【急募】この問題の答えを教えてください。お願いします。

8次の図は、0.10 mol/L 酢酸水溶液 10 mL に、 0.10 pHA mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとき の、滴定量と pH の関係を表したものである。下 の問いに答えよ。ただし、酢酸の電離定数は 2.7× 10-5 mol/L、1og103=0.48 とする。 中和点 ウ 7 イ ア 0 5 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の滴定量 [mL) (1) 図中の点アの PHを有効数字2桁で求めよ。 (2) 図中の点イ付近では、pH の変化が小さくなっている。このようなPHをほぼ一定に保つ作用 何というか。 (3) 図中の点ウの中和点では、塩基性を示す。 この理由を化学反応式を用いて示せ。

それぞれ6と2をかけるのはなぜですか？ 解説お願いします。

酸化還元滴定演習 【例題 1】 0.15 mol/L シュウ酸(COOH)。水溶液 20 mL に希硫酸を加えたのち、濃度不明のニクロム酸カリウム K.Cr20,水溶液を少しずつ滴下していくと、25 mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。このニクロム酸カリウム 水溶液の濃度は何 mol/L か。ただし、このとき、シュウ酸とニクロム酸カリウムはそれぞれ次のように変化する。 Cr20,? + 14H* + 6e → 2Cr3* + 7H20 …0 (COOH)2→ 2C02+ 2H* + 2e …2 25 6x 20 Cx 2× 0、15 × 100 0 「000 C- 0、040l = 4.0×10?hol/L

（5）の問題がわかりません。教えてもらえないでしょうか🙇‍♂️

実験論述 226.鉄イオンの物質量次の文を読み,下の各問いに答えよ。 鉄(I)イオンと鉄(I)イオンを含む硫酸酸性の水溶液Aがある。100mLのAをとり, 過酸化水素水を加えて加熱し,鉄(IⅡ)イオンをすべて酸化した。この水溶液に十分な 量の水酸化ナトリウム水溶液を加え,生成した水酸化鉄(Ⅲ)の沈殿を集めて空気中で 長時間加熱したところ, 0.48gの酸化鉄(II)が得られた。 別に 10.0㎡Lの溶液Aをとり、 0.010mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ,。4.0mL 加えた ところで鉄(II)イオンがすべて反応した。 (1) 下線部Dの反応を,イオン反応式で表せ。 (2)下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 Nom (3)下線部3の酸化還元滴定の終点は, どのような現象によって知ることができるか。 簡潔に記せ。 (4) 下線部3の反応を, 化学反応式で表せ。 (5) 100mLの溶液A中に含まれていた鉄(IⅡ)イオンと鉄(II)イオンの物質量は,それ ぞれ何 mol であったか。 い 0.0 -10 00円 化しない A新宿 (09 浜松医科大改 CaSO 2H 0 12H.0 ヒント 225(3) コンブから得られたろ液には, ヨウ化物イオンI-が含まれている。 226(5)酸化鉄(Ⅱ)の質量から, 鉄イオンの全物質量が得られる。また, 滴定の結果から、鉄(1) イオンの物質量が求められる。

この場合、滴定して色の付いている溶液のphはどうやって求めたらいいんですか？

食酢は、ホールピペットで10mL取ったものを、メスフラスコで100 mLに薄 めました。つまり、薄めた食酢の濃度は、元の食酢の1/10倍の濃度になって います。実験より、薄めた食酢10mLを中和するのに、0.100 mol/L水酸化ナト リウム水溶液が7.18 mL必要だったので、薄めた食酢の濃度は、次のように求 めることができます。 7.18 10 =1× 0.100 × 1×x × 1000 1000 :x= 0.0718 mol/L

中和滴定の計算について質問です。 この食酢の濃度って計算あってますか？ また、phの求め方が、ここから先わからないので、教えていただきたいです。

NaOH 0-1 mdん 7.56 mL 食酢 (omL を(0倍希釈したもの(0mL 食酢の濃度 0.|y7.56 y × (0 x- 0-0756 melん (10信系線) 原液 0.756 mo/2 混合液のpH 7.56 ー4 Cot-] 0-| × 7.56×10* mol (D0D

