物理基礎です。4️⃣が分かりません😭 具体的には、 ・ばねの伸びが0.20mってどういうこと！？ 　0.10mがばねの伸びじゃないの？ ・(3)でばねの伸びが(0.20−h)mはどういう意味？です。とにかくばねの伸びあたりが特に分かりません😭　教えて下さい🙇

ばね 【4】 重力・弾性力と力学的エネルギー ばね定数 49N/m の軽い そば ばねを天井からつるし、 静 を ギ その先端に質量 0.50kg のおもりをつなぐ。 おも りをつりあいの位置から 鉛直下向きに 0.10m 引 いて、静かにはなした。 重力加速度の大きさを 9.8m/s2, おもりをはな つりあい の位置 10.10m した位置を重力による位置エネルギーの基準 として、次の各問に答えよ。 ネ (1) おもりを 0.10m 引いたとき, ばねの伸び は何か。 位 おもりをつるしたときのばねの伸び x は,力の つりあいから、 可 mg=kxo 0.50×9.8=49xxo 求めるばねの伸びxは, x=0.10+0.10=0.20m Xo=0.10m (2) 静かにはなした直後の, おもりの力学的エ ネルギーは何Jか。 1 1 E=22mv2+mgh+zkx2 = 1 2 1 x 0.50 × 02 +0.50 x 9.80 + - × 49 × 0.202 =0.98J 2 (3) おもりが達する最高点は,はなした位置か ら何mの高さか 求める高さをh[m] とすると, ばねの伸びxは, x=0.20-h〔m〕 となる。 (2)を用いると, 力学的 エネルギー保存の法則から、 1 0.98 = x 0.50 × 02 + 0.50 x 9.8 x h 2 1 +x 49 x (0.20 - h)² 2 h=0, 0.20m h(h-0.20)=0 h≠0 から, h=0.20m

2021年 共通テスト第2日程 数2bです。 シの答えは2 スの答えは4でした。 🔺PQRはなぜひとつの角度が120度なのでしょうか 正三角形はひとつの角が60度ではないのですか😭？？

[2] 座標平面上の原点を中心とする半径1の円周上に3点P (cos 0, sin0), Q (cosa, sina), R (cosβ, sin β)がある。 ただし, 0≦0<a<B<2 とする。このとき, sとt を次のように定める。 s=coso+ cosa + cosβ, t = sin 0 + sin a + sin β (1) APOR が正三角形や二等辺三角形のときのstの値について考察しよ う。 考察 1 All to △PQR が正三角形である場合を考える。 820200mg Co 同様に、とについて考え この場合,α,βを0で表すと cos cossing in 2 シ ス a = 0 + であるから π, B=0+・ 3 であり、加法定理により 5 COS α sin α = =200+phie a B である。 同様に, cos β および sinβを, inとcose を用いて表すこと ができる。 3045 60 これらのことから,s=t= である。 2 広具 SI コーセ の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。) √3 sin 0 + 3 cos 2 ① sin 0 + 2 1/12 cos √3 ② sin O COS A √3 1 sin 2 COS 2 1 ④ √3 - sin 0 + 2 COS A /3 2 ⑨√3 sin 8 ++ cos 0 2 0 2 2T0

物質の構成の問題です 問2がわかりません。どのように解くのか教えてください！ 私は、周期表を見て近い元素同士を探しながらMgO>AlN>KF>CaOと解きました

第 12 問 イオン結合と共有結合 隣り合う2個の原子が価電子を出し合い、 電子対をつくって結びつく結合を共有結合と いう。 同じ種類の原子からなる共有結合は,電子対を原子核の間で等しく共有している状 態と考えることができ, これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし、 異なる種類の原子 が共有結合を形成する場合,それぞれの原子の (ア) に違いがあるため, 電子対は相対 的にどちらかの原子に引き付けられる。 電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて いるなら, 電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ た状態, すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。 問1 文中の空欄 (ア) に最も適した語句を答えよ。 問2 以下の化合物の共有結合性, イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順 に並べよ。 KF, AIN. MgO, CaO (東京農工大〈改〉)

(２)の求め方を教えてください。答えは559㎎です。お願いします。

2 ある植物に様々な強さの光を当てて,温度を一定に保ちながら1時間あたり の二酸化炭素の吸収量を調べたところ、 表のような結果が得られた。 次の問い に答えなさい。 (開明高 [改題]) 光の強さ (ルクス) 0 200 400 1000 10000 20000 30000 二酸化炭素の吸収量(cm3) - 6 2 10 34 394 594 594

(2)について質問があります 伸びが、x2 + y2 - y1となっていますが、x1は引かなくていい理由を教えていただきたいです (x2 + y2 からy1を引くのは理解しています)

