t+2 (4) lim Mm) (2) (t²-202 + 4) taf lim to₂ (t²-2t+4) ・(-2)^2-2(-2)+4=12㎜ 先に計算する! ((6) lim /x-1 -1-1+2=0 x³+x+2 x² + x -Tran (x+1) (x²-x + 2) スタート x (211) lim x²-x + 2 201. x (8) lim- x1 = Tim 221 x x2-x+2 x+1x3+x+2. x3+x2 1+1+2 -1 8 + ²-1 (² - x + 3) = \_x+¹\/\ 2 2(x13) x13 TMZ-122-2. ( 87 X+3) 1TM + {2 (x+3)-8} = 221 2-1 = 1TM -//-1 (22+ 6-8) 65 -xx -x²-x x+3. (im — 2(76-1) 221 4+ 2+3 2X12 -4 12/13 - 12/2 H

これってどうやって計算するのですか？ 何度やっても答えが1.12にならないので教えてください！

66 X 3 X2 24

3枚目の写真にあるように最初のところまでしかできませんでした。解説見てもよくわかりません。 教えてください。 この単元を習ってるときは解けても、何ヶ月か経つとさっぱりです、、、いつでも解けるようにするにはどうしたら良いでしょうか？

基本 3 2次関数y=x²-2ax+6 +5..... ① (a,bは定数であり、a>0)のグラフが点(-2,16) を通っている。 (1) bをaを用いて表せ。 また、関数①のグラフの頂点の座標をaを用いて表せ。 (2) 関数①のグラフがx軸と接するとき,αの値を求めよ。 標準 (3)(2)のとき, 0≦x≦k(kは正の定数)における関数 ① の最大値と最小値の和が5となるような 応用 んの値を求めよ。 O

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

至急 この計算はどうゆう順序で解けばいいのでしょうか？ いつも式を立てられるのですが、計算の仕方が分からず答えが求められません、。

56 mL 22.4×10³ mL/mol 500/1000L 2 mo mol/L Este. を求 5.0×10-3 mol/L

問2の(2)についてです。答えは以下の通りなのですが、青で囲った104という数字がどこから出てきたのかわかりません。教えてください！！

179 [溶融塩電解] ナトリウム、カルシウム、アルミニウムなどは,それらの塩の水溶液を電気 分解しても単体を得ることが困難である。 ① 塩化ナトリウム水溶液を, 白金電極を用いて電 気分解すると, 陰極からは気体が発生して, ナトリウムの析出は起こらない。 このような金 属の製造には,適当な化合物を高温で融解して電気分解する方法(溶融塩電解法)が用いられ る。 例えば, ② アルミニウムは酸化アルミニウムを融解し, 炭素電極を用いて電気分解して 得ている。このとき, 電気分解の進行とともに,陰極ではアルミニウムが析出し, 陽極では 電極の炭素が消費されて二酸化炭素と一酸化炭素が発生する。 問1 下線部①の電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムの析出が起こらない理由を示せ。 (2) 陰極 陽極のそれぞれから発生する気体を混合して光を照射したところ、 爆発的に反 応した。 この反応の化学反応式を表せ。 (3) 陽極から発生する気体を臭化カリウムと反応させたところ, 赤褐色の物質が遊離し た。 この反応の化学反応式を表せ。 問2 下線部②の溶融塩電解を行い, 162gのアルミニウムを得た。 このとき, 陽極で発生 した混合気体(二酸化炭素と一酸化炭素) の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで112Lであった。 C=12, Al = 27, 電気分解の電流効率を100% として, 次の各問いに答えよ。 (1) この電気分解の陰極と陽極で起こる反応を、 それぞれ電子eを用いた反応式で表せ。 (2) この電気分解において, 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極の炭素は、 何g減少したか。

範囲は三平方の定理です。定期テストもう来るんで早めにお願いします((((わがままですまん

右の図のような球に内接する円錐台がある。 この 円錐台の上の面の円の半径が 1, 下の面の円の半径が2. 高さが4のとき, 球の半径を求めなさい。 第4章 三平方の定理

中和滴定あたりの化学基礎です。 さっぱりわかりません。。。

問題 154 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶 100mLに0℃, 1.013×10Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 応後の上澄み液 10mLを中和するのに, 1.0×102mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であっ もとの空気 10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×105Paで何mLか。 Mo 考え方 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 - BaCO3+H2O この反応後に残っている 88 Ba(OH)2がHCI で中和され る。 Ba(OH)2は2価 HCIは1価である。 69 94 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物 ■解答 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から、残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 15.0 x 10-3x 1000 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので, 10 2×(5.0×10-3×100 mol-x x -=1×1.0×10-2× 100 -mol-x 1000 これより, x = 1.3×10-4mol となり、CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので 溶液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 身 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHO 総物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 01 74 100 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 2×x+1×1.0×10-²x 7.4 1000 =2×5.0×10-3×

(3)と(4)の解説お願いします🥲🥲

P 2 0.10 電源装置 6V-qw 温度計 (ISA スイッチ 発泡ポリスチ レンのカップP, Q にそれぞれくみ置き の水を同量入れたあ と、6V-6 Wの表 示のある電熱線X. 表示のない電熱線Y を用いて図のような 定しながら, 5分間電流を流した。 表は, 実験の結果をまとめたも 装置をつくり, 電源装置の電圧を6Vにして,1分ごとに水温を測 ガラス棒 110㏄ カップP' 水 ゴール 電熱線Y- 電熱線X カップ (1) (2) 6V (3 思 6 C (4) 思 のである。ただし,電熱線以外の抵抗は考えないものとする。 時間 〔分] 0 1 2 3 4 5 カップP 20.0 20.8 21.6 22.4 23.2 24.0 水温[C] ○カップQ 20.0 21.2 22.4 23. 24.8 26.0 □(1) 実験で、5分間に電熱線X から発生する熱量は何Jか。 □ (②) 実験の結果をもとに, 電熱線Yに電力の表示を書き入れるとす ると,6V -何Wとするか。 □ (3) 実験で,5分以降も電流を流し続けたとき, カップPの水が沸 682 8 (C 騰し始めるまでには,電流を流し始めてから何分かかるか。ただ し、電流を流し始めてから5分以降も,水温が上昇する割合は変 わらず, カップ内の水の量も変わらないものとする。 □ (4) 図のa,bのクリップを電熱線からはずし、cのクリップをb のクリップがつながれていたところにつなぎかえて,同様の実験 を行うと, 5分間に, カップPの水温は何℃上昇するか。