KOH型の燃料電池の仕組みがわかりません。左図のような図で書くとどうなるのか教えていただきたいです。

③燃料電池 リン酸型 (-)Pt, HelH3PO4agloz,Pt(+) アルカリ型(-) Pt, H2lkOHaglO2, Pt (+) 4, H3PO4ag、koHagの電気分解の逆反応 2H2 (-) (+) 02 6 エネルギー効率がいい 4e → H&POR H2O. H3PO4型 (-) H₂ →2H+ + 2e (+) O2+4H++4→2H2O 炭素電極(Pt含む) KOH型 (-) H2+2OH 2H2O (+) O2+2H2O+4e- 40H

紫、黄色のマーカーの部分はどこから分かるのか、 黄緑色のマーカーの部分の計算方法を教えてください🙏

重要演習 重要例題 1-1 連鎖と組換え Rr の個体は桃色花の個体は白色花となる。 別の対立遺伝子Yとyは子葉の色に関係しており、 遺 ある植物では、1対の対立遺伝子R とは花の色に関係しており、 遺伝子型が RR の個体は赤色花, 遺伝子型 RRYY の個体と遺伝子型 rry の個体とを交配してF」 を得た。そのF1を自家受精して得られ F2では,子葉の色についてみると, 黄緑色子葉個体はおよそ(ア)%の割合で現れると期待される。 現れると期待される。なお, 花の色に関係する遺伝子と子葉の色に関係する遺伝子は組換え価 20%で さらに、花の色と子葉の色の両方についてみると, 桃色花 緑色子葉個体はおよそ(イ)%の割合で 伝子型がYYの個体の子葉は緑色となり, Yyの個体の子葉は黄緑色, yyの個体の子葉は黄色となる。 連鎖しているものとする。 ①50 ~ 2 ② 44 RRYY の個体とrryy の個体との交配で生じたF1 個 体 (RrYy) では, R とY(ry) が連鎖している。 この F1 がつくる配偶子の遺伝子型とその分離比は, 組換 え価が20%であることから RY : Ry:rY:ny=4:1: 1:4 となる。 よって, F1 を自家受精して生じるF2の 遺伝子型とその分離比は次の表のようになる。 ③ 38 ④ 25 ⑤ 16 考え方 子葉の色にのみ注目すると,F1 の遺伝子型 は Yyであり,この F1 の自家受精で得られるF2では, YY:Yy: yy=1:2:1となる。 よって, F2 における 黄緑色子葉個体の割合は50%となる。 問文章中の(ア)と(イ)に入る最も適当な数値を,次の①~⑧ のうちから一つずつ選べ。 ⑥ 13 ⑦ 8 ⑧ 0 〔12 センター試改〕 4RY 1 Ry 1rY 4ry 4RY 16 RRYY 4RRYy 4 RrYY 16 RrYy 1 Ry 4RRYy 1RRyy 1RrYy 4 Rryy 1rY 4RrYY 1RrYy 1rrYY 4rrYy 4ry 16RrYy 4Rryy 4rrYy 16rryy このうち, 遺伝子型が RrYYで桃色花 ・ 緑色子葉個 4 +4 体の割合は, - x 100% = 8% となる。 100 解答 ア① ⑦ 1. 化学進化と原始生物 5分 原始の地球では,大気中や海底の熱水噴出孔周辺などで有機物が生成 れ,蓄積していったと考えられている。ィ地球に現れた最初の生物はどのようなものだったのだろう 在発見されている最古の生物化石が約35億年前の原核生物に似た生物の化石であることから、最初 物は原核生物で,その中から真核生物が進化したと考えられている。 下線部アについて,ミラーは原始大気の成分と推定されるガスを入れた容器中で放電を続け、有 動物が合成されることを示した。 ミラーの推定した原始大気の成分に含まれない物質を,次の① のうちから一つ選べ。 メタン ② 二酸化炭素 ③水蒸気 ④ 水素 ⑤ アンモニア 下線部イについて, 生命誕生の初期には RNA が遺伝物質として使われ

