(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... Read More

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

(2)の②はなぜeだとだめなのですか？ eもアンモニアの生成率はさがっているのに

(1) 窒素と水素を, 物質量の比で1:3の割合で容器に入れ, 温度 ℃J, 圧力P(Pa の条件で反応させたところ, 平衡状態に達したときのアンモニアの体横白分率は 60 %であった。 反応後の気体の全物質量が50mol, 容器の容積が5.0Lであったと すると,平衡定数はいくらか。 (2) 窒素と水素を, 物質量の比で1:3の割 合で容積V[L]の容器に入れ, 400 °C。 ×10'Paで反応させた。そのときの反応 時間に対するアンモニアの生成率は, 右図 の実線Sで示される。 次の①~③のように 反応の条件を変えたときに予想されるアン モニアの生成率を示す曲線を, 図の破線a ~eから選び, 記号で答えよ。 0 反応温度400℃, 圧力6×10'Pa ② 反応温度600℃, 圧力4×10'Pa ③ 反応温度400℃, 圧力4×10'Paで触媒を加える。 Ne(気)+ 3H2(気) =D 2NH3 (気) +92kj b 時間 (3) 突妻しル主の AAと アンモニアの生成率

化学での質問なのですが、気液平衡が起こる際に大気圧が影響するのではなく、分子間力が影響するというのがあまりイメージがわきません。どういうことなのでしょうか

化学の問題がわかりません💦 解説をお願いしたいです 問題は全部で6問ありますが、一部わかるものから解説をお願いしたいです。

可動式の栓 一定の温度Tおよび一定の大気 圧 P。のもとで次の実験を行った。 図に示すような可動式の栓を付 けた容器に十分な量の水と,ある 一定量の貴ガスを封入し, 気液平 衡に達するまで静置した。 このとき,容器内の気体の体積は Vであった(状態 A)。 この栓の上におもりをのせ, ふたたび気液平衡に達するまで静置したところ, 容器内の 気体の体積はV』に変化した(状態 B)。 次に,状態A の水を, ある不揮発性の溶質を少量溶解させた十分な量の水溶液に交換 し、気液平衡に達するまで静置した。このとき, 容器内の気体の体積はV。となった(状 x10° Pa の水蒸気か こ対して以下に示す おもり 王を 0.170×10 Pa, 「ルゴンはすべての 気体 (体積VA) 気体 (体積 Va) 気体 (体積V) つ圧力の間にはドル ーる。また,気体ア 水 水 水溶液 状態A 状態B 状態C 半分を -3℃に保態 C。ただし, 貴ガスの物質量は状態 A と等しいものとする。また,状態Cにおける水 溶液の蒸気圧 p,温度Tにおける水の飽和蒸気圧 p および溶質のモル分率x の間には, p=(1-x)p。の関係があるとする。ここで溶質のモル分率とは, (溶質の物質量)-(溶質と溶媒の物質量の合計)として定義される。 貴ガスや水蒸気は理想気体の状態方程式に従うものとし, 貴ガスの水への溶解は無視で In きるものとする。気体定数はRとする。 また, 栓の質量は無視できるものとする。 07x10) Pa |問1 状態Aにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を Por Va, R, Tを用 いて表せ。 問2 状態Aにおいて, 封入した貴ガスの物質量を Pon Por Var R, Tを用いて表せ。 S60r08] Pa 問3 状態Bにおいて, 容器内に気体として存在する水の分圧は, 状態 A における水の 分圧より小さいか, 大きいか, 同じか。また,その理由を30字以内で答えよ。 一 )理由 177×10)Pa 問4 状態Bにおいて, 貴ガスの分圧をPon Por Va, Vaを用いて表せ。 するアルゴンの 問5 状態Cにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を p Vo R, T, xを 用いて表せ。 2:17) 問6 状態Cにおいて, 容器内の気体の体積V。を Pn Po, Va. xを用いて表せ。また, 容器内の気体の体積V。と VAの大小関係を,不等号を用いて答えよ。 Vc=| 一 ]Pa 宿イ

