答えと解説をお願いします

結合エネルギーとエネルギー図 次に与えら れた値を用いて下の空欄を埋め、, Ne の結合エ ネルギーQ(kJ/mol]を求めよ。 アンモニア NHs(気)の生成熱:46KJ/mol H2 の結合エネルギー:436kJ/mol H-N結合の結合エネルギー: 391KJ/mol アンモニアの生成熱を表す熱化学方程式を書くと, 各エネルギーについて, エネルギー図をかくと, N(気)+3H(気) そ00)+ ]kJ N2 + He JkJ NH。 したがって, Naの結合エネルギー Q[kJ/mol]は、 ]kJ/mol となる。 3_2 エネルギー

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙇‍♂️ 暗記しかない感じですかね…？

H ーロんd。 (1)次の塩はA正塩、B酸性塩、C塩基性塩のいずれであるか。A、B、C の記号で答えよ。 イ 類本elom 00. 味中 Tie 009 om 00 (1点×5) O NaCl 2 NaHCO3 ③ CaCl(OH)④ NH4CI ⑤ Na2CO3 水

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

(3)お願い致します💦🙇

N::N 「. 次の物質量の計算をせよ。 u ニ O (1) ナトリウム Na O.25molに含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NHs 1.5molに含まれるアンモニア分子は何個か。 (S)塩化カルシウム CaCl2 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca?tは何個か。 また, 塩化物 イオン CI-は何個か。 Jo No gN

(2)ではbとeしか確認してませんがほかはしなくて良いのですか？

「リ Uプ 収IL 化学論述 155. 塩の性質■次の (a)~ (e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 er 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 多類車Jlom0.[.03Jm0S を島曲宝真 (08 山形大 こ

(4)を解説して頂きたいです!!

次の文を読み, 文中の(1) に適する数値を下の(ア)~(サ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。なお, V10 = 3.16, log1o 1.8 = 0.26, log1o1.9 = 0.28 とする。 アンモニアが水に溶解すると,その一部は水と反応する。この反応は可逆反応であり, 次の①式で表される。 く NH。 + HO l NH,* + OH の式の平衡定数を K., アンモニアの電離定数を Kとすると,次の②式の関係が成り立つ。 …D [NH。*][OH] [NH] Kb=K[H.O] = …2 ただし,25 ℃ では Kb=1.8×10-5mol/L であり,[NH], [NH,*], [OH-]はそれぞれアンモニア, アンモニ ウムイオンおよび水酸化物イオンのモル濃度[mol/L] を表す。 25 ℃ でアンモニア水の濃度が0.20 mol/L であるとき,アンモニアの電離度は (1) 物イオンの濃度は この溶液中の水酸化 (2)mol/L で, 溶液の pH は(3)」である。この溶液に同体積の 0.10 mol/L の塩酸を加 えた溶液中のアンモニウムイオンの濃度は, 生成した塩の濃度に等しいとおくことができるので,アンモニウム イオンの濃度は(4)mol/L であり, 溶液の pH は(5) となる。 (ア) 8.3 (イ) 9.3 (ウ) 10.3 (エ) 11.3 (オ) 12.3 (カ) 1.9×10-3 (キ) 9.5×103 (ク) 1.9×10-2 (ヶ) 5.0×10 (コ) 9.5×10-2(サ) 1.0×10-!

(3)の途中式教えてください！！ 答えは8.2×10＾ー2molです！

20. 下の表は,20℃, 1.0×105 Pa の気体が水 1.0Lに溶ける物質量 (mol) を示したもので ある。気体はすべて理想気体であるとして問いに答えよ。 ただし, 20℃ では,水の蒸 気圧は無視できるものとする。 H3D1.0, C=D12.0, N=14.0, 0=16.0 N。 02 CO。 NH3 6.8×10-4||1.4×10-3 3.9×10-2 31 (1) CO2 と NHs がN。 と O2よりも水によく溶ける理由を, 30字以内で答えよ。 (2) 2.0×10° PaのN2を 20℃の水 1.0Lに接触させて長時間放置したとき, N2は何 mol 溶けるか。有効数字2桁で答えよ。 (3) 空気は体積比が N2:02=4:1の混合気体であるとする。1.0×10° Pa, 20 ℃ の空 気を水1.0Lに接触させて長時間放置したとき, N2と O2はあわせて何 mol 溶けるか。 有効数字2桁で答えよ。

1〜4まで詳しく教えていただきたいです

図 163ロロ《理想気体と実在気体 図は、0℃における3種類の実在気体と理想気 体各 1mol について, 圧力Pに対する PV/RTの関係を示す。ここで, Vは気体の体 積,Tは絶対温度, Rは気体定数を示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図中の気体A~Dは, それぞれメタ ン,水素,アンモニア, 理想気体のどの 気体に該当するか。 間の (2) 実在気体のうち, 図の圧力範囲で,最 も圧縮されにくい気体を記号で示せ。 (3) 曲線Dが曲線Cよりも下側にあるこ との原因として,最も適当と思われるも のを次から記号で選べ。 (ア) 分子の大きさの差 (エ) 分子の原子数の差 (4) 100℃では, A. Cのグラフは0℃のときのグラフに比べて,それぞれ上方,下方 4 080 PV RT 0 き300 1.1 1.0 0.9 0.8 D: 0.7 0 P 100[×10Pa) 20 40 60 80 (イ) 分子の極性の差 (ウ) 分子の質量の差 tar 一ケ 器もせく jes のいずれにずれるか。

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムの混合物を水に溶かした溶液を水酸化ナトリウムとともに加熱した時の化学反応式が NH4Cl+NaOH→NaCl+H2O+NH3 となるのが分かりません NaNO3はどこへ行ったのですか？

[詳しくは写真を見てください] Ag+ Ba2+ Zn², Fe24, Al'+, Cu²+, Pb²+の7つの陽イオンのうち、いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の()~ (v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (... Read More

Ag*, Ba°*, Zn?+, Fe?*, Al°*, Cu°*, Pb?* の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i)~(v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (i) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 () 水酸化ナトリウム水溶液を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰の水酸化ナ トリウム水溶液を加えるとA,B, Dの沈殿が溶解した。 (iv) 希塩酸を加えるとAに沈殿が生じた。 (v) 炎色反応を行うと,Eが炎色反応を示した。 (1) 水溶液A~Eに含まれる陽イオンをそれぞれ示せ。 (2) 実験)の水溶液Bについて,沈殿の(ア)生成と(イ)溶解の反応を,それぞれイオン 反応式で示せ。 (3) Pb°* を含む水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると沈殿が生じた。この反応 をイオン反応式で示せ。 (4) 上記7つの陽イオンのうち, NH3 と錯イオンを形成する陽イオンが3つある。3つ の陽イオンを選び,対応する錯イオンの構造を次の(a)~(e)から選べ。 (a) 正八面体 (b) 正六面体 (c) 正四面体 (d) 正方形 (e)直線 (5) 上記7つの陽イオンのうち,硫化水素により,(ア) 酸性および塩基性で硫化物の沈殿 を生じる陽イオンが3つある。また,(イ)塩基性で硫化物の沈殿を生じるが,酸性では 沈殿を生じない陽イオンが2つある。それぞれの陽イオンを示せ。 (長崎大)