解き方を教えてください！

6気体の分子量 互いに反応しない2種類の気体 A, Bがある。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 気体A 25g は 27℃, 5.0×10°Pa で4.15Lの体積を占める。Aの分子量はいく らか。 (2)気体A 12gと気体B 9.6g からなる混合気体 16.6Lの全圧を 27℃で測定した ところ,1.5×10°Pa であった。この混合気体中での Aの分圧ならびにBの分圧, およびBの分子量を求めよ。

解説がなく理解出来ずにいます。どなたか解説お願いします💦

問5 血液 100mL 中の全へモグロビンが酸素と結合すると,その結合できる酸素の量は 20mL である。1日に心臓から送り出される血液が,ヒトの場合は 6000L であるとすると, 組 織に渡される酸素は1日あたり何Lになるか, 最も適当なものを次の0~⑥から1つ選 びなさい。 36 03 2 21 3 100 560 900 6 1200

解説がなく理解出来ずにいます。どなたか解説お願いします💦

問3 組織内の酸素分圧が20mmHg, 二酸化炭素分圧が70mmHgであるとき,組織で酸素を 放出したヘモグロビンはヘモグロビン全体の何%か, 最も適当なものを次の0~0から1 つ選びなさい。 34 0 20 2 35 3 40 0 50 6 65 6 75

この問題の解説お願いします🙇‍♀️

「0123456789 10 11 12 13 14 15 16 容横 1.64 Lの容器がある。この容器内に,清浄な銅の微粉末 0.17gを密封したガラス球(ガー) 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後, 酸素を導入して圧力を0 圧力変化がなくなったとこ に時間とともに圧力の減少が起こり, () 粉末の色に変化が見られた。 たが、圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末 0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり, 粉末の色に変化が 見られた。圧力カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 1.0×10° Pa まで導入したが,圧力は 図 1 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 盤解出R(×10Pa]

2番の問題説明お願いします 答えはeです

■48 酸素解離曲線(2) 赤血球中のヘモグロビン は,酸素と結合して酸素へモグロビンとなり, 全 身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。このヘモグ ロビンと酸素の結合は可逆的に行われ, 生体で はおもに酸素分圧(肺胞中は 100mmHg, 組織中 は 30mmHg とする)や二酸化炭素分圧(肺胞中 は40mmHg. 組織中は70mmHg とする)に依存 する。右図の2つの曲線は, 二酸化炭素分圧が 40mmHg と 70mmHg での酸素分圧と酸素へモグ ロビンの割合との関係(酸素解離曲線)を表して 曲線I 100 97 92' 80 e 曲線I 8 h 60 tb Ta0 40 a 20 0 20 40 60 80 100 いる。 酸素分圧(mmHg) (1)二酸化炭素分圧が70mmHgにおける曲線は, I, Ⅱのどちらか。 (曲線上のa~hから肺静脈中の血液の状態を表す点を選べ。 |b0 酸素へモグロビンの割合(%]

化学の理論の質問です。このようにばーっと数字がいっぱい書いてあると、蒸気圧が…pv＝nrtも使えそうで…とか何が何だかわからなくなって、結局飛ばしてしまいます。このような問題を解くコツとかはありますか？よろしくお願いします🥺🥺

問3 容積 10Lの容器に 20℃で 5.0×10*Pa の窒素が入っている。 この容器に 1.8gの水を加えて 60°℃に保ったとき, 容器内の全圧は何Paか。最も適当な 数値を,次のO~⑥のうちからーつ選べ。 ただし、 気体定数は 8.3×10° Pa-L/(mol·K) とし、 60°℃における水の蒸気圧は 2.0×10*Paとする。 3 Pa 0 6.4×10 の 7.0×10 3 7.2×10 の 7.7×10 6 8.0×10 6 8.4×10