図に示すようにばね a ( ばね定数k, 自然長L)の一端を 天井に固定し,他端に質量m の小球Pをつるす。 さらに Pにばねb (ばね定数k, 自然長12) の一端を固定し,他端 に質量 M の小球 Q をつるす。 はじめ全体が静止している とき,ばね a,b は自然長からそれぞれx1, x2 だけ伸びて いる。 ばね a, bの質量はいずれも無視できるものとし, 重力加速度の大きさをg とする。 (1)x1, x2 を求めよ。 a PO ( **UPT 3 b Q 次に,Qを鉛直下方にゆっくり引いて静止させる。P, Qが移動した距離をそれぞれy, y2とし,このときQに加えている力の大 きさをF とする。 (2 y1,y2を求めよ。 Dito -x: 9

塩基性酸化物は酸と反応して塩を生じますが、例えば MgO + 2HC| → MgCl + H20 の化学式はMgclが塩ですか？塩の定義を調べると化学式にHまたはOHが含まれていることと書いてあったのですが、MgClに含まれてないですよね。反応式を導入する時、塩の化学式が... Read More

【力のモーメント】 棒に玉を乗せているので垂直抗力が発生すると考える3つめの写真のように立式したのですが回答では垂直抗力を考慮していません💦なぜなのでしょうか？どなたか教えてくれたら嬉しいです🙇‍♀️

理 物 解答番号 1 ·21 第1問 次の問い (問1~′5) に答えよ。 (配点 25 ) 問1 壁に立てかけられたはしごを登っていくと、途中ではしごがすべってしま うことがある。これについて, 図1のように、 鉛直な壁に立てかけられた長さ Lの細くて軽い棒の上を質量mの質点が登っていくという簡略化された状況 を考える。 棒と水平面のなす角は0であり、棒は紙面内にある。 質点が棒の 上をすべることはない。 また、壁はなめらかだが水平面には摩擦があり, 棒 と水平面のあいだの静止摩擦係数をμとする。 質点がゆっくりと棒を登っていくと, 水平面から高さHに達した直後に棒 は水平面をすべってしまった。 棒がすべり出す直前において,棒にはたらく 力と,そのモーメントはつり合っている。 棒がすべる直前の質点の高さHを 表す式として正しいものを,次ページの①~⑥のうちから一つ選べ。 H= 1

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... Read More

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

問12の（2）なのですが、oを３にすると合計６になり、分数になるのでしょうか？ やり方を教えて下さい

(1) が生 15 , 酸化マグネ てみよう。 決まった の原子が結 +20 びつく。 マグネシウム 2MgO はしの数から合わせる。 1C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O ④登場回数の多い原子(この例題ではO)の数は後で合わせる。 1C2H6 + 7 2 02 →2CO2 + 3H2O ⑤係数が分数になるときは, 両辺を何倍かして最も簡単な整数比にする。 答え 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O 問 12 次の化学反応式に係数をつけて, 化学反応式を完成させよ。 (1) C2H6O + O2 → CO2 + H2O Na* Na+ (2) KCIO 3 ← KCI + 02 CI ているが, しょうさんぎん NO3 ●イオンを含む化学反応式 (イオン反応式) 硝酸銀 AgNO 水溶液に塩化 Ag* NO3 このようになる。 225 ナトリウム NaCl水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 この化学反応式は1式のとおりである。 Ag* ↓ 120 Na* NO3- 14.0 AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 Na+ NO3' 8.0 「→」 で 水溶液中で電離している状態を表すと,次のようになる。 AgCl AgCl S.O Ag+ + NO3 + Na* + Cl → AgCl↓ + Na* + NO3^ 2 ▲図17 硝酸銀と塩化ナト! ムの反応の模式図 L0 30 ここで,反応の前後で変化しなかった Na* と NO を消去すると、 S.0 0

4番です 解説のようになる理由はなんですか？？ 硫酸ナトリウムのナトリウムイオンは亜鉛よりイオン化傾向が大きから硫酸イオンとくっつきやすく硫酸亜鉛が生成されないのかと思ったのですが、 鉛はナトリウムよりイオン化傾向が小さいのであれ?!となりました。

ナウム Na,S 水溶液 Ag は、 とも Cu2+とも沈殿を生じる (Ag, S. Cusい。 ③ (誤) クロム酸カリウム K2CrO 水溶液中の 2+ CrO2は, Ba²+ とも Pb'とも沈殿を生じる (BaCrO. PbCrO↓)。 ④ (正) 硫酸ナトリウムNaSO」 水溶液中のSOは Ba²+ とは沈殿を生じる (BaSO ↓) が Zn^とは沈殿を 生じない。 2- と反応して なお、 2H 硫化水素 ②正 で、 火山 ③正 504 i バカにするなさんこと 中の ④(正 の塩で ⑤(誤) 炭酸ナトリBazaaCO CO2は Mg2+ともCa' とも沈殿を生じる (MgCO. CaCO3 ↓)。 問3 3 正解 ⑤ 酸化 ⑤る ある