不斉炭素原子を持つ化合物を二つ選ぶのですがどのように考えれば良いのか分かりません。構造式だと分かるのですがそれ以外だと分かりません。分かりやすく教えてください

-28 次の化合物 〜f のうち、不斉炭素原子をもつ化合物が2つある。 その組み合わせとして正しいものは どれか。1つ選べ。 1100D a CH 3 CH 2 CH 3 d CH 3 CH2 CH2CH3 HOOD 000 b CH3CH(OH)CH3 cCH3CH (OH) CH2COOH eCH2 (OH)CH (OH)CH 2 OHf CH3CH(NH2) COOH

4.5のどちらかの記述が正しいのだと思うのですがどちらの記述が正しいのか分かりません。教えてください。

塩酸、硫酸フスルホン酸フカルボン酸>炭酸フフェノール類 強酸 32 次の記述のうち、正しいのはどれか。 1つ選べ。 好名 JUSZA 58 1 ベンゼンスルホン酸、フェノール、サリチル酸のうち、最も強い酸性を示すのはサリチル酸である。 強酸性 弱酸 2 ベンゼンスルホン酸、フェノール、サリチル酸のいずれを炭酸水素ナトリウム水溶液に加えても、 二酸化炭素が発生する。 × (3塩化鉄(III) 水溶液を加えると、フェノールは呈色するが、サリチル酸は呈色しない。 × 4 フェノールとサリチル酸はいずれも、無水酢酸と反応させると、エステルを生じる。 一 5 フェノールとサリチル酸はいずれも、濃硫酸とメタノールを作用させると、エステルを生じる。 on

化学の早稲田大学の過去問です 塩素の存在比をかけて5種類の四塩化炭素の存在比を計算するというのはわかるのですが、2枚目の写真の下線部で4や6をかけている理由がわかりません

[2] ①C%5Cl, ②C%Cl, Cl 四塩化炭素 CCl のうち, 存在比が最大なのは次のうちどれか。 塩素の同位体 35C1 37C1 の相対質量を3537 で存在比を 76% 24% とする。 35C1 または 37C1 と炭素で構成される 0.33 ③C5C127C12 0.11 ④CC1Cl 10.76 0.5776c) 0.24 0.377 0.03 Cl 0.24 34656 40432 96 0439076 48 0.05 [早稲田大] 3465 0.24 0.05 7.6. 18'5'633024 878152 0.105378.24 404'34 288,80 0.03.3.26

問5で乾燥剤としてソーダ石灰を用いることができる気体を選ぶ問題なのですが3で発生したNOが答えに入っていないのはなぜですか...？教えて頂きたいです。

次の反応 1~6について, 問1~5に答えよ。 1. 亜鉛を希塩酸に入れる。 2. 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。 3. 銀を濃硝酸に入れる。 4. 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混ぜて, おだやかに加熱する。 5. 濃塩酸に酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 6. 酸化銅(II)に炭素粉末を混ぜて加熱する。 問1 有色の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8-N2 問2 酸性酸化物の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8→N2 問3 反応2で発生した気体の化学式および捕集方法を記せ。 問45の反応式を記せ。 問5 乾燥剤として酸化カルシウムやソーダ石灰を用いることができる気体が発生する反応をすべて 選び,番号で記せ。

