1.00mol/Lの過酸化水素水100mLに少量の酸化マンガン(IV) Mno2を加えたところ、反応開始~50秒の間に酸素O2が1.0x10^-2 mol発生した。反応開始～50秒間の過酸化水素の平均分解速度は何mol(L•s)か。ただし、反応中の水容液の体積は一定であると... Read More

酵素と触媒の違いはなんですか？ 問題文を見たらどちらで答えるのかがわからないので教えて欲しいです！！

ウとエを求める問題で、解答の書いていることがよく分からないので、教えて下さい

過酸化水素水に少量の酸化マンガン(IV) MnO を加えると酸素が発生する。 この反応の反応速度を調べるた めに,濃度 0.20 mol/Lの過酸化水素水 10mL に MnO2 を加え、 気体(酸素)を発生させた。 発生した気体の 標準状態での体積を25秒ごとに測定した。 その結果を表に示す。 過酸化水素水 時間 [s] 0 発生した気体の体積 [mL] 0 過酸化水素の濃度 [mol/L] 0.20 10mL を用いて 行った実験の結 果から、過酸化 水素の濃度の時 間変化を求め, 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's)] 過酸化水素の平均濃度 [mol/L] 各時間間隔での 過酸化水素の分 解速度と平均濃度を計算した。 その結果も表に示す。 ただし,発生した気体は理想気体で,溶液への溶解は 無視できるものとする。 また, 反応溶液の温度と体積は常に一定であるとする。 表における, 各時間における分解速度と過酸化水素の平均濃度の関係から、この反応の速度定数をkとす ると、反応速度は過酸化水素のモル濃度[H2O2] を用いて, v=ウ と表すことができることがわかる。 表の値を用いてkを求めると 問1 表中のア k = I となる。 イにあてはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 問2 文中のウにあてはまる適切な式を, エ については数値を有効数字2桁で求め, 単位も含めて答 えよ。 ア 1.0×10-3 4.8×10-4 0.15 7.5 × 10 - 3.8×10-2 1.9×10-2 <反応により発生した気体の体積と実験の結果> 25 50 75 100 11.2 16.8 19.6 21.0 0.10 5.0 × 10-22.5 × 10-2 1.3×10-2 + 10 FFOL / 7 t/n 2 - L

(11)と(12)がわかりません……途中式教えてください！

3③3 次の文章を読み, H20~34 34. 過酸化水素水 7.5mL をコニカルビーカーにとって希硫酸を少量加えて酸性にした後,ビュレットを用いて 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 ちょうど過マンガン酸カリウム水溶液を30mL 滴下したとこ []色が消えなくなったので,この点を滴定の終点とした。 ろで,過マンガン酸カリウムの A 5 (8) 文中のAに適切な色を答えよ。 195) る 150 20 (9) (a)過マンガン酸カリウム, (b)過酸化水素のそれぞれに起こる反応を,eを用いたイオン反応式で記せ。 KMnO4 20 (10) 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 1.5 1x1/²3/² X 1000 14 2.573 (11) 過酸化水素水の密度は1.0g/mLである。 過酸化水素水の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 H~D~, - 34 3/ . \L... Ime. 24 cm El the ク ( (12) 酸素を酸化剤として用いた場合,その半反応式は次のように表される。 O2 + 4H + + 4¯ → 2H2O R2 68 酸化剤として,過マンガン酸カリウムと酸素分子で, 受容する電子の数をもとに考えると,この実験で消費 された過マンガン酸カリウムは、何gの酸素分子に相当するか｡ 有効数字2桁で求めよ。

滴定の問題です。 この問題の反応式を書くところから分かりません。

#1 +6 K2SO4+2H2O+12 #7 -1 +31 -1 504² 20 14. ある濃度の過酸化水素 H2O2 水 10mLに希硫酸H2SO4を加えて酸性にした。これに 0.10mol/Lの 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を滴下していくと,30mL加えたところで過酸化水素が過不足なく 反応した。 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 30 Om01/(x+2/ 0.1x ( 1002 3 x 1 = 2 × oome l 2000円

