数列の極限の式変形を証明するためにε-δ論法を用いています。が、|(an+c)-(a+c)|<εが示されて何故極限がa+cだと言えるとわかるのですか、

問21 リ仕意のE>0 に対し、lim Qn= a より, とを3自然数hoか今在する。5.2 0 ト seNoRU 2- 詳しょうとや nzno ならば,|1am-al <s 2.ag'a イ作もせ 良、 M2no のとき、 110,t+2 1(arCl = lan-al<& 従、2.イ仕定のE>o に対し nz ne ならな 1lartc)- (atol<s 互ので、 lm lant= ate. atC, い→つ

至急⚠️残り2日で漢字（熟語含）を大体300個ぐらい覚えるにはどうしたらいいですか。死にそうです。お願いします。

（④）の答えの意味が分かりません。

(G] 岡節 1系井 2、新紙 3.大谷 演習問題1 次の文を読み, 下の問いに答えよ。 右の図は,水およびスクロース水溶容液を冷却し, 冷却時間の経過 にともなう溶液の温度変化を測定したものである。水の凝固点は 0℃であるから,スクロース水溶液の凝固点は水の疑固点より (の高い,低い)。一般に, 溶液の凝固点は純溶媒の凝疑固点より、 (2高く,低くなる。この現象を(③凝国三席下 )という。 (3)の度合いは,溶けている溶質のイオンや分子の(④量そし) 濃度に比例し,溶容質の種類には関係しない。 (1)上の文の()に適する語を書け。また, ①, ②は( )に適する語を選べ。 (2) スクロース水溶液の凝固点は, 図の a~eのうちどの点の温度か。 (3) スクロース水溶液の凝固がはじまるのは, 図の a~eのうちどの点か。 (4)水の曲線ではA-B間で温度の変化がないが, スクロース水溶液の曲線では C-D間で時間の 経過にともない温度が下がっているのはなぜか。 B 水 スクロース 水溶液 e 冷却時間 rじょじsに きょっこし ようえきののうどが増していき凝店念がででっていくカら 50 250、 点降下を1,85K·kg/molとし,

半径rの円周上を定速Vで動いた時の角速度ωは ω= V / r rad となるらしいのですが、この式の意味を教えていただきたいです

(1)凝固点降下度を求めろと言われたら凝固点降下は(△t)とモル凝固点降下(k)どっちを求めればいいかってどうやって判断するんですか？

重 で 240 凝固点降下 水100gにスクロース(分子量342)5.13 gを溶かした水溶液の凝 固点は、水の凝固点に比べて 0.278 K 低かった。 トO (1) このことから,水1.00kgに非電解質1.00 mol を溶かした水溶液の凝固点降下度は 何Kか。 100mb 00. 害の 気低的球田 (2) ある非電解質 1.00gを 250 gの水に溶かした水溶液の凝固点は,水の凝固点に比 べて 0.161 K 低かった。この非電解質の分子量を求めよ。

式は立てられたのですが何回やっても計算ミスしてしまいます。細かく計算過程を教えて欲しいです🙇‍♀️

C,80 した[00 239 ●沸点上昇 水100gにグルコース(ブドウ糖,分子量 180)5.40 gを溶かした水 溶液(A 液)の沸点は,水の沸点に比べて 0.156 K 高かった。 (1)水200gにある量のスクロース(ショ糖, 分子量342)を溶かした水溶液の沸点は, 水の沸点に比べて 0.0520 K高かった。水 200 gに溶かしたスクロースは何gか。 こ合08L S ーロ)

８０(２)の質問です 水の凝固点降下を聞かれているのにどうして尿素水溶液の質量モル濃度を考えるのですか? また、尿素水溶液の分子量が６０とかかれているのですが、これはこの化学式を覚えていなければならないのでしょうか