緩衝液のH+の濃度は弱酸の濃度と弱酸の塩の濃度の比で決まる。 とはどういうことですか

化学の問題がわかりません💦 解説をお願いしたいです 問題は全部で6問ありますが、一部わかるものから解説をお願いしたいです。

可動式の栓 一定の温度Tおよび一定の大気 圧 P。のもとで次の実験を行った。 図に示すような可動式の栓を付 けた容器に十分な量の水と,ある 一定量の貴ガスを封入し, 気液平 衡に達するまで静置した。 このとき,容器内の気体の体積は Vであった(状態 A)。 この栓の上におもりをのせ, ふたたび気液平衡に達するまで静置したところ, 容器内の 気体の体積はV』に変化した(状態 B)。 次に,状態A の水を, ある不揮発性の溶質を少量溶解させた十分な量の水溶液に交換 し、気液平衡に達するまで静置した。このとき, 容器内の気体の体積はV。となった(状 x10° Pa の水蒸気か こ対して以下に示す おもり 王を 0.170×10 Pa, 「ルゴンはすべての 気体 (体積VA) 気体 (体積 Va) 気体 (体積V) つ圧力の間にはドル ーる。また,気体ア 水 水 水溶液 状態A 状態B 状態C 半分を -3℃に保態 C。ただし, 貴ガスの物質量は状態 A と等しいものとする。また,状態Cにおける水 溶液の蒸気圧 p,温度Tにおける水の飽和蒸気圧 p および溶質のモル分率x の間には, p=(1-x)p。の関係があるとする。ここで溶質のモル分率とは, (溶質の物質量)-(溶質と溶媒の物質量の合計)として定義される。 貴ガスや水蒸気は理想気体の状態方程式に従うものとし, 貴ガスの水への溶解は無視で In きるものとする。気体定数はRとする。 また, 栓の質量は無視できるものとする。 07x10) Pa |問1 状態Aにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を Por Va, R, Tを用 いて表せ。 問2 状態Aにおいて, 封入した貴ガスの物質量を Pon Por Var R, Tを用いて表せ。 S60r08] Pa 問3 状態Bにおいて, 容器内に気体として存在する水の分圧は, 状態 A における水の 分圧より小さいか, 大きいか, 同じか。また,その理由を30字以内で答えよ。 一 )理由 177×10)Pa 問4 状態Bにおいて, 貴ガスの分圧をPon Por Va, Vaを用いて表せ。 するアルゴンの 問5 状態Cにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を p Vo R, T, xを 用いて表せ。 2:17) 問6 状態Cにおいて, 容器内の気体の体積V。を Pn Po, Va. xを用いて表せ。また, 容器内の気体の体積V。と VAの大小関係を,不等号を用いて答えよ。 Vc=| 一 ]Pa 宿イ

物理の重要問題集です。４番でなぜこのような発想ができるのか知りたいです。

温度調節器一 て平衡状態に達したのり、 Ⅲの中の気体の温度を求めるとケとなる。 67.くばね付きビストンで封じられた気体〉 なめらかに動く断面積S [m]のビストンと体積が無 視できる温度調節器をもつ容器に1mol の単原子分子理 想気体が閉じこめられている。 図のように, ピストンは ばね定数k [N/m)のばねで容器とつながれており, 容 器は水平に置かれている。 初め, ばねは自然の長さであり, 温度調節器を取りつけた内壁 らビストンまでの距離がL [m])のところでピストンは静止していた。 容器とビストンは 熱材でできており, 大気圧を Po [Pa), 気体定数をR【J/(mol-K)] として, 次の問いに答え。 (1) 容器内の気体の温度 T。 [K] を求めよ。 (1) 過程Iで気体が外部から吸収す 外部から吸収する熱量と,状態 和で求められる。Qを CvとC (2) 過程Ⅱで気体が外部からされた (3) (2)の結果と熱力学第一法則を 部から吸収する熱量免を求め (4) (1)と(3)の結果を比較して、 C 式を求めよ。ただし、その導 (C] 状態Aから状態Bへ変化さ により状態Aから状態D (圧力 の後定積変化で状態Dから状態 過程Ⅲで気体が外部からされた W。と過程Iにおける の大 (京都を 00ONMNMN- 次に、温度調節器を使って容器内の気体をゆっくりと温めたところ. ばねが2L(m)だ [DJ 状態Aかられ生た 縮んだところでビストンが静止した。 (2) 容器内の気体の圧力 P. [Pa] を求めよ。 (3) 容器内の気体の温度T; [K] を求めよ。 積V)まで気体を圧縮しその名 (1) 状態Eの温度をT5(K)と (2) この過程Nのか-V国の概 き出ても何も仕事をしないので, そのは変わら。ため内部エ

この問題の解説をお願いします😿😿

3 文章中の下線部(イ)について, 窒素にヘンリーの法則が成り立つものとして、次の (1).(2)の各問いに答えよ。 ただし, 窒素は 20℃, 1.0 × 10° Pa において、水1Lに T mol 溶解し,窒素が清涼飲料水に溶解する量は,水に溶解する量と同じで -4 7.0 × 10 あるものとする。 x[0 x 0.8 7,0x(0 (1) ボトルを開封して, 20℃, 1.0 × 10° Pa の空気に接して平衡状態になったとき, 清涼飲料水に溶けている窒素の物質量は, 開封前の何倍になっているか。有効数字 2桁で答えよ。ただし, 大気圧は1.0× 10° Pa とし, 窒素は空気中に体積比で 80%含まれているものとする。

答えは　ロ　なんですけど、どうやっても39%になってしまいます。 解法をよろしくお願いします🙇‍♂️

(33) 五塩化リン 0.020mol を内容積 1.0Lの密閉容器に入れて温度を 247℃ に保ったと ころ,五塩化リンはすべて気体になり, さらに次のように分解して平衡状態になった。 PCl, →PC13 + Cl2 このときの容器内の圧力を測定したところ 1.16×10° Paであった。平衡時には五 塩化リンの何%が分解しているか。 (イ) 17% (ロ) 34% ) 45% (=) 51% (ホ) 68% ) 85%

この問題の(１)で、2枚目の様にそれぞれのモル濃度を出して溶解度積の式に代入しようと思ったのですが間違いでした。なぜダメなのか教えて頂きたいです 解答では共通イオン効果を無視していませんか、、？

273ロロ(沈殿滴定ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mL に, 指示薬として 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち,4.0 × 10°mol/L 確 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。ただし メ 塩化銀の溶解度積K,= [Ag*][CI-]=D2.0×10-0 (mol/L)?, クロム酸戦銀の溶解度積K_ 23 sp =[Ag*]°[CrO,?-]=4.0×10- (mol/L)?とする。また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L か。