(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

なんで、happenなんですか。

106 107 ( MARTOREĆU &UMOAS&HOS] .*& you happen to meet them, please give them my best regard 2 Should save arrived earlier. TRAKAS 4 Woulds ved bloow abions alten edt 101 sed ton bad 1 Shall 3 Will HLIÊN LẦN ANỖI A HOI Mà 19 Awodiw = A 1ì 19J8 < 106 選

(4)を教えてください 文字の下に書いてある数字は答えです

III (1) log16 1024= (2) 方程式 log16 (3) 関数 ア イユ である。 1 コサ 2 である。 の解はx= (oga (9-x)' 10g216 (5) x > 1 とする。 関数 f(x) = (10g16™)2-410g164-3 の最小値はオカ である。また, f(x) が最小となるæの値は である。 MA-7 (4) 不等式 1 1+210g16 (9-x) < + <x< < を満たす実数xのとりうる値の範囲は 10.52% 1 + 2チ ウ シス I 2 10g210 2 1 2 log104 10g24 10g2 10 セ である。 10g=16 (ogs (+x-1) log= = + 10g/14 8 + 16 togs & g(x) = log16 + 10log_1024 + <x< 10g216. logox of 1653/034 + + x103=√x × Tog 2 x (og === (1/2+1) g(x)=1/10g=x+10× 10g/ √ logax x= の最小値は タ5 である。また,g(x) が最小となるæの値の けた 整数部分を N とする。 Nの桁数は9ツ であり, N の最高位の数字は テ3である。 ただし, log10 2=0.3010, log10 30.4771, log107 0.8451 とする。 + 1 ¥1024 L.4 256 3964 X 6 キクケ 256 1/10320 -2

Math B ⌇群数列 画像1枚目：問 2枚目：解説を書いたﾉｰﾄ (2)の画像でいう 青色でﾗｲﾝを引いた式はどのようにして 出来たのか 教えて頂きたいです 🙇🏻‍♀️՞ また, 宜しければ ﾋﾟﾝｸで囲ったところのように 図で表して欲しいです .′... Read More

69 51, 1, 4, 1, 4, 9, 1, 4, 9, 16, 1, 4, 9, 16, 25, 1, ・・がある。 ...... (1) nを自然数としたとき, 自然数n²が初めて現れるのは第何項か。 (2) 第100項を求めよ。 (3) 初項から第100頃までの和を求めよ。

[化学] CODの問題で困っています。出来れば問題2.3.5.6を教えて頂きたいのですが、こちら答えがありません…。 ただ、5が19mg/L（間違っているかもしれません）ではないかというのは聞いています。 化学が得意な方ぜひお願い致します🙇🏻‍♀️🙏

ⅡI. 次の文を読み、下記の設問1~6に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 化学的酸素要求量 (COD) は、湖沼などの水質汚濁の程度を表す指標の1つであり,水 中の有機化合物を分解するのに必要な酸素の量を表したものである。実際の測定では,二 クロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムなどの酸化剤を用いて有機化合物を分解し、こ の分解に要した酸化剤の量(試料水1Lあたり)を酸素の量に換算して COD 値を求める。 COD 値は種々の実験条件の影響を受けるため、実験的に求まる COD 値は,理論上必要な 酸素の量と大きく異なることも多い。 この, 後者に対する前者の割合を,本問では分解率 と定義する。 有機化合物としてｶークレゾール (C,HO, 濃度 1.00 × 10-mol/L)のみを含む試料水を 1) 用いて次の実験を行った。 試料水 10ml をホールピペットでコニカルビーカーにとり,純 ルにかんさん 水と硫酸を加えて硫酸酸性とした。 そこに 5.00 × 10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液さんかざに 10mLをホールピペットで加えて振り混ぜ, 沸騰水浴中で30分加熱した。 これを水浴か 2 3) ら取り出し, 1.25 × 10mol/Lシュウ酸ナトリウム水溶液10mLをホールピペットで加 かんげんざ. えてよく反応させた。 液温を50℃に保ち, 5.00 × 10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶 液で滴定したところ, 反応が完結するのに 0.96mL を要した。 4) なお,過マンガン酸カリウムおよび酸素が酸化剤としてはたらく際のイオン反応式,お よびシュウ酸イオンが還元剤としてはたらく際のイオン反応式は,次のように表される。 反応式に MnO4 + 8H + + 5.e. Mn 2- +4H2O… 2+ O2 + 4H+ + 4e__ 2H2O C2O42- → 2CO2 +2e-II ② NaMnO4 淡橙