こ pM で スクロース分子 [G]岡師 圧は か(Pa] とお 42 第1編。物質の状態 78:60 *83 化合物Aのモル質量 1.0g M [g/mol] 0.100kg 点-0.19°C で結晶Aが生じた。 10 (1) 結晶Aは,(ア) 水 (イ) 尿素 (ウ) 水と尿素の混合物 のどれか。 (2) 水のモル凝固点降下はいくらか。 M ある (78.5-78.3)1 (3) 水 25gに物質B 0.42gを溶かした溶液の凝固点は, -0.76°Cであった。 (3) Bが非電解質 (b) Bが電解質 (XY → X+ +Y-) のとき, Bの分子量(式量) はそれぞれいくらか。水のモル疑固点降下は(2)の値を用いよ。 きな M=60g/mo 例題13,95 とい 79:(a) 溶媒 (E 粒子 溶液の凝固点降 したがって、沸 81.冷却曲線 溶かした溶液を冷却したときの温度変化を表している。 (1)図のa~b間の冷却状態を何というか。 (2)結晶が析出し始めるのは, a, b, dのどの点か。 (3)溶液の凝固点はa~dのどの点の温度か。 (4) d~f間で, 曲線が右下がりになっているのはなぜか。 (5水のモル凝固点降下を1.9K·kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)/e で析出している結晶は何gか。 -0.2 図は,水100gに非電解質 A 6.0gを つ -0.4 At[K] 凝固点降下度 -0.6 ぜる e -0.8 水中 -1.0 はリ 80:(1) ア (2 -1,2 の白 時間 (1)溶液の凝固 溶質粒子が 固点より低 こく コロ い,( 直流 (2尿素水溶泊 82.浸透圧● 次の文の( )に適当な記号, 語句を入れよ。 半透膜をはさんで, 水(A液とする)とスクロース水溶液(B 夜とする)が接していると, 半透膜を通り抜けて( a ) 液側か ら(b)液側に( c )分子が移動し, ( d )液の液面が高く (ア)

この問題の（1）なのですが、最後のところがよく分かりません💦なぜ引いているのですか？

231.凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして, 次の各問いに答えよ。 2.56gのナフタレン C1oHgをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K·kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2を水500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36gを水1.0kgに溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量 を求めよ。

中学ニ年生の一次関数です。答えが無く解けないのでわかりやすく説明お願いします🤲答えあります！

次の問いに答えよ。 (面積がわかっている) (1)右の図のように, ×軸上の点A (6, 0) で交わる2つの直線4, mがある。直線はy=x-6, 直線mは傾きが負である。直線y=5と4, mの交点をそれぞれP, Qとしたとき△APQ の面 積が 20 になった。このとき, 直線mの式を求めよ。 3 % ス-6 = 5 ズ:5+6 m e そ「 0:6a+5 J {at5 : 0 69: -3 5 X (2) 右の図のように, 2点A(4, 3), B (1, 2) を通る直線のと, 点Bを通る直線mがある。入o6 点Aを通りy軸に平行な直線と mとの交点をCとするとき, 次の問いに答えよ。 の 直線mの傾きが負で, △ABC の面積が6のとき, 直線mの式を求めよ。 O 0:そ-6 X:6 2 Syz 2 つ- 0 (413) m 20 28 ② △ABCの面積が9になるような直線mの式を, すべて求めよ。 (12) X- 40 A B 8 6: Catb. 6 0:5at5 2 -8 x 9のイ5 0

zに対する変分δI₁の出し方がわかりません、教えてください

2 一般相対性理論 i番目(i=1, 2, ……, N) の質点の座標を z"(ri) あるいは略して z(i), 固有時を T () は dz"(ri)ldriを表わす。 また g() とは gpola(i)) のことである。このI さて(2.43) の 2(i) に対する変分を計算してみよう.ここでながi番目の粒 となる。したがって Isは, 任意の座標変換に対してその値が不変, つまりス またその質量をmi とすると, この物理系の全作用積分Iはつぎのようになる: 27 ここでムは Iム=-2mcv-gm()P()E(Hdru (2.43) は次のようにかくこともできる: I、= -2mc||v-g()を()ぜ(みのー2(i)dzid"a. (2.43)) 1 Iはつぎの量である: =1 Jadu 1 1 I,= - 2cK. -g·Rd*a. (2.44) ミ 2cK, 一般にテンソルにV-gのかかった量をテンソル密度とよび, それをもとの テンソルと区別するために花文字で表わすことにする。特に上にでてきたRの ように,スカラーRにV-gのかかった量をスカラー密度とよぶ。 座標変換 →'に対してスカラーは R(x) = R'(x') であるが,スカラー密度は, V-gという量がついているために R(r) = R(®,.) (2.45) あるいは簡単に al2) という関係をみたす。 (2.45) から (e co)5 (2.45) R(x^)d*a' = R(2)d*x = スカラー カラーである。 子の固有時であることに留意すると