化学基礎の酸化数の問題です。マーカー部分のようにCやSがある場合どうやって計算すればいいですか？

163. 酸化数次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 M (2) HCIO (1) HCI (3) HCIO₂ (8) NHA + (7) K₂Cr₂O7 (12) NaH (13) Na₂CO3 ******** 1 (6) HNO2 (11) H₂O₂ (4) HCIO3 2H₂O+3S (4) MnCl₂ +2H₂O+Cl₂ TIS (5) HCIO4 (2) (10) MnO4- (9) CrO4²- (10) (14) CaSO45.00T **** 164. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H₂ → Cu+H₂O (3) SO₂+2H₂S (5) MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ → 2KI+H₂O₂+H₂SO4 K₂SO4+12+2H₂O

この2つの問題の解き方は同じでしょうか？ それぞれの解き方を教えていただきたいです。 また違う場合はなぜ違うのかについても教えてください。　 私は最大と最小の質量をだしてその間にある数が答えだと思っています。

1 〔I〕 次の1 _3 に適当な数値を, 整数で答えよ。 自然界の多くの元素には同位体が存在し, それぞれの同位体の存在比は地球上でほぼ一定 である。たとえば,塩素の同位体 35 CIおよび 37 CI の相対質量と存在比から原子量を計算する と35.50 になる。一方, Mg の同位体には24Mg, 25Mg, 26Mgの3種類があり, Mgの原子量を 計算すると24.31 になる。 24Mgの存在比が80%であることから, 26Mgの存在比は1%に なる。これらのことから, MgCl2 には2種類の質量のものがあり, 24Mg35C137CIの存在比 は3%となる。 ただし, 各同位体の相対質量は質量数に等しいものとする。

(3)の下線部の物質が酸か塩基かの見分けが自分では難しくて見分けられません。教えてください🙏

HSO4 +H ₂ O (3) Cu(OH)2+2HCI SU4² +H³OHq CuCl₂ + 2H₂O Ha JA (

5(ア)(イ)途中の式も含めて教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (イ)はどちらの物質も酸化剤、還元剤になれると思うのですがどっちがどっちになるのかはどうやって分かるのでしょうか？

5 次の(ア), (イ)のイオン反応式をそれぞれ書け。 (ア) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を混合すると, ヨウ素が生成した。 (イ) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 水溶液が強酸性を示した。

問2が解説を読んでもわからないので教えて欲しいです。

気柱の共鳴と音の速さについて考える。 88. 気柱の共鳴 05分) 問1 次の文章中の空欄アに入れる式として正しいものを, 下の①~ ⑥ のうちから1つ選べ。 実験室内に,図のような一端がピストンで閉じられ、気柱の長 さが自由に変えられる管がある。 管の開口部でスピーカーから振 動数fの音を出し, ピストンを開口端から徐々に動かして, 最初に共鳴が起こるときの長さを測定す るとLであった。 さらにピストンを動かし,次に共鳴する長さを測定したところL2であった。 これ より音の速さはア L₁ ③f (L2-Li) (22fL₂ ① fL2 問2 次の文章中の空欄イ Cider Chanel TT BRET L1 A ⑥ f (L2-Li) 5 f(L2-L₁) L2 4 2f (L₂-L₁) (2) Ren L2 { }で囲んだ選択肢のうちから1つずつ選べ。 気柱の長さを L に保ったまま, 共鳴が起こらなくなるまで実験室の気温を徐々に下げた。共鳴が 起こらなくなったのは、管内の空気の温度が下がったため、合脈C SHO D.S SHOS 02.00 ① 音の波長が長くなった ② 音の波長が短くなった ③ 音の振動数が大きくなった ④ 音の振動数が小さくなった ⑤ 音が縦波から横波になった このあと, ピストンの位置を左に動かしていったところ, 管の開口端に達するまでに 管内のイ 共鳴はウ ① 1 回 ② 2 ただし, 開口端補正は無視できるものとする。 と求められる。 ③3 回 ④ 0 回 スピーカー 起こった。 気柱の長さ からである。 それぞれの直後の ウに入れる語句として最も適当なものを、 ピストン 3\m.02.00 [2021 追試] 物理基礎の復習 ③ (波) 67

