元素と単体の違い教えて欲しいです

質問なんですけど、組成式って「陽イオン⇒陰イオン」の順に書くじゃないですか。例えば、NaClとか。 でも、なぜアンモニアNH3、メタンCH4などは、「陰イオン⇒陽イオン」になっているのですか？

なぜ傍線部の部分は気体とわかるのですか？黒鉛ではないのですか？🙄どなたか教えていただけると幸いです🙏

第Ⅳ章物質の変化と 12. 物質の変化と熱 光149 発展例題20 メタン CH。の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。CH』中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,CH4中にC-H は4 個あるので、結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH。(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気)=DCH4 (気)+75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-①から, 4x=1668 となり, x=417KJ/mol となる。 別解) C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると、 エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 4x=75+721-+436×2 したがって、x3417kJ/mol C(気)+4H (気) ネ3×2 436×2kJ ル C(気)+2H2(気) 2 721kJ 4x[kJ] C(黒鉛)+2Hz(気) 1175kJ CH(気)

このグラフのア、イ、ウ、エはどうやってわかるのですか？暗記なのか、考え方があるのか教えてください🤲

意 () 100F (ア) 中前 8 50 HF。 沸 0 AsH3 H2TE H2SE SbH3 HI [℃] -50 H2S NH3 SnH4 (エ) -100 (イ) - 150 GeH4 SiH4 HCI (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 こ 分子量(分子の質量の相対値)

化学基礎です。 (4)の解き方の説明をお願いします！ 回答の解説がよく分からないので、補足していただきたいです。

123 メタンの燃焼 メタンCH48.00g が完全燃焼すると, 二酸化炭素と 水が生じる。次の問いに答えよ。 →A (1) 生じる水は何gか。 (2) 生じる二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (4)燃焼に必要な空気の体積は標準状態で何Lか。 ただし, 空気の組成(体 積比)を N2:O2=4:1とする。

（2）について、HFが水素結合でも、HClのイオン結合のようが強くないですか。

48 融点と沸点 <引き合い。動で 解答 共有結合の結晶である。 水素結合を形成する。 極性分子であり, 水素結合を形成する。 分子の質量が大きいので,分子間力が強い。 (1) SiO2 m (2) HF (3) NHs (4) Br2 粒子間の結合力の強さが融点や沸点の高低に深く関わっている。 結合力が強い= 融点 沸点が高い poin (1) SiO2は共有結合の結晶, NaCIはイオン結晶。一般 的な結合の強さは, 共有結合>イオン結合である。 し たがって, SiO2の方が融点·沸点が高くなる。 (2) 同族元素の水素化合物で, どちらも極性分子からな る物質であるが, HFは分子間に水素結合を形成する。 そのため,水素結合を形成しない分子と比べて, 融点 沸点が高くなる。 (3) 分子量はほぼ同じ(CH4: 16, NHs: 17)であるが, CH4は無極性分子, NH3は極性分子である。さらに, NHsは水素結合を形成するので, 融点·沸点が高くな p CE Nat CT る。 No 28 第1編 物質の構成 水系柏官 論述 化学)48 [融点と沸点] 次の物質の組み合わせにおいて, 融点·沸点が高いのはそれぞれ どちらか。また, その理由を簡潔に記せ。 (1) SiO2, NaCl (3) CH4, NHs (4) F2, Br2 (2) HF, HCI

どうして下線部の式になるのか分かりません。教えてください。

発展例題15)気体の燃焼 50molのメタン CH4と 2.5mol の酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 問題 221 解答) メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 -→ CO2+2H20 0.50mol の CH4がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は, 気体の状態方程式から, 考え方 化学反応式を書き,反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全狂は,気体の状態方程式 PV=nRTから求める。 nRT P= V 2.0mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273+17)K 5.0L =9.6×10Pa

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

天然ガス(ch4)を燃やすと二酸化炭素と水が発生する の化学反応式を教えて下さい。お願いします🤲

答えがなくてすみません。 これの解き方を教えてもらいたいです

第二問 次の問いに答えよ[解答番号8~| 16 問1 メタン CH4とプロパン C&Hgの燃焼熱は、それぞれ 890KJ/mol, 2220KJ/mol である。メダンと プロパンの混合気体が標準状態において 33.6Lである。この混合気体を完全燃焼させたところ、 二酸化炭素が2.5mol 生成した。このとき何 KJの熱が発生したか。最も適当な数値を0~6のっち から一つ選べ。 8 kJ 0 2000 2665 3 3110 3300 5) 4220