求めかたを教えて欲しいです

右の図2 のような平行四辺形ABCD があり, 点Eは辺AD OSI 上の点で, BE =CE である。 ∠BAD=107°, ∠BEC=84° のとき, ∠ABE の大きさを 求めなさい 。 図2 B A 107° E 84 ° C

中1、数学、平面図形の問題です。 答えは1枚目の写真のようになっているのですが私は2枚目のようにかきました。 これだけだとできないはずなのに形としては合っています。 何が違うのか教えてください🙇‍♀️

5 下の図のように,線分ABがあります。 この線分ABを対角線とする正方形を作図し なさい｡ 101oNs (40x (秋田) 1 A (b) CX SP& 2107 正方形の対色絶は 7 to 711 B

中1、数学、平面図形の問題です。 答えは1枚目の写真のようになっているのですが私は2枚目のようにかきました。 これだけだとできないはずなのに形としては合っています。 何が違うのか教えてください🙇‍♀️

5 下の図のように,線分ABがあります。 この線分ABを対角線とする正方形を作図し なさい｡ 101oNs (40x (秋田) 1 A (b) CX SP& 2107 正方形の対色絶は 7 to 711 B

証明で、仮定で平行であることは書かない、と習ったのですが、「平行線の錯角は等しいので、AE//CF…③」と回答に書いてありました。仮定で平行であることは、書いていいのですか？

理解を深める! 3 下の図のように, ABCD の対角線 BD上に点E,F を, AE // CF となるよ うにそれぞれとるとき,四角形AECF は平行四辺形であることを証明しなさい。 B □ABCDの対角線の交点をOとする。 △AEOと△CFOにおいて、 平行四辺形の対角線は、それぞれの 中点で交わるから、 5章 AD=CO.① 対頂角は等しいから、LADE=<cOF② 等しくて、平行であるので、 四角形AECFは、平行四辺形である。 図形の性質と証明 平行線の錯角は等しいので、AE1/CF③ から、∠EAD:LFCO….④4 ①.②.④から、1組の辺とその両端の角が それぞれ等しいので、△AEDACFO よって、AE=CF…⑤ ③.⑤から、1組の向かいあう辺が、 C問題 P.116 ⓘもやってみよう! 107

問１が分かりません。 どうして酸素が全て無くなったと分かるのですか？

必要があれば,次の値を用いなさい。 原子量: H = 1, C = 12, N = 14, 0 = 16, Na = 23, P = 31, S = 32, C1 = 36, Cu = 64 気体定数 : R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol), 大気圧: 1.01 × 10 Pa logto2 = 0.30, log103 = 0.48, log107 = 0.85 〔1〕次の文を読み, 問1~4に答えなさい。 室温 (27℃) で固体の単体 0.6gを, 大気圧と等しい圧力になるよう酸素で満たした密閉容器 中で燃焼させた。 完全に燃焼した後、 元と同じ室温に戻した。 その際, 容器内の圧力は燃焼前と 同じであった。 燃焼後に生成した酸化物 X を回収したところ、 重量は1.2gであり単体由来の 酸化物は一種類であった。 元の固体や反応により生じた固体, 液体の体積は無視できるほど小さ いものとする。 問1 生成した酸化物 Xの分子量を整数で答えなさい。 問2 原子量から推定される元の固体の単体には, 複数の同素体が存在する。 常温・常圧で最も 安定な同素体の名称を答えなさい。 a 間 3 酸化物Xを原料として,その後二段階の反応を経て強酸Yが製造される。 一段階目で は,酸化バナジウム (V) V205 を触媒とし､空気中の成分と反応させることで室温 (27℃) で液体の化合物を生成する。 二段階目ではさらに水を付加させることで強酸 Yを生じる。 下線部a, b に相当する反応式をそれぞれ答えなさい。 問 4 酸化物 X, 1.2g を 27℃において体積2Lの密閉容器に移し、 容器内の圧力が大気圧と等 しくなるように残りを空気で満たしたのち、 上記問 3, a の方法により一段階目の反応を行 った。反応後,27℃に戻した時の容器内の圧力は何Paか, 有効数字2桁で答えなさい。 た だし,空気は体積百分率で窒素 79%, 酸素 21%の混合気体とする。