問4のそれぞれの式を書いて欲しいです、、

(19) 図はある陽生植物と陰生物物において、光の湖を一酸化炭素吸収 度(1時間、葉100cm あたりの mg で表す)の関係を示したものである。 二酸化炭素吸収速度(10) 42 012 CO2 8 2 4 111 6 8 ANN A B 「 HANTA 20 18 光の強さ (キロルクス) ADT 10 12 14 16 TS0041200.0) 問1 A, Bそれぞれの植物の光補償点および光飽和点は何キロルクス か。 4&ADT 問2 光補償点では見かけ上二酸化炭素の出入りがない。 この理由を 40字以内で述べよ。 A39 -Tau 問3 A, B はそれぞれ陽生植物, 陰生植物のいずれか。 一問4 光の強さが15キロルクスのとき, 葉100cmあたりのBの呼吸速 WAT 度見かけの光合成速度 光合成速度はそれぞれいくらか。 WOCHE Virt 【解説･････・･ 問12 光の強さを変化させて, 植物からの気体の出入りを測定すると,次 ページのような図が得られる。 図では気体の出入りを二酸化炭素吸収速度で 示しているが, 酸素放出速度で示すこともある。 暗黒 (0ルクス) では, 植物は光合成は行わず呼吸だけを行うので, 0ルク スのときの二酸化炭素放出速度は呼吸速度に相当する。 I SM 光を強くすると, 光合成による二酸 化炭素吸収速度が上昇するので,やが て光合成による二酸化炭素吸収速度と 呼吸による二酸化炭素放出速度とが等 しくなり, 見かけ上気体の出入りがな くなる。このときの光の強さを光補償 点と呼ぶ。 ココが ポイント ココが ポイント CO2 50 吸収 解答 問1 cozl 問3 問4 放出 光補償点 第1章 11. TV 12 09 光合成速度 mate BAB 光飽和点 気液平衡、溶液平衡と同じ感覚 さらに光を強くすると, 光合成速度が上昇して二酸化炭素吸収速度も増加 するが, ある光の強さになると, それ以上光を強くしても二酸化炭素吸収速 度が上昇しなくなり一定となる。 このときの光の強さを光飽和点と呼ぶ。 問3 陽生植物 (陽葉), 陰生植物 (陰葉)は次のような特徴をもつ。 → 光の強さ 光補償点では,光合成速度と呼吸速度が等しく,見かけ上 二酸化炭素や酸素の出入りがみられなくなる 陽生植物 光補償点は高く, 光飽和点も高い 陰生植物 光補償点は低く、 光飽和点も低い THE CUTIE 問4 植物は光合成による二酸化炭素の吸収と呼吸による二酸化炭素の放出を 同時に行っているので、 ある光の強さでの二酸化炭素吸収速度は, 光合成に よる二酸化炭素吸収速度と呼吸による二酸化炭素放出速度の差である。 この 値が見かけの光合成速度に相当する。 呼吸速度は温度で決まり光の強さとは無関係なので, どの光の強さにおい ても呼吸速度は0ルクスの時と同じと考えられる。 植物が実際に行った光合 成速度は,上の図のように見かけの光合成速度と呼吸速度の和となる。 光合成速度=見かけの光合成速度 + 呼吸速度 生物基礎 [光補償点〕 A 2 キロルクス B 1 キロルクス [光飽和点〕 A 9 キロルクス B 4 キロルクス 問2 呼吸による二酸化炭素の放出速度と光合成による二酸化炭素の吸収速度 が等しい。 (37字) A 陽生植物 B 陰生植物 [呼吸速度〕 1mg/時 〔見かけの光合成速度〕 3mg/時 [光合成速度〕 4mg/時

熱力学の問題です！ 口の空いたフラスコなのでnの物質量も変わるのでこの場合はpv/t＝一定にならないのではないのですか？？ nも変わっているような気がするのですが、、

