(3)の解法がわかりません！答えは赤字の通りです。

【10】 2.7℃で 10Lの密閉容器に、 水素 1.4g と酸素 32gの混合 気体を入れた。 次に、 混合気体に点火し、 水素を完全燃焼さ せたのち、 容器内の温度が 127℃になるまで放置した。 最後に容器を冷却し, 27℃℃にしたところ, 容器内に水滴が 生じた。 なお、水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視でき るものとし, 水の飽和蒸気圧は27℃で 4.0×103Pa, 127℃で 2.5×105Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を 求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (1) 1996 (②2) 23 XO Pa (3) 1/8 Pa 1.9 2

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... Read More

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16, K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。 2 =68 (1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。 CH4(金) +202(金) (2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。 C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2 AH = 100x42x = -35 kJ 0.019 __ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。 NaClog+H2O(液). CO2+2H2O (液) ΔH=-80 Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。 KNO3(気) + ag KNO3ag 19 HClog + NaOHaq AH-56.5KJ →

ガスは左に放出したから速度はマイナスになるのではないのですか？ なぜ -u=-V-V´とならないのですか？

1623 U JE 3 物体の分裂 ( Op.149) 総質量 M[kg]のロケットが速さ V[m/s]で進んでいる。燃焼ガスをすべて瞬間的に 後方へ噴射したとき、噴射後のロケットの速さ V[m/s] を求めよ。 噴射した燃焼 ガスの質量を m[kg], ロケットに対する燃焼ガスの相対的な速さを [m/s] とする。

(3)の解き方が分かりません メタンが0.50mol プロパンが0.25molです

〔6〕 メタンCH4 とプロパン C3H8の混合気体が標準状態で16.8L ある。 この混合気体を完全燃焼させ たところ、二酸化炭素 55g が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) メタンの燃焼の反応を化学反応式で表せ。 (2) プロパンの燃焼の反応を化学反応式で表せ。 (3) 初めの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 有効数字2桁で 答えよ。

これの答え教えてください

安 U い。 次の①~④の反応を、 反応後に温度が上がるものをA、 温度が下がるものをBとし、そ れぞれA、 B どちらになるか、 記号で答えなさい。 ① 硝酸アンモニウムを水にとかす ② 酸化カルシウムを水にとかす △ (3) 鉄と硫黄を化合させる ④ 有機物を燃焼する

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

この問題ではなぜ酸素の生成熱も考慮してないのですか？

エタノール C2H6O (液)の燃焼熱を整数値で求めよ。 ただし, C2H6O (液), CO2, H2O (液) の生成熱は,それぞれ 278kJ/mol, 394kJ/mol,286kJ/mol とする。 C2HoO+302=2CO2+3120+& Q Q=(2x394+3×286)-278=1368kg/mol

問5が分かりません。Bはオルトクレゾールのようです。

化学の酸化還元についての質問です。 ウとオの答えがそれぞれ4e-と2O2-になる理由を教えて欲しいです。🙇‍♂️

□142. 次の文は、電子のやりとりによって酸化・還元を説明した ものである。 文中の 成せよ｡ を埋め, { } 内の語句を選んで文章を完 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによってア{酸化・還 元}され,BはAによって{酸化・還元} されたという。 例えば,マグネシウムMg を燃焼 (酸素 O2 と反応) させると,酸化 マグネシウム MgO を生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 0² のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウのように電子e を " {失って受け取って} Mg²+ になり, O2 は O2 + 4e→オのように電子eを失って受け 取って} O^-になっている。 すなわち,{Mg・O2} から ク{MgO2} にeが移動しているの で, Mg は O2 によってケ{酸化・還元}され, O2 は Mg によって コ {酸化・還元}されたという｡ 142. (ア) (イ) (I) (カ) (ク) (コ) 「される」 と 「する｣ 「酸化される」 とは自分自身が酸化 されることをいい, 「酸化する」 と は相手を酸化することをいう。 Cu が酸化される O2 が Cu を酸化する (ウ) (オ) (キ) (ケ)