この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

モル濃度がトータルの1/2倍になってるんですけど、 0.016mol/L×0.050Lして50mlのモル濃度出さなくていいん

0.016 mol/Lの酢酸水溶液50mL と0.020 mol/Lの塩酸50mL を混合した溶液中 考力のトレーニング やや難4分 10* mol/L とする。 0 1.0×10-5 0 1.0×10-4 2 2.0×10-5 ③ 5.0×10 ⑤ 2.0×10-4 6 5.0×10-4

どうして緑線引いてあるとこになるのかわかりません。

気体、 00 0 * はハイレベル 交積800 cm°の容器に物質Aを一定量入れ,容積を一定に保ってこの物質の温度と圧力の関係 を調べたところ,図のようになった。また,物質Aの飽和蒸気圧は表のとおりである。下記の問 いに答えよ。ただし、気体は理想気体としてふるまい, 液体の体積は無視できるほど小さく,そ の体積は圧力によって変化しないものとする。 また,気体の液体への溶解も無視する。 温度||飽和蒸気圧 [x105 Pa) 1,0 0.8 0.6 300 0.120 0.4 310 0.230 大 と 0.2 320 0.800 50 60 330 1.851 300 320 日全ケ中器容出 310円 330 温度 (K) 360 13.24 aHmm 01 田ヶ 同 合 問1/容器中に存在する物質A の物質量を気体定数R[Pa·L/(K·mol)]を含む分数で示せ。。 Hmm 001 問2 300 Kおよび360Kでの容器中の気体の圧力は何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 問3 300 Kでは, 物質Aの何%が気体として存在しているか。整数値で答えよ。出戻素の水 間4 物質Aを320Kに保ったまま, 容器の容積を変化させると, 圧力と体積の関係はどのよう になるか。概略格を図示せよ。 8 (17 明治薬大) 内の 度は物 ーで るとして (x 105 Pa) 蒸気圧

合ってますか？？

問2 この実験における温度tは何℃か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうち 3.75 第4問 次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。 totx -- 解答番号 1 6 ) (配点 15) から一つ選べ。 2 0 450 2 540 O/ 630 の 720 6 810 二酸化硫黄 SO2は亜硫酸ガスともよばれ, 火山ガスの成分として自然界で発 生するほか,硫黄を含む化石燃料の燃焼などによっても生じる。二酸化硫黄と酸 素O2を混合して高温に保つと, 次式のように反応して気体の三酸化硫黄 SO。を 問3 平衡状態での全圧は何Paか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから、 生じる。 一つ選べ。 3 Pa 2SO2 + 02 2S03 この変化は可逆反応で, 右向きの変化は発熱反応である。 二酸化硫黄や三酸化 0 2.0 × 10 の 2.5 × 10 ③ 3,0× 10 の 3.5 × 10 硫黄などの硫黄酸化物は, まとめてソックス(SO.)とよばれる。 この反応のt(℃)における圧平衡定数の値を有効数字2桁で次の形式で表 に当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一 問4 容積と温度が可変の反応装置に, 容積60L, 温度t[℃]の条件で, SO2 すとき, つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 6 0.200 mol, O2 0.100 mol を入れると, はじめの圧力が 3.75 × 10 Pa となった。 そして,容積と温度を60L, t[℃]に保つと, 一部が変化して SO, が生じ, sO2:SO, =2:3の物質量比で平衡に達した。 4 4 5 × 10 /Pa この平衡状態に対して行う操作のうち, 平衡が左向きに移動する操作を, 次の0~Oのうちから一つ選べ。 問1 ① 1 ② 2 ③ 3 の 4 1 6 の 7 ③ 8 9 9 O 0 0 温度一定で, 装置内の容積を小さくする。 @圧カー定で, 装置内の温度を低くする。 ③ 温度· 圧カー定で, 装置内に触媒を加える。 O温度 圧カー定で, 装置内にアルゴンを加える。 ○ O

化学教えて下さい！！

|2(配点 23点) 考慮しないものとする。 二酸化窒素 NO2は二酸化硫黄 SO2と反応し, 一酸化窒素 NO と三酸化硫黄 SO, た 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 NO2 + SO2 l NO + SO3 また,の式の正反応の熱化学方程式は, 次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気) + 42kJ この反応について, 次の【実験】を行った。 【実験】 容積可変の密閉容器に5.0molの NO2と 8.0mol の SO2 を封入して, 容積を V[L], 温度をT[K] に保ったところ, ID式の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内には 4.0mol の SO2が存在した(状態 A とする)。 問1 状態 Aにおいて, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問2 T[K] における①式の反応の濃度平衡定数 K。はいくらか。 四捨五入により有 効数字2桁で記せ。また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 問3 状態 Aから, 温度を T[K] に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は、状態 A と比べてどのように変化したか。次の (ア)~ (ウ)のうちからそれぞれ一つっずつ選び, その記号を記せ。 (ア)増加した (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった

