これの答え全て教えてください.ᐟ.ᐟ

【1】イオン式◆ 次のイオンをイオン式で記せ。 (1))水素イオン 【2】イオンの名称◆次のイオンの名称を記せ。 (T) Li* 1チウムイオン (31組成式◆ 次の化合物について、これを構成する陽イオンと陰イオンのイオン式,およびこの 化合物の組成式をそれぞれ記せ。 3-1 ヤ村K (2) ナトリウムイオン (2) K* 化合物 陽イオン 陰イオン 組成式 Nat オリウムイオン Not 2+ Cát Fe?1 塩化ナトリウム CI Nocl Cacla Fecle Fecle 上OH Ca O (3) 銀イオン 塩化カルシウム Agt ) Mg* マクネンウムイオン cl CI 塩化鉄(II) (4) カルシウムイオン 塩化鉄(II) Fe3t 14) Fe?+ 生失(I)イオン k+ Ca?t Zn2t Cat 水酸化カリウム OH S 亜鉛イオン 酸化カルシウム 2- Fe 妹(重)イオン Zn2t 硝酸亜鉛 NO3 so SOa2- soa?- co,? 2ncNOs)2 Naz SO4 CuSD4 Al2 (SO4) (NH)2 c03 硫酸ナトリウム Nat Cu?t A3+ (VHat (6))アルミニウムイオン A13 硫酸鋼(I) オキソニウ4イオン 硫酸アルミニウム 4イオン NiHa ))アンモニウム KTD F- 7ッイ6mイオン 炭酸アンモニウクム (8) 塩化物イオン (8} S- CI 石れ化牛物イオン 【4】組成式◆ 次の表の空欄にあてはまる物質の名称と組成式を,塩化ナトリウムの例にならって それぞれ記せ。 9))ヨウ化物イオン (9) OH- 水酸化物イオン イオン|ナトリウムイオン|カルシウムイオン| アルミニウムイオン アンモニウムイオン NH。 協イオン Na* Ca?* A* 酸化物イオン (1) CH,COO Cacitaico 塩化物イオン 塩化ナトリウム 西作西袋イオン NHCI CI NaCl (11))硝酸イオン () CrO- Cho 酸化物イオン NO3 12) 過マンガン酸イオン Nao 12) /co, 投西イオン 硝酸イオン Me sooa coxwodwo.bta K Mn Ot NO, vo4 43) 硫酸イオン 硫酸イオン 4+3 PO,- リン画イオン treeson coson aa(ca ENH), Sop CCa So- NezsO4

全ての問題がわからないです💦 教えてくださいm(_ _)m

SC pm 次の各間に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, N3D14, 0=D16, Mg 3D 24, Al= 27, CI= 35.5, Mn3D 55 とする。 (1) 原子番号31 のガリウムの原子量は 69.7 である。 ガリウムには"Ga と "Ga の同位体があり, それぞれの相対質量は 68.9および70.9である。ガリ ウムのそれぞれの同位体の存在比(Ca:"Ga)として最も適当なものを, 次 のD~6のうちから一つ選べ。 11 ① 50:50 2) 35:65 65:35 40:60 60:40 (2) 原子量175 の元素 Mの酸化物を分析すると質量比で Mが 88.0%含まれて いた。この酸化物の組成式として最も適当なものを, 次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 2 MO MO2 M20 3 M20 5 ⑤ MO4 (3) ある金属 M の塩化物 MCl3の式量がaであるとき, この金属の酸化物 M203の式量をaを用いて表すとどのようになるか。 最も適当なものを, 次 の①~⑤のうちから一つ選べ 13 a-58.5 2a-22 a-165 2a-165 2a+12.5 (4 濃アンモニア水を水で希釈して, 6.0mol/L のアンモニア水 50 mL を作る ために, 必要な濃アンモニア水は何 mL か。 最も適当な数値を, 次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, 用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃度 して検索 H 0 東進

なぜ右の写真の左側のようなものが、生成される前の構造になるのですか？そのような構造になる理屈を教えて欲しいです

KMNO4||CH。-COOH + HOOC-CH-COOH + HOOC-CH:-COOH

➂の緑下線部に線香を入れるともえたのですが、なぜですか？　

酵素の働きと性質 【目的) 生体内の化学反応を助ける触媒として働く酵素と、 無機触媒の働きを比較しながら酵素 の働きや性質を探求する。 【材料) ニワトリの肝臓 (酵素液) 線香 マッチ 【器具】 乳鉢 乳棒 試験管 試験管立て ピペット アルコールランプ 【薬品】 蒸留水 3.5%過酸化水素水 二酸化マンガン 0.5g 1%塩酸 1%水酸化ナトリウム水溶液 PH試験紙 【実験方法】 の 乳鉢にニワトリの肝臓片を入れ、よくすりつぶし、 蒸留水をいれる。これを酵素液とする。 『2 試験管に酵素液2mL を入れ、 これに過酸化水素水 2mL を加える。→ 【結果】(1) A 【結果】(2) さらに、火のついた線香を試験管に入れる。 ③ 試験管に二酸化マンガンと蒸留水2㎡L を入れ、これに過酸化水素水2㎡Lを加える。 【結果】(1)B さらに、火のついた線香を試験管に入れる。 【結果】(2) 素水2mLを加える。

