bで、容器内に存在している水の物質量の求め方を教えていただきたいです。

図2に水の蒸気圧曲線を示す。容積可変の密閉容器に, 物質量比1:1の 窒素と水蒸気を封入し,100 ℃, 6.0×10* Paにした。 これに関する下の問 問3 い(a.b)に答えよ。 1.0 0.8 0.6 (×10° Pa) 0.4 0.2 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(℃) 者の図2水の蒸気圧曲線 a 圧力を一定に保ち, 容器内の温度を 20℃ まで下げていくと, 窒素の分 圧はどのように変化するか。 温度と窒素の分圧の関係を表すグラフとして 最も適当なものを, 次ページの1①~⑥のうちから一つ選べ。 なお, 窒素は 水に溶けないものとし, グラフ中の点線は水の蒸気圧曲線を, 実線は窒素 の分圧の変化を示しているものとする。 4 100℃ M① 体003y0f la 0Y1097a 蒸気圧 の

化学の気体の範囲が苦手で手をつけることができません。 失礼な質問になってしまいますが、全体的に曖昧でわからないためこの問題をすべて教えていただきたいです。 現状として(1)は窒素の分圧は7.50×10 5条×1.2/15か？？といったところまでしかわかりません。 答えがなく... Read More

【11】一定温度で、7.50×105 Pa の窒素 1.20Lと、2.00×105 Pa のアルゴン 3.00Lを15.0Lの容器に入れた。 (1)この混合気体における窒素の分圧を求めなさい。 (2)この混合気体におけるアルゴンのモル分率を求めなさい。 (3)この混合気体の全圧を求めなさい。 な 射

【至急】 この問題の解答と解説をお願いしたいです！ テストのときなおしなんですが、全く分からなくて混乱してる状態なので、お願いしたいです！

次の文章を読み、以下の問いに答えよ。ただし、水の蒸気圧は無視できるものとする。 大気の組成は、およそ N2:0。= 4:1であるので、大気圧下(1.0×10°Pa)の空気中での酸素分圧は 「ア IPaである。通常、私たちの体はこの【ア】Paの酸素を呼吸に使っていることになる。 ところで、ダイバー(潜水士)が用いる空気ボンベにはレギュレーターと呼ばれる「圧縮されたボンベ内の 空気を、呼吸できるように外圧と同じ圧力まで減圧する」装置がついている。そのため、ダイバーが水中で 作業するときは水深にしたがった高圧の空気を吸うことになる。 水深10mごとに、水圧が1.0×10Pa ずつ増加するため、例えば水深90mでの圧力は、 T4S) 9.0×10Pa(水圧)+ 1.0×10°Pa(大気圧) 1.0×10°Pa 三 ということになる。よって、この状況では空気ボンベ中の酸素分圧は【 イ 】Paとなっており、ダイバーは通 常時の【 ウ 】倍の圧力の酸素を呼吸に使っていることになる。 このような高圧の状態では、血液中への酸素の溶解度が増加している。水深 90mで作業する場合を考 えると、酸素の血液中への溶解度は通常時の【 エ 】倍となっている。この状態で、 (オ)水中から急に浮上 すると、圧力の減少に伴って酸素の溶解度が減り、血液中に溶けていた酸素が気泡となって遊離してくる。 この気泡が血液の流れを阻害することで、各組織が酸素不足になり、関節や筋肉に激痛が走ったり、脳細 胞が壊死して運動障害、知覚障害が生じることになる。このような症状をまとめて潜水病(減圧症)と呼ぶ。 潜水病を防ぐためには、できる限りゆっくりと浮上する必要がある。また、とくに深い水中で作業する場合 は、空気ボンベの代わりに、O2と He の混合気体を詰めたボンベが用いられる。He は人体に無害であり、 水に対する溶解度がN2の約 40%と小さいので、生じる気泡の量がずっと少ない。 (1)文中の【ア】~【ェ】にあてはまる数値を答えよ。 さす出 0 02 合も0 Sa001効木味議,0a 08(8) (2)下線部(オ)について、圧力変化によってどのくらいの酸素が気泡となって遊離するのか確かめるため、 以下の実験を行った。①、②の問いに答えよ。 標準状態(0℃、1.0×10°Pa)において、酸素は水1Lに1.4 mmol 溶ける。ここで、密閉容器内に 0℃、5.0×10°Paの酸素と 200mL の水を入れ、しばらく放置した。 の このとき、水に溶解している酸素の質量は何mg か。 2 このあと、容器内の圧力を3.0×10°Paに減圧したところ、酸素が気泡となって遊離した。このとき 遊離した酸素は標準状態に換算して何mLか。