これの(2)(3)(5)を教えて頂きたいです🙏🙏 よろしくお願いします！！

問4 問2で導出した公式を用いて次の間に答えよ。 がある。 0.10 mol/Lの酢酸水溶液100mLに対し. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 下記の量だけ加えた水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数 [CHCOO-] [H+] [CH3COOH] =1.8×10mol/L, 水のイオン積Kw = 1.0×10-14 mol/L2. HOT CO KAMIL FR log10 2=0.30, log10 3 = 0.48 とし,酢酸の濃度は十分に大きく,電離度 α 《1より近 似できるものとする。 水 (1) 0mL (2) 25mL (3) 50mL (4) 100mL (5) 150mL Ka= 結と仮定して体濃度の積をとる

専攻科入試問題を解きました．答え合わせをお願いしたいです！ 試験範囲:線形代数・微分積分 間違い箇所は，解法も添えていただきたいです． 宜しくお願いします．

14 RO3 11 (1) xy + y ここで ay y=0 #cy == #dx x ². とすると logy = = logx + C = -logese y =R²= | J = A·x²² +Bx +D kαic. y'=2A%÷3.これを与式に代入 X (2A x +B) + Aα² +Bα+D. = x² 2A%² + B + A2² + B2 +D₁ = x² 234 ²³² + 2B x + D = ². よって第=-CX+/x² (2) wyll - 4y + 3y = 0· 特性方程式 x² - 4x +3=0 よって #>2 y = C₁ ex + C₂ e ³x cx. 任意定数 No. y² = y + y ² = = { / 次に y = Aexとおく 与式に代入し、係数比較 DATE C = log c (A-3) (A-1)-0 λ = 1,3₁ C₁₂ (₂:1 係数を比較して A = √2/²₁ B=O₁ D=0. (3) ²² ~ 4+ y² + 3 = ex 斉次でとくと、(2) より by = Clex + Czezx1 y' = Aex, y² = AC². A EL/C₁/C₂:14 W Aex- $ex +3ACx = 0' = A$" uttaunz`y=Axe³³² y = Ae² + Axe ², wy²l = Aex + AC²+Axe² = 2A0²+Axex 年式に代入して係数ヒカク A ex +Axex-4A ex-Axe ² + 3Axe² = -2Aex = ex -2A=1よりA-2 Fizy=C₁ex + c₂e³x - xex

(１)の問題の解答として間違ってますか？？ 1つ作れなので他にも何個か二次方程式が作れるってことですよね？？

80 基本 例題 47 2次方程式の作成 (1) 2次方程式x2+3x+4=0 の2つの解をα, βとするとき,d2, B' を解 8-x+³xl ( とする2次方程式を1つ作れ。 S-x-x (S) (2)a<bとする。2次方程式x2+ax+b=0 の2つの解の和と積が,2次 方程式x2+bx+a=0 の2つの解である。このとき,定数a,b の値を求 MOO p.75 基本事項 3 基本44 めよ。 9 JES

緑の印がついているところまでは理解できましたが、その後にこの答えが出てくる意味がわかりません。−4aの二乗bの２乗を（）内の式にかけてしまいます。

(a+b+c)(a-b+c)(a+b-c)(a-b-c) この式を計算せよ。

化学基礎です。110の(2)と112の(2)、(3)が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

水 03 か 110. 水の生成●水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 また, 水は何mol生じるか。(1) 水が 3.6g 得られたとき, 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃ 1013hPa) で 5.60Lの水素と反応する酸素の体積は何Lか。 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 air (a) AI + (b) H2SO4 → (c) Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 112. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残ったHCI は何mol か。 (2 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Mg 24 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65