例外的にMgとは反応すると書いてありますが他の物質とは反応しないと言う事でしょうか...？教えて頂きたいです。

【二酸化炭素 CO2】 無色無臭の空気より重い気体。 化学的に安定な物質である。 例外的に, Mg とは次の反応をする。 2Mg + CO2 2MgO + C

この問題教えてください！理由もお願いします、

問題2 表 1-1は各元素の原子1個あたりのイ オン化エネルギーI と電子親和力E の値を 示している。 表1-1 元素 イオン化エネルギー(I) (×10-18J) 電子親和力 (E) (×10-19J) H 21.8 1.2 米国の化学者マリケンは分子の極性を考 える際に、 まず極端な構造として二原子 分子 XZ のイオン構造を考えた。つまり X+Z- または X-Z+ C 23.4 2.1 0 29.7 5.4 F 33.4 5.6 表中の値は原子1個あたりである である。 XZ という分子が全体では中性を 保ちながら X+Z-というイオンの対をなす構造になるためには, X原子から電子を奪い,Z 原子 に電子を与えればよい。 その結果放出されるエネルギーは, Ez-Ix+4で与えられる。ここで, EzはZ原子の電子親和力, Ix は X 原子のイオン化エネルギー, 4はクーロン力による安定化 エネルギーである。 一方, XZ という分子が X-Z+というイオン構造になった場合に放出される エネルギーは Ex-Iz+4で与えられる。 ここで, ExはX原子の電子親和力, IzはZ原子のイオン 化エネルギーである。 どちらのイオン構造がより安定であるかは, これらの差 xxz= a を考えればよい。 xxz が正の場合は, X+Z- がより安定に, xxzが負の場合は, X-Z+ がより安定に なる。 上式を変形してわかるように, bの値がより大きい原子が分子中で負の電荷を帯びる と考えられる。マリケンは bの1/2を原子の電気陰性度とした。 構成する原子の電気陰性度の違いから,分子が極性をもつことがある。極性の大きさは,電気 双極子モーメントの大きさによって記述される。 例えば二原子分子であれば, 2つの原子間の距離 を L,それぞれの原子の電荷を+8, -8 とすると,電気双極子モーメントの大きさは Lδ で ある。電気双極子モーメントの大きさが0の分子を無極性分子という。 (注) ここで定義した電気陰性度は一般にマリケンの電気陰性度と呼ばれるもので, エネルギー の単位を持つ。電気陰性度には他にポーリングの電気陰性度と呼ばれるものがあり,両者 は近似的には比例関係にある。 ア a を与えられた記号を用いて表せ。 イ b を E, I を用いて表せ。 ウ酸素原子について bを有効数字3桁で求めよ。 エ 次の二原子分子を極性の大きな順番に左から並べ, 理由とともに記せ。 ただし, 原子間距離 は同じと仮定せよ。 ① CH OH ③ HF (注)これらの分子は必ずしも安定であるとは限らない。 オ HF 分子の電気双極子モーメントの大きさは6.1×10-3°C・m である。 HF の原子間距離を 9.2×10-m とすると,分子の中ではどちらの原子からどちらの原子に電子が何個分移動した とみなすことができるか。 ただし, 電子の持つ電荷の絶対値は1.6×10-19C とする。有効数字 2桁で答えよ。 答に至る過程も示せ。 カ二酸化炭素分子は無極性であるが,二酸化窒素分子は極性を有する。 それぞれについて理由 を説明せよ。

教えてください！理由もお願いします！

次の文章を読み, ア,イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。 原子中の電子の配列のしかたを,水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い 内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア原子からは,電子は M 殻が完全に満た される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M 殻にも 配置されはじめる。 このように,不規則な電子配置となるのは,M殻やN殻の電子殻が、複数の 部分(副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に, 第ウ周期の原子の,M殻とN殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ, それ ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順からエ個,オ個,カ個である。 N殼,0殼,P殼にも同様に副殻が存在する。 原子番号 56 のバリウムには, N殻にキ 個, 0殼 にク 個, P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン 化エネルギーをもつのは, 安定な電子配置をとる コ 族の元素である。 表 原子の電子配置 族 1 |殻 23 4 5 N 1 2 2 2 M 8 00 8 9 10 11 1135 2 2-2 6|7|8|9|10 2 2 2 13 14 15 16 21 11 12 13 14 1 15 16 17 18 18 18 18 18 318 4 5 6 7 18 18 18 8 18

教えていただけますか？ よろしくお願いします

右の図は,原子が電子を失ったり、受けとったりしている模式図で ある。 次の問いに答えなさい。 A 電子 + (+ (1) 原子は全体として電気を帯びているか 帯びていないか。 原子 電子を失う (帯びていない) B 電子 (2) A, B でできたイオンをそれぞれ何というか。 A(陽イオン + → )B(陰イオン) 原子 電子を受け取る 2 電気分解 塩化銅水溶液の入ったピーカーに、電極として炭素棒を2本入れ, 電圧を加えたところ, 電流が流 れた。 しばらくすると,一極側の電極の表面には赤かっ色の銅が付着した。 +極側の電極の表面には 泡がついたことにより,気体が発生したことがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文は, 下線部で気体が発生するようすについて説明したものである。( 語句について,正しいほうを選べ。 の中のア~エの ② ①( イオン1個が電子①ア 1個 イ2個)を②(ウ受け取って エ失って) 原子になり、 その原子が2個結びついて分子になり、 気体として発生した。 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を,化学反応式で書け。 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, 硫酸銅水溶液に銅板 を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ,電 子オルゴールが鳴った。 右の図はこの実験を模式的に表し アイ 亜鉛板 電子オルゴール 銅板 セロハン