この2問の解答・解説してほしいです

6 塩化銅の電気分解について、次の実験を行った。これについて,あとの各問いに答えなさい。 すいようえき [実験] 1. ピーカーにうすい塩化銅水溶液100cm²を入れる。 2. 右の図のように回路をつなぎ, 電圧を加えて20分間電流 を流す。 いんきょく 3. 陰極の炭素棒に (X)色の物質が付着して、陽極の 炭素棒では気体が発生した。 陽除 極極 電源装置 炭素棒 一塩化調 水溶液

化学電池で、なぜイオン化傾向が小さい金属が陽極で、大きい金属は陰極になるのですか？高校生でもいいので、教えてほしいです

至急！ それぞれの問題の答えを教えて欲しいです！ 出来れば解き方などもお願いしますm(_ _)m

7 市販のベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を確かめるため、実験I, I を行った。 図1 実験1 ピーカーにうすい塩酸 50cm²を入れ。 図1のように、電 子てんびんにのせて表示を 0.00g にした後, ピーカーに 酸水素ナトリウム 1,00gを加え, うすい塩酸と混ぜて気体 を発生させた。 その後, 気体が発生しなくなってから、電子 てんびんの示す値を記録した。 さらに、うすい塩酸の量はか えずに、 炭酸水素ナトリウムの質量だけをかえて、同じ手順 で実験をくり返し行った。 表1は, その結果を示したものであり, 図2は, 炭酸水素 ナトリウムの質量と発生した気体の質量との関係をグラフ にしたものである。 実験2 実験1の炭酸水素ナトリウムをベーキングパウダーにか えて、 同様の操作を行った。 25 表は, その結果を示したも のである。 うすい 塩酸 表1 6.00 7.00 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 1,00 2,00 3.00 4,00 5.00 電子てんびんの示す値 〔g〕 0.48 0.96 1.44 1.92 2.85 3.85 4.85 問1 炭酸水素ナトリウムの化学式を答えなさい。 図2 (g) 2.4 発生した気体の質量 2.0 生 1.6 気 1.2 質 0.8 炭酸水素 0.4 ナトリウム 0 1.02.0 3.04.05.06.07.0 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 表2 | ベーキングパウダーの質量 〔g〕 1.00 2,00 3.00 4.00 5,00 6,00 7,00 電子てんびんの示す値 〔g〕 0.87 1.74 2.61 3.48 14.35 5.22 6.09 0.13 0.26 0.39 0520.650.78 091 問2 実験1で発生した気体と同じ気体を発生させる方法として適当なものを、次のア~エから一つ選び, 記号で 答えなさい。 ア うすい塩酸を亜鉛に加えて気体を発生させる。 イうすい塩酸を石灰石に加えて気体を発生させる。 ウ うすい塩酸を硫化鉄に加えて気体を発生させる。 エ うすい塩酸を電気分解して陽極から気体を発生させる。 問3図2において,ある量以上の炭酸水素ナトリウムを加えたとき, 発生した気体の質量が増加せず一定になる のはなぜか。その理由を書きなさい。 問5 表2から、ベーキングパウダーの質量と発生した気体の質量との関係を示すグラフをかきなさい。 (5) 図3は、実験に用いたベーキングパウダーの成分表の一部 で、図中の値は、ベーキングパウダーに含まれる原材料の質量 の割合を示したものである。 実験Ⅰ,ⅡIの結果をもとに, 26 図のア〜エの中から炭酸水素ナトリウムに当てはまるものを 一つ選び、記号で答えなさい。 ただし, 実験ⅡI において、塩酸 は、ベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウム以外の 物質とは反応しないものとする。 図3 品名 ベーキングパウダー 原材料名 0000 ･･･35% ･･･25% 13% ...7%