3RT Nam 発展例題 14 ボイル・シャルルの法則 X 口の開いたフラスコが, 気温 〔℃〕, 圧力か [Pa] の大気中に放置されている。このフ ラスコをt〔℃〕までゆっくり温めた。 次の各問に答えよ。 〇 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 <(2) 温度がな 〔℃〕 から 〔℃〕 になるまでに, フラスコの外へ逃げた空気の質量は, はじ めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 指針 一定質量の気体では,圧力,体積 V, 温度 T の間に, pV =一定の関係 (ボイル・ T シャルルの法則) が成り立つ。 フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 解説 (1) フラスコは口が開いており, 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 力は大気圧に等しい。 したがって か [Pa] (2) フラスコの容積をV[m²] とし,温める前の t〔℃〕, p 〔P〕, V[m²] のフラスコ内の空気が, 温めた後, t2 [℃] [P][P] V' [m²] になったと する。 ボイル・シャルルの法則の式を立てる と, PIV P₁V' 273+t₁ 273 + t2 = と表される。 273+t2_ これから, 273+t1 フラスコの外に逃げた空気の体積 ⊿V は , 4V=V'-V=Vx- m t₂-t₁ 273+t₁ 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を m,外に逃げた空気の質量を⊿m とすると, Am AV V' Am V'=Vx m が成り立ち. VX. VX 発展問題 132 t₂-t₁ 273+t1 273+t2 273+t₁ = t₂-t₁ 273+t₂ 倍

この問題の解説の図1までは理解できますが、 勝手にa×1\T＋bの定数a.bを省いて、1\Tをxに置き換えた 1\x＝1.43×10^−3の方程式を作っているのが理解できません。それとこの1\Tは10^−3を既にかけられた、つまり10の−3乗を含んだ上での1\Tで合ってます... Read More

Jogo 4 200g2= 2.0.302 a a feb² 0.6 <=> a = +0.67² at Tb 5 T2 X₂ logio K (Kの常用対数) と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,bを用いて 1 3a + 1/2 tb 3 式 (3) のように表される。 a. 1.43×10-3+b 0.62 .K 38. STORS 0.80 log 10 K 0.70 0.60 6K=1.43×10-2.atlob いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ、各温度における平衡定数K S を求めた。 図1は, 10g10Kと の関係をグラフで表したものである。 0.50 1.30 log10 K = a a= ① 250 4 700 F. +b 12:30.6k=1,43×10-3eath(3) THD 1.40 | AGCH 4 Vānā | 1 867 (× 10-³/K) L.S 260 図1 式 (1) の反応の10g10 K との関係 22/1/201 ② 400 ⑤ 850 ・39- こ += 0.00143 x 式(2) で表される平衡定数Kが,ある温度において, K = 4.0であるとすると, その温度は何Kか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし, log10 2 = 0.30 とする。 14 K SUHTE 0.6 1.50 0.699 1,4311000 lozie 4= 210x2 SSONS ③ 550 2x0.30=0.60 XXX 1.43x10/21 7=1 PbC 2 1.43X10-3 1 C.699×

大至急お願いしたいです！ 夏休みの課題で交通安全作文を書くことになりました 中2なのですがいくら考えても案が思いつかないので ・何を書けばよいか ・書くときに注意するべき所 などを教えていただきたいです！ よろしくお願いします！

赤線のようになる、理由を教えてほしいです。

II 解説 これより平衡定数Kは [Hz] [I2] [HI] 2 K= COOH RUSKUT OH TRAVESER と = (2.84 × ≒0.144 0.14 COOH 利用した電気泳動による分離に関する問題である。 電気泳動という知られた操作とは いえ、問題の状況設定は,受験生にとっては、 ほぼ新しいものである。 さらに, グラフ = を作成することも必要であり, 状況把握も含め、時間内に処理する力が試されている。 SO (a) 問1 サリチル酸の電離平衡において, Kal= [HA-] [H+] OPTIONERY [H2A] =1.0×10-28 (mol/L) の電離定数の違いの理由、そしてその違いを OH = 1 -× 10-3) (2.84 × 10-3) 3 (4.32 ×10-3)2 [A-][H+]=1.0×10−1 Kaz= -13.4 (mol/L) [HA-] が成り立つ。 今、pH=3.8⇔ [H+] =10-38 (mol/L) のとき,これを上式に代入すると, [HA-] Kal [H2A] [H+] & [A²-] K₁210-13.4 [HA-] [H+] 10-3.8 [HA-] α≒ [H2A] + [HA-] 10-2.8 10-3.8 -=10 1 + 9.6 =10-9 となるから,第二段階の電離による [A²-]は極めて小さく無視できる。よって, サ リチル酸の第一段階の電離度 α は 11-01 [HA-] [H2A] [HA-] [H2A] & HO- ! 01 1 - 117- 10 1 + 10 ≒ 0.9090.91 なお [HA-]/[H2A] 10 はH2A と HAが1:10 で存在することを意味するので、 全体 1 + 10 の中で 10 が電離していると考えるとより速く計算できるであろう。 問2 ベンゼン環に2つの同じ官能基-COOHと - OH が結合したものであるのに,