化学平衡です。 (3)の解説の4行目でなぜこのような式になるのですか？

(1) 窒素,水素,アンモニアの分圧をそれぞれPN, Pas PNH, として, 圧平衡定数K, 269 [アンモニアの合成と圧平衡定数] の熱化学方程式は, 次式で表される。 なお, 気体はすべベて理想気体とする。 Na(気)+ 3H2(気)=D2NH3 (気) + 92kJ を表せ。 (2) アンモニアの収率を上げるためには, 反応容器に窒素と水素を加えながら, 袋奥 内の次の条件をどのようにすればよいか。 あとの(ア)~(ウ)からそれぞれ選び, 記号で 答えよ。 0圧力 (ア) 高くする。 (3) 濃度平衡定数K。を, 圧平衡定数K。を用いて表せ。 ただし, 絶対温度をT[K], 気体定数をR[Pa.L/(K*mol)]とする。 3 生成したアンモニアの濃度 (イ) 低くする。 2 温度 (ウ) どちらでもよい。

体積一定で温度一定の時、反応に関係のない気体を加えても分圧が変わらないのは何故ですか？

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

(4)(5)(6)の計算式も含めて教えて下さい！！ ちなみに(4)の答えは13mlで(5)は457.3mlで(6)は左で①です。

5 下図は,肺胞と組織におけるへモグロピンの酸素解離曲線である。ヒトの肺胞の酸素分圧は 100mmHg, 二酸化炭素分圧は 40mmHg であり,組織の酸素分圧は 30mmHg,二酸化炭素分圧 70mmHg である。 100 80 70-酸化炭素分圧 60-:40mmHg/ 50 40 30 20 二酸化炭素分圧:70mmHg 10 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 酸素分圧(mmHg 肺胞と組織での酸素へモグロピンの割合はそれぞれ何%か。 このとき,全へモグロビンのうち何%が組織に酸素を渡したか。 このとき,酸素へモグロピンのうち何%が組織に酸素を渡したか。小数点第2位を四捨 五入して答えよ。 このとき、組織において放出される酸素量は、血液 100mL 当たり何 mLか。ただし、酸 素へモグロピンの割合が 100%のとき、血液100mLには酸素 20mLが含まれているものとする。 ある人の血液量のヘモグロピン濃度は 0.15g/mL, 心拍数は 50回/分,一回の心拍で排 出される血液量は 70mL であった。酸素へモグロピンの割合が 100%のとき、この人のへモグロ ピン1gに酸素1.34mL が結合できるとすると、組織で1分間に放出される酸素は何 mL か。(2) の数値を使い,小数点第2位を四捨五入して答えよ。 酸素へモグロビンの割合[%]

問3の解答よろしくお願いします🙇‍♂️

問3 次の文章を読み、 以下の問いに答えなさい。 図のように、容積1.0Lの容器Aに3.0 × 105 Pa のメタンを入れ、 容積2.OL の容器Bに6.O× 105 Paの酸素を入れて連結させた。 27℃に保ったまま、 コッ クを開けて気体を混合させた。 22 人OL 容器B 容器A (1)メタンの分圧 R 酸素の分圧 Po、 および混 メタン 酸素 合気体の全圧 Pを有効数字2桁で求めなさ 3、010Pa 60 い。 (2)混合気体に点火し, 完全に反応させ27℃に戻した。 反応後の容器内の全圧を求 めなさい。ただし, 生成した水の体積や蒸気圧を無視し,有効数字2桁で答えな さい。

この解き方が分かりません。 どなたかわかる方教えて下さい。

○ 物質の状態変化 【問1~14】 問題14 温度一定の条件下で、 50Lの容器の中に、 5kPaの酸素50L と8kPaの窒素100Lを入れたときの混合気体の全圧として、次 のうち正しいものはどれか。 ただし、 酸素と窒素は互いに反応してい ないものとし、それぞれ理想気体として挙動するものとする。 (4) 21kPa (5) 27kPa 9kPa (2) 13kPa (3) 18kPa

（2）を教えてください！

6気体の分子量 互いに反応しない2種類の気体A, Bがある。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)気体A 25g は 27℃, 5.0×10Paで4.15Lの体積を占める。Aの分子量はいく らか。 O (2) 気体A 12gと気体B 9.6gからなる混合気体 16.6Lの全圧を27℃で測定した ところ,1.5×10°Paであった。この混合気体中での Aの分圧ならびにBの分圧, およびBの分子量を求めよ。