問5.6の解き方が全然わからないです、詳しい解説お願い致します🙇‍♀️

|2| (配点 23点) 問4 の文を読み,問1~問6に答えよ。ただし、物質はすべて気体状態で存在し,理和 体の状態方程式に従うものとする。また、問1~問5では,下の①式以外の反応は 考慮しないものとする。 「の図1の実線のグラフは、北験における反応時間と容器内に存在する SO』 の物質量の関係を表したものである。反応条件を次の(1), (2) に変更した場合、反 応時間と容器内に存在する SO。の物質量の関係を表すグラフはどのようになると 考えられるか。図1の点線のグラフ (a) ~(e)のうちからそれぞれ一つずつ選び,そ の記号を記せ。 一般化窒素 NO2は二酸化確書 SO。と反応、一酸化窒素NO と三酸化硫黄 SO。を 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 1) 温度T(K)よりも高温で反応させた場合 (2) 触媒を加えて反応させた場合 …の NO2 + SO2 = NO + SO3 また、D式の正反応の熱化学方程式は、次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気)+ 42 kJ この反応について, 次の【実験]を行った。 【実験) 容積可変の密閉容器に 5.0mol の NO,と8.0 mol の SO2を封入して,容積をV[L], 温度をT[K) に保ったところ, ①式の反応が起こり, 平衡状態に達した。 このとき、 容器内には4.0 mol の SO2が存在した(状態 Aとする)。 問1 状態 A において, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何 mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 反応時間 問2 T[K)における①式の反応の濃度平衡定数K。はいくらか。 四捨五入により有 図1 効数字2桁で記せ。 また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 状態 A から,温度を T[K]に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は, 状態 A と比べてどのように変化したか。 次の(ア)~()のうちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 問3 問5 状態 A に3.0mol の NO2を加えて,容積を V[L), 温度を T[K) に保ったとこ ろ,新たな平衡状態に達した。 このとき, 容器内に存在する SOs の物質量は何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった (ア)増加した - 42 -

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 [FS-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, のの平衡定数をそ H3CAS-コ 「H-5] れぞれ、&とする。 HAS * * +HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L の IS * + S このとき、温度を一定に保ってpllを調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、に関わらず常に 0、10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MISの電離平衡は MS (固)* MP* + S8-と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf*] [s°-] と表され, Mf*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1,0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度[mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6.0×10~30, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中の Cu'+の濃度 (mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、溶液中の Fe'tの濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 l) [Hs-) 硫化水素は、 水溶液中では式①, 及び式ののように2段階で電離している。 式①, ②の平衡定数をそ れぞれ、んとする。 HAS * H* + HS D K9,0×10-8mol/L K=1.2×10-15 mo1/L 「HS] IIS H* + S" このとき、温度を一定に保って p を調整すると、 電離平衡は移動する。 ただし, 硫化水素の水への 溶解度は、pHに関わらず常に0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP+ + S-と示される。 ここで, 平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf+] [S*-] と表され, Mf+と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき, pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pH が 1.0のときの水素イオン濃度 Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で, pH を1,0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu** を 0.010(mo1/L), Fe°*を 0.060 (mol/L) 含む水溶液の pH を1.0に調整し, 硫化水素を通 じて飽和させた。 CuS, FeS の Ksp をそれぞれ6.0×10-36, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、 沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、 「なし」と答えよ。 (2)この条件における、 溶液中の Cuftの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、 溶液中の Fe'tの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pHの最小値を小数第2位まで求めよ。 12 間4 ただし、1og102.0=0. 30、logio03.0=0.48 とする。 10

ルシャトリエで全圧一定と体積一定の理解が出来ません 体積一定の時圧力すごく上げても平衡しないの何故ですか？

この問題がわかりません。

*170.圧平衡定数 れて1.0×10°Paに保ったところ,40%のNe04 が解離して平衡に達した。 ● N:O』は N:O。 2NO2のように解離する。 容器に N.O』 を入 水 る STMO (1) NeO4, NO2 の分圧を求めよ。 (2)圧平衡定数 K,を計算せよ。