化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3

化学基礎の問題です。計算方法、解き方、が分かりません。やり方を教えていただきたいです。

R5.5.17 1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素には'H,2H, 酸素には160 170 180 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子 H2O ができるか。 また,これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n 大きい。 以下の問いに答えよ。 B の電子の数とAの中性子の数を,Z,m,nを用いて表せ。 各2点 mが36,nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、第nイオン化エネルギーと定義される。 第二イオン化エネルギー 7299kJ/mol Li+ 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol (a) (b) (c) (d) 次の表は元素 (a)~(g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, Ez.... Egは それぞれ第一,第二,・･・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, とE2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると、 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので, 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, LiのE, とE2の差と同様に, E5とEの差が特に大きい。 (e) (f) E₁ 520 900 1403 E₂ Ea 7299 11817 1757 14851 21009 2856 3375 1451 1577 EA 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol Lj2+ Es 1681 738 787 1012 1903 2912 4957 Ea En Es 4579 7476 9446 53274 64368 92050 6051 8409 11024 15166 17870 17997 21077 23659 7734 10542 13632 3232 4356 16093 19787 23789 29256 6275 21271 25401 29858 単位 : kJ/mol (1) (b) は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c) ~ (g) のうち, 17族元素であるものはどれか , (a)~(g)のうちから一つ選べ。 3 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a) ~ (g) のうちから一つ選

無機化学です。 (e)の所なんですけど、なぜ塩化アンモニウムと銅は反応しないのでしょうか？

166 錯イオン 銅 Cu の錯イオンについて, (a)~(e) から正しいものをすべて選べ。 (a) CuSO4水溶液中で,銅(ⅡI) イオンは [Cu (H2O)4]2+ として存在する。 (b) [Cu(NH3)4]2+ は,銅(ⅡI) イオンにアンモニア分子が配位結合している。 (c) [Cu(NH3)4]2+ の立体構造は,正四面体である。 (d) [Cu(NH3)4]2+ の名称は,テトラアンミン銅(ⅡI) イオンである。 (e) 塩化アンモニウムの飽和水溶液に銅の単体を加えると, [Cu(NH3)4]2+ が生じる。 ■東京薬科大 ・ 改

答え方を教えてください🙇‍♀️

3 key word 第1章 生物の特徴 酸化 マンガン(IV) 肝臓片 O (結果) 試験管 a~h にそれぞれ3%過酸化水素水 (H2O) を 5mLずつ入れ、 試験管ad には蒸留水を, e,fには5%塩酸を,g,h には5%水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ 2mLずつ加えた。 これらの試験管に下図のように肝臓片1g, または無機触媒であ る酸化マンガン (IV)0.5gを入れ, 気泡が発生するようすを調べた。 肝臓の中にはカタラーゼが含まれている｡ カタラーゼと酸化 マンガンは触媒として働き、 過酸化水素を分解する。 11:0 H₂O₂ a a + 11₂0 1120₂ b b + 煮沸した酸化 マンガン (IV) ↓ ILO [H2O2] C C ++ ILO H₂O₂ d 煮沸した 酸化 酸化 肝臓片 マンガン(IV) 肝臓片 マンガン (IV) O ↓ d - 1. 発生した気泡は何であるか。 それはどのように確かめればよいか。 3.試験管a~dの結果からわかることを簡潔に説明せよ。 00000 月 IICI H₂O₂ e 4. 試験管e~hの結果からわかることを簡潔に説明せよ。 e 日 + [ICI H₂O₂ 気泡 (試験管内に気泡の発生がみられたものは+, 発生が多いものは ++, みられなかったものはーとした。) 入試問題から考えよう ( 自作問題 ) 教 38 ~ / 図 p45~ f f NaOll H₂O₂ B + g 肝臓片 O ↓ NaOll 11₂0₂ h 2. 試験管a, bの結果から、 気泡の発生は酸化マンガン (ⅣV) と肝臓片の働きによるものと推測できる。 このことをよりハッキリさせ るためには,どのような対照実験を行えばよいか。 h 5. 気泡の発生が完全に止まった後,次の組合せの試験管を混合したとき、 再び気泡が発生するものをすべて選べ。 3 beh ① bとd ⑤ dとん 6 feh ② bとf ④ dとF 6. 肝臓片の代わりにジャガイモ片を用いて試験管 b, d と同じ実験をした場合、 どうなると考えられるか。

