アはカルボキシ基 キはエーテル結合で合ってますか？

1 有機化合物の分類と基 同一の官能基をもつ化合物群は、化学的によく似た性 [A]の官能基(1)~(5)について、その名称を B] (a)~(h)から,また,その特徴的な性質を表すも のとして最も適切なものを [C]の(ア)~(グから選び、そ れぞれ記号で答えよ。 (1) (e)(イ) (2) (g),カ) (3)(c),(ク (4) (1) (オ) (5)(b),(ウ) [A](1)−SO3H * (2)–CHO 2 *** (3)>C=0 3 ★★ (4)-NO2 4★★ ( 5 ) -NH2 5★★★ [B] (a) カルボキシ基 (c) カルボニル基 ( ケトン基) (e)スルホ基 (b) アミノ基 (d) エーテル結合 (f) ニトロ基 (g) ホルミル基 (アルデヒド基) (h) ヒドロキシ基 [C] 弱酸性で, アルコールと反応して芳香性物質を つくる。 (イ)強酸性で,塩基と反応して塩をつくる。 弱塩基性で,酸と反応して塩をつくる。 (エ)水によく溶け, 中性である。 ナトリウムと反応 する。 (オ)中性で,還元するとアミノ基になる。 (カ) フェーリング溶液を還元して、赤色沈殿をつくる。 (キ)臭素水を脱色する。 (ク)水素で還元すると、 第二級アルコールになる。 (東京女子大)* → → F スル アミノ基 ニトロ基 ホル → → ケトン基

初めにh=2を代入している理由を教えて頂きたいです(* .ˬ.)

2 与えられた不等式に2を代入すると (1+2)" ≥1+n-2+ "(−1). n(n-1).22 2 よって 3" ≥2+1 n ゆえに、">0のとき 2n2+1 1 44 lim 2n+1 n lim =0であるから n lim 0 + 月03月

選挙の意義や特徴(選挙をする意味・理由など）をプリントから教えて欲しいです。

課題① 選挙についてまとめよう。 選挙の原則 *(①直接選挙) 国民が代表者を選挙で直接選ぶ。 *(② 普通選挙) 一定の年齢に達したすべての国民に選挙権を認める。 無記名で投票する (自分の氏名は書かなくてよい)。 *(③秘密選挙) *(④平等選挙)... 一人が一票ずつ(みんな平等)。 現在の公職選挙法で次の選挙運動は? ○自由 △制限付き ×禁止 A 家を訪問して政策を説明する 予想(△) 正解( B 手紙に政策を書いて送る 予想 (0) 正解( X ) C 電話をかけ政策を説明する 予想(○) 正解(X) <選挙制度> 小選挙区制 比例代表制 方法 各選挙区から (⑤ | (⑧政党)に投票し、政党の得票率 人を選ぶ。 に応じて議席を配分。 長所得しやすく、⑥政権が安定 大政党は単独で議会の過半数の議席を獲 ) (⑦死票)が少なく、国民の様々な 意見を反映しやすい。 する。 (⑦ 死票)=「落選者への投票」が 責任ある(⑨多数派)=「大政党」 短所 多くなり、 少数意見が反映されにくい。 ができにくい。 <ドント式(比例代表制の議席配分) > (例)下の結果で、 5人が当選される場合 政党名 A B CH D党 得票数 720票 450票 240票 150票 -1 720票 450票 240票 150票 ÷2 360票 225票 120 75票 ÷3 240票 150票 80票 50票 議席数 3 0

化学基礎です。どう解いたらいいのか解き方すら分かりません。

化学基礎 問8 二酸化窒素 NO2は、窒素酸化物の一つで有害な物質である。 二酸化窒素 にアンモニア NH3 を反応させると,酸化還元反応により, 無害な窒素 N2 に 変化させることができる。 酸化還元反応におけるそれぞれの物質の変化を, 電子eを含むイオン反応式で表すと、次の式 (1), 式 (2) のようになる。また, このとき反応させるアンモニアは, 尿素 CO(NH 2 ) 2 と水H2O から化学反応 式(3)により得ることができる。 次の問い (ab) に答えよ。 2NH3. N2 + 6H+ + 6e- (1) 2NO2 + 8H+ + 8e → N2 + 4H2O (2) CO(NH2)2 + H2O - — 2NH3 + CO2 (3) a 次の原子の酸化数に当てはまる数字を,次の①~③のうちからそれぞれ 一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 NH3 のN 11 NO2のN 12 2 ① - 4 (2 ⑥ + 1 - 3 2 -1 ⑤0 +2 ⑧ + 3 (9) +4 b0℃, 1013 ×10 Paの状態で6.72Lの二酸化窒素を, 式 (1), 式 (2)にし したがってすべて窒素にしたい。 このとき用いるアンモニアは、 尿素から式 (3) の反応によって得るものとする。 これらの反応が完全に進行すると、必 要な尿素の物質量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 13 mol 0.010 (2 0.020 (3 0.030 0.10 0.20 0.30

明日テストです！至急お願いします🙇‍♀️ なぜこの中和では水が発生しないのですか？ もし水が発生するかしないかの見分け方があるなら教えてください🙏

H2S04+2NH3 → (NH4)2S04

イがなんで反応しないのか分かりません。教えて欲しいです

思考 【145. 弱酸弱塩基の遊離 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。 (S) Hq (E)

2の(1)が分かりません

2. 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol/Lのアンモニア NH3 水 40mLをちょうど中和するためには, 1.2mol/Lの 硫酸H2SO4が何mL必要か 。 ] mL (2)

④ソーダ石灰は「発生した気体から水分を取り除く」とありますが、一度解いた問題で、乾燥した塩素を得るとき(発生部:濃塩酸と酸化マンガンⅣ)にも用いてるのですが、その際には精製部として装置に連結すると、発生した塩化水素と水蒸気を同時に吸収してしまうから乾燥した塩素を入手できない... Read More

☆の割で脱 △ 110. アンモニアの発生 3分 図は, アンモニアの発生装 置および上方置換による捕集装置を示している。 この実験に 関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。弱塩基性 アンモニーを集めた丸底フラスコ内に、湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 塩化アンモニウム 水酸化カルシウム ソーダモ アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると、白煙が生じた。 ガスバーナー ③水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく ④ ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 ⑤ アンモニア発生の反応が終了した後, 試験管内に固体が残った。

化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

化学反応式の係数についてなのですがなんで間違えてるのかが理解できないのでどなたか教えて欲しいです🥲

詰合 限 【7】次の化学反応式の空欄に係数を書き込め、係数が1の場合は1と記せ。観点3 当たっているところを ① 2 H2 +X2N2 NH3 腸薬分の手がかりに他を考えて ② X2NH3 702 →4NO NO +6H2O H2Oで出 日をませ ③ C2H5OH +3 02 ☐ CO2 + H2O 2 #4:22 ④ C6H12O6 43 302 →CO2 2 H2O