中3イオンの問題です。 なぜろ紙とph試験紙は硝酸カリウムで濡らす必要があるのですか？

2 酸性やアルカリ性の性質を決めているもの教科書p.148~151 でんリ ① 水溶液中で電離して水素イオンを生じる物質を何というか。 ②、 水溶液中で電離して水酸化物イオンを生じる物質を何というか。 実験6 酸性やアルカリ性を決めているもの しょうさん [方法] pH試験紙とろ紙を硝酸カリウム水溶液 しめ そうち で湿らせ, 右のような装置をつくった。 りょうたん 1 両端から電圧を加え、塩酸をしみこま せた糸を置いた。 2 1の塩酸を水酸化ナトリウム水溶液に 変えて,同じ操作を行った。 糸 pH試験紙 (緑色) 陰極 陽極 硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙 結果 2 1 (2) 陰極 12時 陰極 ・赤色 ―青色 3③ 塩化水素(塩酸の溶質)が水溶液中で電離するようすを, 化学式を使って表しなさい。 O p A A h = f £ £ &ff. 1" te t 7

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

中三の化学分野で、(3)のグラフの問題がよく分かりません🙇‍♀️

ている。 チャレンジ問題 図1のように,200gの塩化銅水溶液 図1 に電流を流したところ,一方の電極に銅 が付着し,もう一方の電極からは気体が 発生した。 電流を流す時間と電流の大き さを変えて,付着した銅の質量を測定す ると,図2のようになった。 (1) 図1で起こった化学変化を化 学反応式で表しなさい。 (2) 電極に付着した物質が銅である 20.10 と判断した理由として適切でない も, 原子核は+の電気をもっ ものを次のア~ウから選びなさい。 図g付着した銅 図 2 塩化銅水溶液 [g] 0.16 EUX DE 20.14 0.12 0.08 0.06 銅 0.04 20.02 電源装置 陰極 陽極 Step up. 電流計 600mA • 400mA 200mA 0 '0 2 4 6 8 10 電流を流した時間 [分] ア 物質に電流が流れたから。 イ物質に磁石を近づけると、磁石についたから。 ウ物質をこすると, 光沢が現れたから。 (3)図で,10分間電流を流したときの電流の大きさと付着した 銅の質量の関係を,解答欄の図にグラフで表しなさい。 (4)この実験と同じ塩化銅水溶液200gに,600mAの大きさで7 分30秒間電流を流した。 このとき, 付着した銅の質量は何gか。 4 (1) (2) (3) 息 (4) 付着した銅の質量g 0.14 0.12 10.10 10.08 10.06 質 0.04 0.02 0 5° (9点×4) 0 200 400 600 800 電流の大きさ [mA] 57

(4)です！なぜ下線部の式が成り立つのかが分かりません 教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

hom 0x00.0- 108.希硫酸の電気分解 両電極を白金として, 2.50Aの電流で希硫酸を電 気分解した。 このとき, 標準状態で両電極合計 336mL の気体が発生した。 (1)陽極・陰極での変化をそれぞれe" を含むイオン反応式で表せ。 陽極〔 陰極 [ ] lom\016.e (2) 陽極陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 [ (3) 9.65 ×10C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準状態で何Lか。 陽極〔 (4) 標準状態で両極合計 336mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 [ (5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 oes [5 om 210.0 Pt L] 陰極 [ 希硫酸 分①秒間 秒 Pt 2 0200 ) (8) 市 L] C] 間例題22

「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。

「電池と電気分解」 この全体の式の作り方が分かりません！ どうやってつくるのでしょうか教えてください🙇‍♀️

関連 電気分解の利用 ① 水酸化ナトリウムの製造 塩化ナ トリウム NaCl 水溶液を電気分解す ると,陰極ではH2が発生し, 陽極で は Cl2 が発生する。 Op.132 表 9ⓓ 陰極:2H2O+2e H2+2OH (50) [陽極 2C]¯ Cl2 +2e (51) 2e 電子 陽極 CI CI Na+ (D₂ 0 (酸化) Cl2 H2 電子 Na+ NaCl 水溶液 陰極 OH OH H2O H2O 図 25 塩化ナトリウム水溶液の電 気分解 全体 2H2O + 2NaCl H2 + Cl2 + 2NaOH (52) この水溶液を濃縮すると, おもに水酸化ナトリウム NaOH が得られる。 2偏 編