このプリントの表を埋めて頂きたいです

中3 組 番班 氏名 (1) 下のイオン化列中の金属のイオン、水素イオン、 H2O を、電子を受け取りやすい順に並べなさい。 ただし、H2O は水素イオンより電子を受け取りにくく 鉄イオンより受け取りやすい。 イオン化列 : K Ca Na Mg Zn Fe (H2) Cu Ag 金属をイオン化傾向の強い順に並べたもの (2) 下の条件を参考にして表を完成させなさい。 電極は炭素棒を使用した。 陰イオンが電子を離しやすい順: CI > OH > H2O > SO NO H2Oが電子を受け取る反応: 2H2O + 2e → H2 + 2OH H2Oが電子を放出する反応: 2H2O O2 + 4H+ 4 e 電離式 ①塩化ナトリウム Na Cl ② 水酸化ナトリウム ③硫酸 ④硫酸銅 ⑤塩化銅 CuCl2 →Cu²++2Cl ⑥塩化水素 →>>> 電子eを使ったイオン反応式 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極:Cu2+2e-→ Cul 2Cl → Cl₂ + 2C) → CuCl₂ + Cut Cl₂ cl d+e 2Cl → Cl2+20 Ceter 陽極c 陰極 陽極 Cl-. →

（3）の現象が昇華らしいのですが、実際にはどういう仕組みで起こっているのかを教えて頂きたいです。理由とともにお願いしたいです🙇

4 状態変化 「次の現象は、融解、凝固、蒸発、凝縮, 昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1) 冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライヤーで乾かした。 (3) 冷凍庫内に氷を長い間放置したら, 小さくなった。

この問題の弱酸、弱塩基の遊離についてよく分かりません。教えてください。

225 (1) NOz, A (2) NO, A (3) Clz, A (4) H2S, B (5) SOz, A (6) NH3, (7) COz, B (1), (2) 銅との反応において、濃硝酸と希硝酸では発生する気体が異なる。 Cu + 4HNO3 (濃) 0 +5 3Cu +8HNO3 (希) 0 +5 (3) MnO2 + 4HCI +4 -1 (4) FeS + 2HC1 と、徐々にやわらかくなって水あめ状になる。 酸化還元 酸化還元 (5) Cu + 2H2SO4 0 +6 (6) 2NH&C1 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + 2HC1 弱酸遊離 酸化還元 酸化還元 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO z +2 +4 3Cu (NO3)2+4H2O + 2NO +2 +2 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0 FeCl2 + H2S CuSO4 + 2H2O + SOz +2 +4 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 弱酸遊離 弱塩基の遊離 CaCl2 + H2O + COz

(2)の解き方を教えて下さい モルでてきてパニックです

じるか。 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオンIはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。一 MnO4- +8H++5e- → Mn²+ +4H2O 方 2I → I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 [実験 論述]

