計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

濃硫酸と希硫酸は、どういう性質を持ってるのでしょうか？

なぜこうなるのか全く分かりません！ 平衡定数の求め方と全く違って見えるのですが何が違うのか分かりません！ 2枚目の解説の平衡時のCH3COO-,H +がcaになるのはどうしてですか？ここから分からないです 教えてください。

問題316-317 基本例題37 電離定数 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただ 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 解答 考え方 CH,COOH - CH3COO- + H+ c[mol/L)の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は calmol/L] なので,生じる酢酸イオン,水 素イオンも ca(mol/L]となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数K。の式に代入してc, aと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 度である。 はじめ [mol/L) lor ca (mol/L) α<1であり,1-α=1とみなされるので,電離定数は次の C 平衡時 c(1-α) Ca ように表される。 K。= [CHCOOH] (ca) c(1-α) =ca? lom08.8.4 三 K。 2.7×10-5 Q= =0.030 三 V 0.030 C したがって, [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L ーム Tom/k IH

⑶が分かりません。 なぜ全て同じになるんですか？

150.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素, b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b,cを大きい方から順に並べ, 等号=, 不等号>を用いて表せ。ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液の p! (2) 各水溶液の10mlを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10㎡L を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

芳香族化合物についての質問です！ まるで囲ったところのように、同じ置換基が一個しかついてない同士なのについている位置が違うのは何か意味があるのでしょうか？ よろしくお願いします🥺

フェノールの酸性は二酸化炭素の水溶液の酸性より弱い。そのため ナトリウムフェノキシドの水溶液に二酸化炭素を通じると, フェノールし が遊離する。また,塩酸などの強酸やカルボン酸などを加えても,同じ 0臭素化 フェノールはベンゼンよりも置換反応が起 こりやすい。例えば, フェノールの水溶液に臭素水を 加えると, 2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿が 出じる。この反応は, フェノールの検出に用いられる。 O図33 OH くフェノールが遊離する。 ONa + CO2 + H:O HO + NaHCO。 OH Br + 3HBr 弱酸の遊離 (52) Br、 +3Br2 臭素化 (54) O図33 フェノー 酸の強さの比較 ルと臭素水の反応 Br 2,4,6-トリプロモフェノール 硫酸·塩酸·スルホン酸> カルボン酸> 二酸化炭素の水溶液> フェノール類 0ニトロ化 フェノールを混酸と反応させると, ニトロ基が0-位やかー Op.337 位に結合した化合物が, 順次生成する。 の検出反応 フェノール類の薄い水溶液に, 黄褐色の塩化鉄(I)FeCls の薄い水溶液を加えると, 青紫~赤紫色に呈色する。この反応はフェノー ル類の検出に用いられる。 0-ニトロフェノール 2,6-ジニトロフェノール OH NO.2 ○図 32 OH -NO2 O:N、 10 OH HNO, ON、 および OH NO2 (55) HNO。 HNO。 サリチル酸 (Op.34) サリチル酸 メチル(Op.345) および ベンジル アルコール フェノール 0- クレゾール アセチルサリ チル酸(Op.345) ニトロ化 ニトロ化 ニトロ化 OH NO2 OH NO2 ピクリン酸D (2,4,6-トリニトロフェノール) NO。 NO2 カーニトロフェノール 2,4-ジニトロフェノール (紫) (青) 考芳香族置換反応の配向性 (赤紫) (赤紫) (呈色しない) (呈色しない) OH Cct CH,OH HO- "COOH HO -OH OCOCH フェノールのニトロ化では, おもにo-ニトロフェノールとかーニトロフェ ノールが生じ,m-ニトロフェノールはほとんど生じない。 このように, ベンゼンの一置換体に.さらに置換反応を行わせようとする場合, すでに 稲合している置換基により. 2つ目の置換基の入りやすい位置が決まる。 オルト·パラ配向性 "COOCH。 -COOH O図 32 塩化鉄(Ⅲ)水溶液による呈色反応 ベンゼン環に -OH が直接結合していないベン ジルアルコールやアセチルサリチル酸は, フェノール類ではない。 したがって, 塩化鉄 (Ⅲ)水 溶液を加えても青紫~赤紫色にはならない。 OH OH -NO2 および OH B フェノールの反応 0ナトリウムとの反応 融解したフェノールは, アルコールと同じよう に単体のナトリウムと反応し, 水素を発生する。 -OH, -NH2, -CH3, -CI など の基が結合している場合, o-位 とかー位が置換されやすくなる。 メタ配向性 ニトロ化 NO。 フェノール 0-ニトロフェノール pーニトロフェノール (m-置換体は少量) HO + 2Na - 2 NO。 2 ONa NO2 + Het ナトリウムフェノキシド -NO2, -COOH, -SO;H などの基が結合 している場合, o-位とかー位が置換されにく くなり,m-位が相対的に置換されやすくなる。 (53) * ニトロ化 NO2 102 mージニトロベンゼン (0-,p-置換体は少量) D ピクリン酸(O p.341) など, まれに呈色しないものもある。 水溶液は強酸性を示す。 340 第4 中 れた フェノール水溶液 臭素水

下線部bは酢酸カリウムです 教えてください🙇‍♂️

問3 下線部bの水溶液に塩酸を添加すると CH,C0OK とは異なる塩が生じる。 この化学反応式を書け。

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

問題の解き方は分かったのですが、 酢酸水溶液と酢酸ナトリウム水溶液の仕組み（出来方）が分からないので教えて頂きたいです🙇‍♂️

間2 次のア~ウの溶液について, pHの大きい順から並べたものとして適当なものを次の①~⑥のう ちから一つ選び、 番号で答えよ。 ア 0.1molL塩酸 イ 0.1mol/L酢詐酸水溶液 ウ 0.1mol/L酢酸ナトリウム水溶液 のア>イ>ウ ②ア>ウ>イ ③イ>ア>ウ ④インウ>ア ⑤ ウ>ア>イ ⑥ ウ>イ>ア

合成洗剤は強酸と強塩基の塩だから加水分解されない、って教科書に書いてあるのですが、加水分解されるかどうかってどうやってわかるんですか？

中和についての質問です

HCI 微酸 NHe 5弱塩果 010 mol/Lで中糖 0.10mal 10me PHIは 西度竹より で中糖 10me HCLは 度」NHe は電額匠く/ taのに 同 wolで水和??