至急お願いします！！初めに何をすれば良いのかも分かりません😭分かりやすく教えてく出さると助かります🙇🏻‍♀️

[基本と演習テーマ数学A 問題102] 赤玉3個、白玉2個が入った袋から玉を1個取り出してはもとにもどすことを3回繰り返す。 次の2つの場合のうち,どちらを選ぶ方が得か。 ① 赤玉1個につき250円をもらう。 ② 白玉が2個出たときだけ 2000円をもらう。

確率変数の問題です。 (1)の問題でkのカードをn枚から引く確率である1/nをP(X=k)の式に掛けないのはなぜですか？

X □ 111nは2以上の自然数とする。 1からnまでの自然数 1, 2... n の各数を1 つずつ書いたn枚のカードが入った箱がある。 この箱から同時に2枚のカー ドを取り出して,そのうち大きい方の数をXとする。 (1) 1≦k≦n である自然数んに対して X=k となる確率を求めよ。 (2) Xの期待値と分散を求めよ。 ヒント 111 (1)X=hとなるのは,1枚は数んが書かれたカードを取り出し、他の1枚はk-1以下 の数が書かれたカードを取り出した場合である。 (②2)=1/27(n+1)を利用。 k

コンデンサーの問題で電極が挟まると全く理解不能になります。これらの問題の解説お願いします🙏

7 コンデンサー回路と電気力線 図1のように,起電力 Vの電池につながれた 面積 S の平行極板 A, B を間隔 3dで真空中に 置く。 B は接地 (=電位の基準とする) してお り,極板は十分大きく,極板間の電場は一様と 考えてよい。はじめにスイッチ S を閉じ,平 S,\ 行極板 A, B からなるコンデンサーを充電させ た後, Aから距離dのところに極板 A と同じ 電気量を帯びた金属板Cを平行に挿入した。 金 属板Cの面積は極板 A, B と同じでその厚さは十分小さいものとし、 真空の誘電率を " とする。 図 1 (1) 極板 A, C間の電場及び極板 B, C間の電場はそれぞれいくらか。 (2) この回路において, 極板 A,B,Cの位置の電位はいくらか。 (3) スイッチ S を閉じたあと, 極板 Aに蓄えられている電気量はいく らか｡ (4) スイッチ S を閉じたまま, 極板Cを極板Bに近づけていくと,極 板Aに蓄えられる電気量は増える, 減る, 変わらない}のどれか。 る。 また電圧V=Vの電源を図の向きに設 3 3 AC B 次に,図2に示す回路において,極板 A, C, からなるコンデンサー (コンデンサー AC), 極板 C2, B からなるコンデンサー (コンデン サー C2B)は,それぞれ間隔d, 2d で, 図 1 のコンデンサーと同様に面積Sの極板からな S2 d S3 d 2d A C₁ C2 B 2 A P 置する｡ (5) 全ての極板に電荷がない状態でスイッチ S3 を閉じたあと, 極板 B に蓄えられる電 気量はいくらか。 (6) (5) に続いてスイッチ S3 を開いてからスイッチ S2 を閉じたあと, 極板 B に蓄えられる電気量はいくらか。 (7) (6) のとき、図2の点Pの電位はいくらか。 2d 図2

この問題が解説を読んでもまったく分からないので教えて頂きたいです

93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため, 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 ③ ヘキサンが蒸発すると. 図のように、ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cm² とすると, ③のステアリ 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 思考 ステアリン酸分子 分子の断 99 (20 千葉工業大 10

数Aの問題です。 Aが3枚、Ｂが２枚の硬貨を同時に投げる時、次の確率を求めよ。 （1）A、Bともに同じ枚数の表をだす確率 なぜこの問題が反復試行で解くのかわかりません。硬貨を投げるのは同時に行われているので反復試行ではないと思いました。

117 (1) A,Bともに同じ枚数の表を出すのは、 次の [1][2][3] のいずれかである。 [1] A,Bともに表を2枚出す この確率は scal(1/2) 2012/2 3 C₁ 3-2 [2] A,Bともに表を1枚出す この確率は 1\3-1 2 × (-/-)² 2 X2 C (1/1 ) (12) 2 2 [3] A,Bともに表を出さない この確率は 2 1 2 32 [1], [2], [3] は互いに排反であるから 3 6 1 5 + + 32 32 32 32 16 3 32 = 32

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

⑶の2点間の距離がわかりません。 考え方を教えてください😭

第2問 (配点34点) の2次関数y=-x2+2x+3のグラフをCとする。このとき,次の問いに答えよ。 (1) Cの頂点の座標は ( a= タ (2) Cを軸に関して対称移動したグラフを C1, C をy軸に関して対称移動したグラフ をC2とすると, C と C1 の共有点の座標は2つあり, その座標は (ウエ オ), カ キ)である。 また, Cを軸方向に 9 ✓ソ + ア 9 チ VC イ)である。 クケ (3) 定数 α は実数とする｡ Cを軸方向にa, y 軸方向に 2 だけ平行移動したグラフを C3 とすると, C3の方 程式はy=-x2+( コ a+ 2シ である。 C3 が軸に接するとき, α= である。 だけ平行移動すると C2 と一致する。 スセ ( 配点 3点) - ツ である。 ( 配点 7点) = ± √√√[ のとき, C3とx軸は異なる2点で交わり, その2点間の距離は であり,原点を通るとき, a=±√ (0,0). (配点 12点)

a+2>0までは分かるのですが、なぜ半径がa+2と決まるのですか？

(3) 思考力・判断力 C の方程式 を変形すると, x2+y2-10x-a²4a+21=0 (x-5)2-25+y^-a²-4a+21=0. (x-5)²+y^=a²+4a+4. (x-5)2+y2=(a+2) 2. これより,C,の中心の座標は (5,0)であり, a>-2よ り, a+2>0であるから, C1の半径は, a +2 である. Tall

教えてください！！m(_ _)m

原子量K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag=108 定数 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol リード C 89. 気体発生量 (1) 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NH&C1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム 2.14 g を混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 TR8,0 第4章 物質量と化学反応式 (59

⚠️至急で解き方考え方を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

【ることができる。 p.370 問5 (A)水,(B) 0.20mol/kg スクロープ 70 C12H22 O11 水溶液, (C) 0.15 mol/kg 塩化ナ トリウム NaCl 水溶液, (D) 0.12mol/kg 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液のうち, 次の値が最も大きい物質をそれぞれ記号で答えよ。 電解質は完全に電離してい るものとする。 (1) 同温での蒸気圧 +プラス (2) 同圧下での沸点 (3) 同圧下での凝固点 44 A