酸化還元の問題で下線部のような文を、計算の時に考慮しなくていいのは何故ですか？

156. H:02 水の濃度● ある過酸化水素水を器具(a) と (b)で正確に 20.0倍に薄めたの ち、新しい器具(b)で 10.0mL をとり,硫酸を加えて酸性にしてから濃度3.16g/Lの過 マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 9.12 mL で反応が完結した。 (1) 過酸化水素の反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe"を含むイオン反応式で表せ。 (3)この反応で酸化数が変化する原子をあげ, 酸化数の変ルナー

( )の部分教えてください

歴史プリント 教科書P.177~178 何のために日本はロシアと戦争したのか? く日露戦争> これは日本が欧米7カ国と共に 戦ったときの写真である。 気づくことは?(数字は出兵数) 1 イギリス植民地 (インド) (イギリスに含む) イギリス アメリカ ロシア ドイッ フランス オーストリア イタリア 日本 10653 5608 15570 8401 7080 429 2545 21634 ① いつ?一< >年 どこで?-く 何が起きたときに?一く Q:それはどんな出来事だったか? 2 これはその5年後、日本が列強の一つと戦ったときのマンガである。国名を書こう。 気づくことは? ① Aは Bと 1902年に く 日英同盟 を結んだ。それはなぜか。 2 この戦争をく日露戦争 B >という。戦いの中でどんな問題が生じたか。 3 戦争の結果を記入しよう の|戦いを有利に進めた国 国内事情から戦争をやめたかった国 く ④|結ばれたのはく ポーツマス >条約 3| 戦争の場所く 6得たもの=く 韓国 >に対する日本の優越権。 く 極太 >の南半分。 く >半島の旅順と大連の租信借権。 北洋漁業権。 満州のく南活州 >鉄道の 管理権 >にある。 6Oの死者 10672d人 の 講和が行われた④の都市はく 4 講和の結果に対して、 日本の国民はどう反応したのだろうか

硫酸性過マンガン酸カリウム水溶液とエチレンの反応式教えてください😭

濃度ってなんのことですか？単位はなんですか？

mL を要した。この過マンガン酸カリウム水溶夜の濃度を求めよ。ただし, 硫酸酸性の0.20mol/L シュウ酸 (COOH)2水溶液 25mL を,濃度不明の過マ MnO。 問 8 ンガン酸カリウムKMnO4水溶液で滴定したところ, 反応の終点までに MLを要した。この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求めよ。ただ」、 MnO,,(COOH)2は次のように働く。 MnO4+ 8H + 5e (COOH)2 Mn?+ + 4H20 2CO2+ 2H+ +(2e 9 1 A

（ 2）で0.880を10で割るとはどういうことですか

した。ただし,この反応では過酸化水素はすべて過マンガン酸カリウムと反応したものとし, 他の反応は起 ンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 過マンガン酸カリウム水溶液17.6mL を加えたときに終点に建 mL を蒸留水で正確に 10 倍に希釈した。この希釈溶液を 10.0mL とり, 希硫酸と蒸留水を加えて 50.0mil の硫酸酸性水溶液とした。この水溶液中に含まれる過酸化水素の濃度を求めるために, 0.0200molLの過っ このオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字3桁で求めよ。ただし, 前 原子量:H=1.0, O=16.0 mL を蒸留水で正確に 10 倍に希釈した。 この希釈溶液を 10.0mL とり, 希硫酸と蒸留水を加、10 しダこ ンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 過マンガン酸カリウム水裕液17.6mL を加えたときにい きないものとする。 釈前のオキシドールの密度を1.00g/cm3 とする。 問2)この反応で発生した気体の標準状態(0℃, 1.01×105Pa)における体積IML」を有効数字3桁でもい HON 20%

(3)教えてください🙇🏻‍♀️

143, Fe?* の定量3 硫酸鉄(I)水溶液25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン 2電酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応武で表せ。 655- MnO.-+8H*+ Mn?+ + 4H0 Fe E) Fer →[た37 ) 2+ ?t 上式の[ ]を埋めよ。 MaO4tなH1 15Fe? Mait t9h0t 5Fě 9 硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 0_080 mol/L] B題 26 MnC4 とFごの情数から、 KMnOG Imolは. FSO4 Smolと反応することが分かるので t FeSapa濃をスml/んと努て、 0.20mlへ メー0 20.0 0.20mol/L X S h7FESapa濃をスml2と考て、 =ス(mol2メS0 ス:0.2oml/ 1000 > °00