解説がなくて全て分かりません。 よろしくお願いします。。

結合エネルギー 20230421 2 H2O (気) 1mol 中の0-H結合を, すべて切断するのに必要なエネルギーは何kJか。 最 も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, H-H および 0 0 の結合エ ネルギーは、それぞれ436kJ/mol, 498 kJ/mol とする。 また,H2O (液) の生成熱 [kJ/mol] および蒸発熱 [kJ/mol] は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 [] kJ 代入するだけ。 H2 (気) +1202 (気) = H20(液) + 286 kJ… (1) H2O (液) = H2O (気) - 44kJ ... (2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [解答] N2とH2 から NH3 が生成する反応 N2 (気) + 3H2 (気) 2NH3 (気) について, 次の問い (a~c) に答えよ。 2 a (1) 式の反応における反応熱, および結合エネルギーの関係 を図1に示す。 NH3 分子の N-H結合1mol 当たりの結合エ ネルギーは何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 [ JkJ ① 46 ② 391 (3 782 ④ 1173 ⑤ 2346 とばす 高2N(気) 6H(気) チ N.(気) +6H(気) N₂()+3H₂ (9) 2NH (気) [946kJ |1308kJ 192kJ b (1) 弐の反応につい て文献を調べたとこ ろ、 右の記述 (ア~エ) および図2に示すエ ネルギー変化が掲載 されていた。 これら と図1をもとに,こ の反応のしくみや触 媒のはたらきに関す る次の記述 (I~III) について, 正誤の組 合せとして最も適当 なものを,下の①~ ⑧ のうちから一つ選 -1- 図1と図2より, N2, H2 分子の結合エ ( )組( ) 番 名前 ( (1) ① 正 ② (2) ③ (4) 文献調査のまとめ 触媒がないとき ア (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ イ正反応の活性化エネルギーは,234kJである。 触媒があるとき ウ (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ エ正反応の活性化エネルギーは, 96kJである。 | N.(気) +3H2(笑) 触媒あり I II III I ⅡI III IE IE IE ⑤ 誤 正 IE 正 IE IE IE (6) 誤 IE 誤 IE ⑦ 誤 IE 正 誤 誤 8 誤 誤 234kJ 反応の進む方向 図2 NH」の生成反応におけるエネルギー変化 ネルギーと活性化エネルギーを比較すると, (1) 式の反応は気体状態で次の反応段階 を経ていないことがわかる。 N2 (気) → 2N (気) ･･･ (2) H2 (気) → 2H(気) ･･･ (3) 1 ⅡⅠ 図2より, 触媒のあるときもないときも、 逆反応の活性化エネルギーは正反応よ りも大きいことがわかる。 図2より, 反応熱の大きさは, 触媒の有無にかかわらず, 変わらないことがわか る。 ( ) 正 96kJ 誤 誤 ) 2NH, ()

問1・3教えて欲しいです

は 河川や湖沼などの水中に溶存している有機汚染物質の量を表すのに化学的酸素要求量 (COD) が用いられる。 COD は、試料水 1L に含まれる還元性物質を酸化するのに要した 過マンガン酸カリウムの量を,過マンガン酸カリウムのかわりに酸素で酸化したときに要 する酸素の質量(mg)で表した数値(mg/L)である。試料水の COD を測定するために次の 操作を行った。 操作1:試料水を 100 mLとり,硫酸酸性にした後,5.00 × 10-3 mol/Lの過マンガン酸 カリウム水溶液を10.0mL加え、沸騰水浴中で30分間加熱した。 操作2:操作1の水溶液には未反応の過マンガン酸カリウムが残っているので, 1.25 × 10-2 mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を 10.0 mL加え,未反応の過マンガン 酸イオンを還元した。 操作3:操作2の水溶液には未反応のシュウ酸ナトリウムが残っているので500× 10™ mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 3.00 mL を要し た。 3 操作4:操作1の試料水のかわりに蒸留水 100mL を用いて操作1~3を行ったところ, 操作3において 5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 0.10mL を要 した。 問1 試料水 100mL中の還元性物質と反応する過マンガン酸カリウムは何mol である か, 有効数字3桁で求めよ。 問2 酸性水溶液中で酸素は次のように反応する。 (1)~(3) に該当する数値化学 式を記せ。 O2 + (1) + (2) e → (3) H2O - ✓ 問3 この試料水の COD (mg/L) の値を答えよ。 ただし, 原子量は0= 16.0 とし, 答え は有効数字3桁で求めよ。 2 問4 次の化合物 (a)~(e) のうち、試料水に含まれると過マンガン酸カリウムにより酸化 され, COD の測定値に影響を及ぼすものすべてを記号で答えよ。 (a) 硫酸鉄(Ⅱ) (b) 硝酸鉄(Ⅲ) (c) 塩化ナトリウム (d) 硫酸ナトリウム (e) ミョウバン SHO