⑵ボイルシャルルを使ってやったのですが答えが合いません この方法はダメなのでしょうか？

解答 (1) 1.6×10FP3 (2) 96℃ 指針 コックを開いて平衡状態に達したとき, A, Bの気体の圧力, 温度は等しくなる。 また, 周囲と熱のやりとりがないので, コックを開 く前後で, 気体の内部エネルギーの和は一定に保たれる。 気体は外に逃 げないので, 物質量の和も一定に保たれる。 解説 (1) コックを開く前のA, Bの気体の内部エネルギーをUょ, ○このような気体の混合 では、外部と熱のやりと りがなければ,内部エネ ルギーの和は保存される。 ○単原子分子からなる気 体の内部エネルギーび は、気体の状態方程式 しとする。アルゴンは単原子分子であり, U= nRT= DVの関 E 22 係を用いてU。UBを求めると, 1L=10°m° なので, カV=nRT を用いて。 U=ニ×(1.0×10) × (2.0×10-3)=3.0×10°J マA--』 なる。 Uゅ=;x(2.0×10) × (3.0×10-)39.0×10°J 22 コックを開いた後の圧力をが[Pa] とする。 このときのA, Bの内部 エネルギーの和をひとして, 11 U-DVの式を用い E U=;×が×(2.0+3.0)×10~3=7.5×10~3×が 2. 内部エネルギーの和は変化しないので, UA+Ug=Uから, 3.0×10+9.0×10-7.5×10-3×が (2) コックを開く前のA, Bの気体の物質量を nA, ng とする。 気体定 数をRとして, 気体の状態方程式かV=nRT を立てると, A:(1.0×10)× (2.0×10-3)=Dn,R(27+273) B:(2.0×10)× (3.0×10-)3D2%R(127+273) ている。気体全体の体積 は、A, Bの体積の和で あり,(2.0+3.0) ×10-3 m°となる。 が=1.6×10°Pa A:1.0×10°Pa, n、[mol]. 27℃ B:2.0×10°Pa, Ma[mol], 127℃ 変化前 2.0 これから, na3,0R' 3.0 * ng= となる。コックを開 2.0R A(2.0L 3.0L B いた後のA, Bの気体の温度を T[K] として, A, Bの 気体全体について状態方程式かV=nRTを立てると 変化後 1.6×10°Pa, n,+ma [mol), T(K (図), (1.6×10)×(2.0+3.0)×10-3%3 (natng) RT 8.0×10° a("u+Yu) 2.0 O平衡状態に達したとき A, Bの気体は同じ状態 にあるので、両者をまと めた気体の状態方程式る 立てることができる。 8.0×10° =369.2K =L 3.0 2.0R)R 369.2-273=96.2℃ 3.0R 求める温度(℃)は, 2.96 10

(5)と(6)が解説を読んでもよく分かりません。 もう少し簡単な解説出来たらお願いします、、m(_ _)m

*171.平衡の移動● 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内のように条件を変化さ せると,平衡はどちらに移動するか。 (1) N:O4 = (加熱する) (塩化アンモニウムを加える) (圧力を高くする) Nataq + CI-aq (塩化水素を通じる) 2NO2 - 57kJ (2) NHs + H:O =NH* + OH- (3) CO + H:0 (気)一 (4) NaCI(固)+ aq = CO2 + Hz (全圧を一定に保ち,アルゴンを加川える) (体積を一定に保ち, アルゴンを加える) (圧力を高くする) (5) Ne + 3H2 - 2NH3 (6) Ne + 3H2 l 2NH3 例題 30 (7) C (固)+ H:0 (気) → CO + Hz

解き方を教えてください！！ (12)が27、(13)が1:4です

2. 大気圧(1.0×10° Pa とする)下 127 ℃で, どちらも気体である物質AおよびBが 1.0mだけ,そ れぞれ別の体積可変の密閉容器に入っている。これらの容器を大気圧のまま冷却したとき, 物質 A は冷却後も気体であり, 体積は 0.75m°に減少した。冷却後の温度は 12 ℃である。一方,同じ 温度まで冷却したとき, 物質Bの一部が液体となった。 そこで, 温度を一定に保ちながら物質 A を 加え容器の体積を 0.75 m° にし, 物質Bの分圧を測定したところ0.2×10°Pa であった。 このとき, 気体状態および液体状態にある物質Bの物質量比(気体: 液体)は 13 である。 ただし、物質 AとBは混合しても反応しないものとする。また, 気体はすべて理想気体とみなせ るものとする。

(2)なんですけどヘンリーの法則より 温度一定、その圧力下で体積はその気体の圧力によらず一定の値になる から問題見た瞬間に問題文より22mLって答えていいのですか？

基本例題26) 気体の溶解度 問題228-229 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10° Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 0SS 1〇slA 考え方 解答 Ho ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4mol 曲細容TC に曲 「SS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Paでは, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol)×273K 章 =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 9.82×10-4mol×- 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 V= 5.0×10Pa =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から1/5になるので, 結局,同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10° Paなので,溶 ける水素の物質量は、 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10°)=2.5×10-3mol 圧に比例する。 ①本戻 8SS 其本例頭の |物質の状態