合ってるか見てほしいです💧 また、154と157は間違ってるところを探して直すところだと思うのですが、わからないので教えてほしいです🙇‍♀️

第 17 章 ・動詞 あ 例題 154 The number of drug-related crimes are increasing yearly. 155 Both Sophia and I ( ) disappointed by your behavior. ①are Dam 2am ③is ④be 156 Neither Emma nor I ( Lis am ) able to attend the event. ③ are ④have 157 A woman with two babies in her arms are sitting on the bench. [誤文指摘]

(3)です。なぜこの式になるのかわかりません。

4 (配点率 25%) 箱の中に赤い硬貨1枚と白い硬貨η枚 (n≧1)が入っている. 箱を1回振ると硬 貨が1枚箱から出てきて、表か裏になる. 2人の子供がこの箱を使って、以下のよ うなゲームを行う.ただし,以下の試行で出てきた硬貨は箱に戻さない. まず、 どちらかの子供が箱を振り 場合1 出てきた硬貨が赤い硬貨であれば, 箱を振った子供を勝者とし, ゲーム は終了する. 場合2 出てきた硬貨が白い硬貨でかつ表のとき, 箱を振った子供が続けてもう 一度箱を振る. 場合3 出てきた硬貨が白い硬貨でかつ裏のとき, 交代してもう一人の子供が 箱を振る. 硬貨の出方に従って, 場合 1~場合3をどちらかの子供が赤の硬貨を出すまで繰 り返し、勝者を決める. 白い硬貨がn枚のとき、最初に箱を振った子供が勝つ確 率を Pn, もう一人の子供が勝つ確率を Qn として 以下の問いに答えなさい. (1) P1 Q1 をそれぞれ求めなさい. (2)P3 Q3 をそれぞれ求めなさい. (3) Pn と Qnをそれぞれn の式で表しなさい.

付帯状況のwithと名詞を動名詞で修飾するものの違いがよくわかりません。2つの違いやどんな場合に付帯状況のwithを使うのかを教えていただきたいです！お願いします🙇‍♀️

(9)の下線部の和訳がどうして「コミュニティを構築することと共通の目標に達成する事の方がずっと重要だ」と言う訳になるのかが分かりません。 解説よろしくお願いいたします。

feeling the competitive spirit. Today, competitiveness remains a welcome source of enthusiasm, but they noted that community building and reaching a (9) common goal are of even greater emphasis.

(3)を教えてもらいたいです。 答えは⒐6になります。右が拡大図になります。

アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を (1.0×10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ① kw Scko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [G]= 1016019 √0.20y2.0×105 (2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。

解説みても分からなかったので教えて欲しいです！ (1)と(2)どちらもお願します

13 (1) 2点A(5,-2, -3),B(8, 0, -4) を通る直線に、原点 0 から垂線 OHを下ろす。 このとき,点H の座標と線分 OHの長さを求めよ。 (2)2点A(0,-2, -3), B(8, 4, 7) を通る直線に, 点P(3, -1, 4) から垂線PHを 下ろす。このとき, 点Hの座標と線分PH の長さを求めよ。

この問題の解き方が分かりません。 答えの説明解説にも見ても分からないのでやり方を教えて頂けませんか💦

(3)pHが1の塩酸を水で100倍に希釈した水溶液 (完全に電離)のpH。 2大きくなる (4) pH が 13 の水酸化ナトリウム水溶液10mLに水を加えて100mLにし た水溶液 (完全に電離)のpH。

この36番の問題の（4）なのですが、どういった計算方法なのかわからなくて、、、 教えていただきたいです🙇‍♀

系 (3)ア･･･NADP+イ･･･NADPH れる。 (4) 光合成 ウ･･･ADP エ・・・ ATP オ・・・CO2 (4)水 で放出される酸素は光化学系Ⅱでの水の分解により生じる。 基本例題36 171 呼吸のしくみ 基本問題 183 出 線 である。 右図は,呼吸の反応過程を示した模式図 の上場近くまで] X 外膜 グルコース(ア) (1) ア~オに物質名を答えよ。 コミトコンドリア 内膜 (2)X,Yの反応とその反応が行われる 細胞内の場所を記せ。 (ウ) (イ) オキサロ酢酸 クエン酸 (3) 発酵と共通の過程はX,Yのどちらか。 (4) グルコース 90gが呼吸で完全に分解 されたとき,消費された酸素と生成され た二酸化炭素はそれぞれ何gか。 原子量 は, H=1, C=12, 0=16 とする。 (イ) コハク酸 α-ケトグルタル酸 (エ) + リン酸 (オ) -酵素 ■ 考え方 (1)~(3)呼吸は、 解糖系, クエン酸回路,電子伝達 系の3段階の反応からなる。このうち、 解糖系は発酵と共通し ている。 (4)呼吸でグルコースが完全に分解されるときの反応式 は、CHO,+60,+6HO→6CO2+12H_Oである。したがって グルコース90g(0.5mol)が完全に分解される際 3molの酸素 が消費され、3molの二酸化炭素が生成される。 解答 (1) ア・・・ピルビン酸 イ･･･ 二酸化炭素 ウ・・・アセチルCoA エ・・・ ADPオ・・・ ATP (2)X･･･解糖系,細胞質基質 Y・・・クエン酸回路 (ミトコンドリアの) マトリックス (3)X (4) 酸素・・・ 96g 二酸化炭素･･･132g 9. 代謝 215