酸化還元滴定です。 どうして硫酸のことは下の解き方の式にでてこないのか教えて欲しいです🙏

4 殺菌消毒用に用いるオキシドール (密度1.00g/mL) は, (1) 3.06 二次 主成分が過酸化水素である。 オキシドール 2.00mL に, 2.00mol/L 硫酸 20.0mL を加え, 0.0200mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 36.0mLを 要した。 よって,このオキシドールの質量パーセント 濃度は 1 ★★ % (3ケタ) となる。 H2O2 = 34.0 (東邦大) 解き方 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 →2Mn2+ + 8H2O + 502 より H2O2 と KMnO4 は物質量 [mol] の比が5:2で反応する。 H2O2 を x [mol/L] とすると K: x mol 12 × 2.00 1000 H2O2 [mol] よって, x=0.90 [mol/L] 質量パーセント濃度は 0.0200mol 36.0 1k 1000 KMnO4 [mol] 1X 0.90mol × ドールの質量パーセント濃度は 溶質 [g] × 溶質の質量 [g] × 溶液の質量 [g] 34.0g_ 1mol 10³mL 12 水溶液 [mol/L] 水溶液 [mL] 水溶液 [g] × 1.00g_ lat L=5:2が成立する。 - × 100 [%] となるので, オキシ x 100 = 3.06[%] 109

問3が分からないです。解き方を教えて頂きたいです

化学基礎 問3 過酸化水素 H2O2 は, 反応する相手の物質によって, 酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、過マンガン酸カリウム KMnO とは式(1) のように, ヨウ化カリウムKI とは式(2) のように反応する。 40-6 2KMnO4 + 5H2O② +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O +1 -2. H2O2 + 2KI + H2SO4 2H2O + 12 + K2SO & +(.-1 +1-2 式 (1) (2) のうち、 H2O2が還元剤としてはたらいている反応について, 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 0.40 ④ 1.5 (2) 0.50 2.0 ① 冷水 1.0 2.5 問4 ナトリウムや亜鉛とは反応するが、銅や金とは反応しないものを、次の ①~④のうちから一つ選べ。 17 希硫酸 (1) (2) ③希硝酸 ④ 玉水

問4の式は計算で求めたものなのですか？それとも暗記事項なのでしょうか？酸化剤の式の作り方で考えるなら水は右辺にあったと思うのですが、、、。また、問5で発生した気泡の正体は何なのか教えて下さい！

MnO4 +8H++50-Mn²++ 4HO 問4 滴定溶液を硫酸で酸性にせずに過マンガン酸カリウム水溶液を滴下すると, 硫酸酸性のときと比べて弱い酸化剤としてはたらき、次のような反応がおこる。 MnO4 +2 (あ) +3(い)→ MnO2 + 4 (う) (あ)~(う)に当てはまる化学式として最も適当なものを、次の①~⑦ のうちからそれぞれ選べ。 同じものは複数回選べない。 あ 18 7 う 19 20 ①H+ H2O 0²- い ② OHT ⑥ H3O+ ⑦e 22 (2) MnO4+2H2O+3 → MnO2+40H- 問5 問4の条件のもとで滴定を続けた場合, 滴定溶液で観察されると予想できる 現象として適当なものを、 次の①~⑦のうちから二つ選べ。 なお,解答の順 序は問わない。 21 溶液が白く濁る。 溶液が黒く濁る。 → MnO2の色 溶液が青色に変化する。 ④ 溶液が黄色に変化する。 ⑤ 気泡が発生する。 ⑥ 氷が析出する。 ⑦ 二層の液体に分離する。 ④ Oz 12/2 8 14

酸化マンガンはなぜMnO2になるんですか？Mn2+とO2-を合わせるからMnOにならないんですか？

⚫︎化学　酸化還元反応 H2Oの係数がわかりません。 ①mの係数がなぜ2になるか分かりません。 SO2には2をかけていますがなぜH2Oには2をかけなくていいのでしょうか？ ②また8H+が消えてしまったのか分かりません。 解答の方宜しくお願いします。

基本例題 26 酸化還元反応 ►► 140 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい )に適当な酸化数,数値, 語句, 化学式を入れよ。 、次の文の( て 過マンガン酸イオン MnO 中の Mn の酸化数は(a) で, 酸性溶液では MnO4- 2+ 1個は相手の物質から電子(b) 個を奪って酸化数(c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (be- -8 2- 一号,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を MnO4 に与えて SO になる。このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。 SO2 + 2H2O → SO² + 4H+ + (de ...2 酸化還元反応は, (g)剤が失う e-の数と(h) 剤が受け取るeの数が同じ ときに過不足なく反応するので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加 えてe を消去すると, イオン反応式が得られる。 (k) MnO4- + (1) SO2+ (m) H2O — → Mn²+ + 4H2O →(n) Mn²+ + (0) SO+(p) H+ ... ③ ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 指針 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e の物質量= 還元剤が失うe の物質量とな る。 酸化剤:eを他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 (b) 5 (c) +2 (d) 2 (e) +4 (f) +6 解答 (a) +7 (i) 2 (k) 2 (1) 5 (m) 2 (n) 2 (j) 5 (g) KMnO4 (r) SO2 (g) 還元 (o) 5 (h) 酸化 (P) 4