蒸気圧降下の質問です どうして蒸気圧が等しくなり平衡状態になると質量モル濃度も等しくなるんでしょうか？

問題文中の数字が有効数字3桁だから44.8で答えたんですけど、2桁で答えないといけないのですか？

基本 319,320,322 Cine 100Lの容器の中に 0.100mol の水素と0.100molのヨウ素を入れ, 490℃に保ったと 2024章 物質の変化と平衡 X 基本例題 67 化学平衡の法則 ころ、次の反応が平衡に達し,0.154 molのヨウ化水素が生成した。 H2 + I22HI この反応の490℃における平衡定数を求めよ。 R$ ●エクセル 化学平衡の法則: aA + bB + … mM+nN+ ….. 考え方 平衡に至る量的な関係 を 「反応前の量｣ 「変化 量」,「平衡時の量」 に分 けて表にしてみる。 基本例題 68 平衡の移動 解答 | K = K=- [M] m [N] n..... [A]a[B]b... X H2 + ONS 19 0.100molると 0mol 反応前の量 変化量 -x[mol] + 2x [mol] (0.100-x)〔mol] (0.100-x) [mol] 平衡時の量 2x[mol] 平衡状態のHI は 0.154=2x〔mol〕よって,x=0.0770mol 容器の体積は 1.00Lなので MEX [H2] = [I2] = 0.100 -0.0770=0.023mol/LHAH [HI] = 0.154mol/L の[T\lom」 平衡定数を表す式に代入すると, [HD][0.1542 [H2] [I2] 0.023 × 0.023 12 0.100mol 029 -x[mol] =44.8≒45 ⇌2HI 答 45 5(土) 324 Check! *XXX(1 xxx te 10

化学平衡 (3)の丸で囲んだところの1は平衡定数ですよね？ どこに書いてありますか？

必99. <平衡定数〉 次の①式の可逆反応について (1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 A + B 2C ...... ① (1) 容積 V〔L〕の密閉できる容器に A, B をそれぞれ 1.00mol, 3.00mol 入れて温度を T〔K〕 に保つと, 1 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 このとき容器内のAの物質 量は 0.40mol であった。 温度 T [K] での平衡定数の値を求めよ。 (2) 容積V〔L〕 の密閉できる容器に A, B, C を、 それぞれ 1.00mol, 2.00mol, 2.00 mol 入れて温度を T2 〔K〕 に保つと, ① 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 温度 T2 [K] での平衡定数の値が4.0であるとき, 温度 T2 [K] での平衡状態における容器 内のAのモル分率を求めよ。 (3) 右図に示すようなコック付きの 一定容積 V〔L〕 の容器内に, A, B, C を入れた。 温度を T3 〔K〕 に 保つと, ① 式の反応が進み, A, B, Cの物質量が, それぞれ 2.50mol, 3.60mol, 3.00 molとなって平衡状態に達した。 この状態からAを1.10mol加えた後。 温度を T〔K〕 に保つと、 再び平衡状態に達した。 このときの容器内のAの物質量を 求めよ。 [16 関西 ] コック # A: 2.50mol B:3.60mol C:3.00 mol 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 平衡状態 Aを 1.10mol 加える コック # A, B, C 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 新たな平衡状態

5の問題のとき、温度を高くする前と後で各物資の分圧はどうなっていますか？ 私はノートの図のように考えたのですが、間違っている気がします。 教えてください🙇‍♀️

12 3H2 (c) H22②HI + 10.9kJ (d) SCO + 2HCH OH + 907kJ (1) 圧力を高くすると､平衡が右に移動するものはどれか。 (2) 温度を高くすると, 平衡が右に移動するものはどれか。 92.0 kJ 5 N2O」の解離平衡 N204 は無色, NO2 は赤褐色の気体である。 いま、 下の反応が平衡状態にあるとき, 体 積を一定に保って温度を高くすると混合気体の赤褐色が濃くなった。 N2O4 の分解反応は 発熱反応あるいは吸熱反応のいずれか。 N2O2NO 2

平衡と気液平衡の状態は何が違いますか？