Bの問題がわかりません アンモニアの電離定数って式にするとどうなりますか？ 答えは⑨何ですが、なぜですか？

[化学 (90分) 全ての問題 【1】 〜 【4】 に答えなさい。 必要であれば次の原子量を用いなさい。 H=1.00, Li=7.00,C=12.0, N = 14.0, O=16.0, Na=23.0,Cl=35.5, K=39.0, Ca=40.0, Mn=55.0, Fe = 56.0 Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108,Pb = 207 VA) 問題文の下線部(i)の反応の名称を、解答用紙【1】 (1)(A)に書きなさい。 (B) K, およびKw を用いた平衡定数K の関係式として正しいものを解答群1 から1つ選びなさい。 解答群 1 Kb [NH3] ⑩Kn= ①Kh= Kw [NH] K[NH*] Kw [NH3] ②Kh Kb [H30+] Kw[NH*] K6 [NH+] ③Kh= ④Kh= Kw [HO+] K₁₂ Kw Kb ⑤Kh= Kw2 ⑥K₁ = (Kb)² ⑦Kh= (K) Kb ⑧Kb = Kw 【1】 塩化アンモニウムに関する実験について,次の設問 (1), (2) に答えなさい。 (50点) (1) 次の文章を読み, 設問 (A) の解答を設問の指示にしたがい、解答用紙の指定 された欄に書きなさい。 設問 (B)~(E)では,解答を解答用マークシートに マークしなさい。 Kw ⑨Kh= Kb (C)NH反応する割合αが1に比べて十分に小さいとき, αと濃度cを用 いた平衡定数 K の関係式として正しいものを解答群2から1つ選びなさい。 解答群 2 実験 1: 濃度c [mol/L] の塩化アンモニウム水溶液を調製したところ, 生じたアンモニ ウムイオンの一部が水分子と反応して H2O + が生じた。 しばらくすると, (1) 反 応 (a) は平衡状態にあり, 万能 pH試験紙でこの溶液は弱い酸性を示すことが分 かった。 α2 √c ⑩Kh= ①K=1/2 ②K=2 ③Ki=/ K= C2 a a ⑤Kh= ⑥Kh= ⑦Kb=- ⑧Kn=ca ⑨Kn=ca2 a (D) (C) で答えた式を用いて, H2O +のモル濃度を表す式として正しいものを 解答群3から1つ選びなさい。 NHất + H2O V₁ V2 NH3 + HO+ . . . (a) 解答群 3 ⑩ c√ KwKb ① KwvcKb ② Kb√cKw ③ cKwKo ④ cKw VKb そこで, 塩化アンモニウムは完全に電離しているものとし, pHを算出すること とした。 ただし, NHの反応する割合をα 水のイオン積をKw, アンモニアの 電離定数をK, とする。 水溶液中の水のモル濃度 [H2O] は十分に大きいので一定 [NH3] [H3O+] とみなすことができ, 反応 (a) の平衡定数は,K = と表すこと [NH,+] ができるものとする。 cKb Kw ⑤ ⑥ 6 Kb√√ KKKKKw (E) 塩化アンモニウム水溶液の濃度をc=1.0×10 [mol/L] 水のイオン積を Ko C

大問2ともわかりません 詳しい解説お願いします

JDH 4 1B イオン濃度、水酸化物イオン濃度 193 水溶液のpH 塩化水素 HCI は、水溶液中では右の図のように完全に電 している(1)ものとして、次の問いに答えよ。 (1) 0.01mol/Lの塩酸 [H] [OH], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの塩酸 [H], [OH], pH をそれぞれ求めよ。 H 塩化物 (+) この (3)このアンモニア! (4)このアンモニア (4) 198 弱酸・弱塩 (1) 5.0×10~4 (2) 0.040 mc (3) 1.0×10 (4) 0.050 m (1)[H+] (3)[H+] (1)TH [OH-] PH (2)[H+] [OH-] 194 水溶液のpH 水酸化ナトリウム NaOH は, 水溶液中では右の図のように 完全に電離している(電離度1) ものとして,次の問いに答えよ。 (1)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 [OH-] [H+] PH (2)[OH-] [H+] H PH ナトリウムイオン 水酸化物イオン Na OH Na OH PH 199 P (1) PE (2)F