molを求めるのと、体積を求める求め方がわかりません。途中式など全部含めて教えてほしいです。

axcXT ドリル 次の各問いに答えよ。 6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 149. 中和の 解答 解説)(1) (2) 次の関係を用いる。 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH* の総物質量 (2) HSO』と NH3 (3) CHCOOH と KOH HCIと NAOH 1000 HSO.が放出するH 0.25mol であり 0.25mol×10/2 必要な塩酸のf (4) HaPO4とCa(OH)2 7次の各問いに答えよ。 x=1.0×10-mo 基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 1 mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NHg を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要なBa(OH)2は何 mol か。 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な依。 1×0.10 図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ (1) この滴定曲線は,次の aからdのどの酸主 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中 のものか。記号で a-bのように示せ。 b.酢酸水溶液 d.水酸化ナトリウム水溶液 この滴定の終点(中和点)では,溶液* この満定で利用できる指示薬は何か HC (2) 硫酸 H 80 a.塩酸 C.アン めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mlL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml a.フェノールフタレイン b. 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基 で、弱塩基の水溶液である。その後, 高下1.た酸に

dとeの違いを教えてください

。。 a lmL」に0.1mol/i 次の図A)~(E)は, 0.1mol/L の酸の水溶液 121. 滴定曲線 の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ] 欄からそれぞれ選べ。 10 8 10| 8 pH 6| 4 2 10 8| pH 6| 4レ 2F 10 8 pH 6| 4 10| 8 pH 6| 4 pH 6 4ト 2| 2| 2 a a a 滴下量(mL) 滴下量 (mL) 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH (オ) HC1-Ba(OH)2 滴下量 (ml [I](7) HCI-NH。 (エ) H:C:04-NaOH 滴下量(mL) (ウ) CHCOOHINH3 (カ) CHCOOH-NaOH 「Tl (a

酸化還元の化学反応式を作る問題で、銅と、希硝酸。 なぜ、6NO3-を加えるのかが分からないです。 イオンを加える理由は理解できますが、それが、なぜ6で、NO3-なのかがわかってないです。解説お願いします🙇‍♀️

17:35 +2e - 2CO+2H* 。 (例)HU H,O,+2H*+2e- → 2H,0 D+の×2から, 1+20 - Fe*+e - Snt*+2e- ー S,0+2 - O+2H* +26 に還元滴定 濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既期 たは酸化剤)の水溶液を用いて宗全に反応させ、濃度を決定する操作。 ●量的関係 酸化剤が受け取る。-の物質量=還元剤が放出するe-の物質量 ●酸化還元満定の終点の例 HO+2H++2Fe* → 2HOT。 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて満定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 (b) ヨウ素ヨゥ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて演定する。 一溶液の黄掲色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け、青紫色が消えた点を終点とする。 o- SO-+A* -2 ように反応する。 生成する) (2) Cu) Ca → Cat +2e HNO) HNO+3H'+ 3e→ 2H20 tNo X 2 x3 3Cu+2HNO;+6H+ b€ → 3C++4H20+2N0 3Cu +2HNO3+ 6H' →3Ct+H20+2NO -イオン ニ 化学反応式 両辺に6N03を加えると 3Cu+8HNO) →3CalNO)2+2NO+ 4H20 3/4

ヨウ素滴定の問題です。（3）の、Na2S2O3が失うe -の物質量の計算で、×2ではなく、×2/2になっている意味がわかりません。なぜ還元剤としての働きを示す反応式では2e-となっているのに、×2をしないのでしょうか。

*146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S:O3 水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応 式で表される。 Ie + 2e - 2I 2S:0 → S.O3 +,2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 12) この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 →142

(3)の別解の2分の2になる理由がわからないです！ あと、濃度は何mol/Lかって言う問題で解き方のコツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♂️

C C 第6章酸化薬元反応 91 146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLをり.0 mol/L のチオ硫c 門俊ナトリウムNa:S:O。 水溶液で適定したところ。 2.00mLを要した。ただし、 ヨウ素とチ 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2e- 21 2S.0- SO。- + 2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。反応溶液の色がどのように変化するときを終点と するか。 mol/L) → 142 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/Lか。

⑵でフェノールフタレインがなぜ適当なのか教えてください！

基本例題 21 中和滴定 ュウ酸二水和物 H.C:O4·2H.0 の結晶 0.630 gを水に溶かして。100 mL にした。 ト115 このシュウ酸水溶液を。10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ (a 中和点までに 20.0mL を必要とした。H=1.0, C=12, 0=16 とする。 操作, D, ©に用いる器具の名称を記せ。 の)指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製… 溶液の滴下…ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体積 より求める。 メスフラスコ 一定量の溶液の採取……ホールビペット 溶液の混合……コニカルビーカー 解答(1) メスフラスコ (2) フェノールフタレイン D ホールピペット © ビュレット

(g)が分かりません💦 実験4の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lです。お願いします🙏

問2 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べるために, 次の実験操作1~4に したがって中和滴定を行った。この実験操作を読み,以下の記述 (a) ~ (g) 中の[32]~ロ38]に当てはまる数値,記述, または語句として最も適切 なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 実験操作1:精製したシュウ酸二水和物 (COOH)2·2H.O の結晶を電子て んびんで正確にはかり取り, 0.100mol/L の標準溶液 250mL を調製した。 実験操作2:粒状の水酸化ナトリウムを上皿てんびんで約 0.8g はかり取 り, 500 mL のビーカーに移し, メスシリンダーではかり取っ た純水 200 mLを注ぎ,完全に溶かし水酸化ナトリウム水溶 液を調製した。 実験操作3:実験操作1で調製したシュウ酸水溶液 10.0㎡Lを, ホール ピペットを用いて正確にはかり取り,三角フラスコに最後の

(4)の説明お願いします！ 10倍濃いので0.720のところで、10で割って0.720になるっていうのは分かるんですが、(3)で求めた10の-2乗はどうなったんですか？ この問題では関係ないんですか？

(イ) (ウ) 0A O 7H S GnH ンや |(ア) 実験 (152)中和滴定 食酢を正確に10.0㎡Lとり,器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0㎡Lを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水敵化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま る場 でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

これの（2）の中和滴定の指示薬の見分け方教えてください〜！！

1番左の中性の水溶液に、PPかMOを使用する説明をしていただきたいです。お願いします🙇‍♂️