中和滴定の計算について質問です。 この食酢の濃度って計算あってますか？ また、phの求め方が、ここから先わからないので、教えていただきたいです。

NaOH 0-1 mdん 7.56 mL 食酢 (omL を(0倍希釈したもの(0mL 食酢の濃度 0.|y7.56 y × (0 x- 0-0756 melん (10信系線) 原液 0.756 mo/2 混合液のpH 7.56 ー4 Cot-] 0-| × 7.56×10* mol (D0D

中和滴定について質問です。 食酢を水酸化ナトリウムで滴定しました。 水酸化ナトリウム0.1 M 7.56 ml 食酢10 ml を10倍希釈したもの 10ml 10倍希釈の食酢のモル濃度は0.0756 Mであってますか？ また、この混合液のphはどうやって求めたらいいん... Read More

この時、リンゴ酸2mlと書いてあるのですが、 どうして酢酸とリンゴ酸を2mlずつと考えられるのでしょうか？

農林水産省の食酢品質表示基準によると,食酢は醸造酢と合成酢に分類される。醸造 酢は穀類や果実などを原料とした発酵調味料であり,これには米酢,ブドウ酢,リンゴ HFなどがある。一方,合成酢は酢酸の希釈液に砂構や酸味料などを加えた調味料である。 あるリンゴ酢中の酸成分を定量するため、下の実験1,2を行った。ただし,実戦は 職度25℃のもとで行い,このリンゴ酢中の酸成分は酢酸とリンゴ酸のみであるとする。 また,次の表は,酢酸とリンゴ酸の構造式とその物理的データをまとめたものである。 表 物質名 構造式 分子量 融点(℃]| 沸点[℃] 酢酸 CH3-COOH 60.0 17) 118 HO-CH-COOH リンゴ酸* 134.0 100(回) 150 CH2-COOH リンゴ酸は分子内に -COOH の構造を2つもち, 酢酸と同程度の強さの2価の 酸としてはたらく。 実験1: の リンゴ酢2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, の 終点までに14.40 mL を要した。 実験2:リンゴ酢 2.00mL を蒸発皿にはかり取り, 液体成分を蒸発させたところ, 水 および,酢酸とリンゴ酸のうちの一方が完全に蒸発し, 他方はすべて固体として 残った。残った固体を約20mLの水に溶かしてコニカルビーカーに移したのち, リンゴ酸 フェノールフタレインを指示薬として 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 で滴定したところ,終点までに4.80 mL を要した。

この時、リンゴ酸2mlと書いてあるのですが、 どうして酢酸とリンゴ酸を2mlずつと考えられるのでしょうか？

農林水産省の食酢品質表示基準によると,食酢は醸造酢と合成酢に分類される。醸造 酢は穀類や果実などを原料とした発酵調味料であり,これには米酢,ブドウ酢,リンゴ HFなどがある。一方,合成酢は酢酸の希釈液に砂構や酸味料などを加えた調味料である。 あるリンゴ酢中の酸成分を定量するため、下の実験1,2を行った。ただし,実戦は 職度25℃のもとで行い,このリンゴ酢中の酸成分は酢酸とリンゴ酸のみであるとする。 また,次の表は,酢酸とリンゴ酸の構造式とその物理的データをまとめたものである。 表 物質名 構造式 分子量 融点(℃]| 沸点[℃] 酢酸 CH3-COOH 60.0 17) 118 HO-CH-COOH リンゴ酸* 134.0 100(回) 150 CH2-COOH リンゴ酸は分子内に -COOH の構造を2つもち, 酢酸と同程度の強さの2価の 酸としてはたらく。 実験1: の リンゴ酢2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, の 終点までに14.40 mL を要した。 実験2:リンゴ酢 2.00mL を蒸発皿にはかり取り, 液体成分を蒸発させたところ, 水 および,酢酸とリンゴ酸のうちの一方が完全に蒸発し, 他方はすべて固体として 残った。残った固体を約20mLの水に溶かしてコニカルビーカーに移したのち, リンゴ酸 フェノールフタレインを指示薬として 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 で滴定したところ,終点までに4.80 mL を要した。

シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定で、 過マンガン酸カリウムをビュレットから入れたときにもともと赤紫だった過マンガン酸カリウムが 赤紫色→淡桃色→無色 と変化するのはなぜですか？ マンガンイオンになった瞬間は淡桃色だけど撹拌されて水溶液になったことで無色にな... Read More