教えてください！！わからなくて困ってます💦😭

2KI + Cl2 ･2KCl + 12 H2S + I2 ･2HI + S 酸化還元反応の量的関係 酸化剤の受け取る e-の物質量 (mol)=還元剤の放出する e-の物質量 (mol) 2m×244 酸化・還元の量的関係 塩素と硫酸鉄(ⅡI) がそれぞれ酸化剤,還元剤として働くとき,電子の 授受を表す式は次の ① ② のようになる。 Cl2 +2e-→2CI-…. ① Fe2+ Fe3+ + e...②2 0.1 mol/Lの硫酸鉄(ⅡI)水溶液100mL を完全に酸化するには, 0.1mol/Lの塩素水が少なくとも何mL必要か。 1)

化学基礎 イオンの酸化数なんですが係数は右上にもかかるのですか？ 写真の場合2I-なので全体の酸化数は2×(−1)=-2ですか？

139 Cl>Brz > I (a)の反応では, Cl2 が I を酸化している。 2I + Clz 2C1 + I2 1 20 -1 0

教えてください

4 鉛蓄電池を放電したところ、 鉛極の質量が4.8g増加した。 0=16, S=32, Pb =207, ファラデー定数F=9.65x104C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量は何g増加または減少したか。 [ JC ]

【至急】 このもんだいがわかりません

[7] 次の文の(a), (b)には解答群から適当なものを選び, (c)~(e) には有効数字3桁の数値 を入れよ。 ただし、原子量は, Na=23.0, Mg=24.3,K=39.1, Fe = 55.8, Cu=63.5, Ag=108, Pt=195, Au197, Pb=207 とする。 電極として1枚 15.00gの 板を用い, 水溶液を電 気分解したところ, 200 分後に一方の電極は 19.00g,他方の電極は 11.00gになってい ] mol, 流れた電 た。このとき電極に析出した物質は1分間当たり り 子は1分間当たり ] mol となる。 よって、電流値が常に1,00A であったとすると,この実験結果から求められるファラ デー定数は ] C/mol となる。 [解答群] 金 FeSO 白金 銀 ナトリウム NaCl H2SO4 CuSO4 鉛 KC1 MgCl2

（4）の求め方が分かりません。1〜3番は解けました！1から3を利用してとくのでしょうか

類題3 炭素電極を用いて塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解したと ころ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 ファラデー定数を 9.65 × 104C/mol として,次の問いに答えよ。 ただし, 発生する気体は水溶液に溶解しないものとする。 (Cu=63.5) (1) 陰極と陽極で起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 (2) か。 この電気分解で流れた電子は何mol (3) 陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (4) 電気分解していた時間は何秒か。 212 第2編 物質の変化 「(1) (陰極) Cu²+ + 2¯ Cu (陽極) 2C1-- Cl2 +2e- (2) 4.00×10-mol (3) 4.48×10-L (4) 7.72 × 103秒 25 30

電気分解についてです。陰極での反応の部分で、•cu2+,Ag+のようにイオン化傾向が小さい……… と書かれているものがありますが、このイオンというものは水溶液中に存在するものなのでしょうか？？？教えていただきたいです

分 dix キ 電気分解 electrolysis D 電気分解 ようゆうえん ゆうかいえん 外部 ●電気分解 電解質の水溶液や高温の溶融塩(融解塩)に電極を入れ, さんかかんげん から直流電流を流すと,各電極で酸化還元反応を起こすことができる。 でんき ぶんかいでんかい。 れを電気分解 (電解) という。 電気分解は,これまでに学習した電池とは逆 に,電気エネルギーを使って化学反応を起こす操作といえる。 ●電気分解のしくみ 電気分解では,直流電源(電池) の負極につないだ電 いんきょく ようきょく 極を陰極,正極につないだ電極を陽極と呼ぶ。電気分解の電極には、ふっ う化学的に安定な白金 Pt や黒鉛C を用いる。 こくえん 電解質水溶液の電気分解では,陰極と陽極で次のような反応が進行する。 電子を受ける。 《陰極での反応》 電子が流れ込む陰極では,最も還元されやすい物質 が電子を受け取る (還元反応)。 .2+ ・Cu²+,Ag+ のようにイオン化傾向が小さい金属イオンが存在する 場合は,これらが還元されて, Cu や Ag が析出する。 せきしゅつ ・K+ や Na* のようなイオン化傾向の大きい金属イオンが存在する場 合は,これらの金属イオンは極めて還元されにくいので、代わりに H2O(酸性溶液では H*)が還元されて,H2 が発生する。 《陽極での反応》 電子が流れ出す陽極では,最も酸化されやすい物質 が電子を失う (酸化反応)。 【白金,炭素を陽極にした場合】 ・水溶液中にCI やⅠ などのハロゲン化物イオンが存在する場合は, これらが酸化されて, Cl2 や I2 が生じる。 ・水溶液中に SONO3 などが存在する場合は、代わりにH2O (塩基性溶液ではOHT) が酸化されて O2 が発生する｡ 【白金や炭素以外の金属を陽極にした場合】 ・その金属自身が酸化されて, 陽イオンとなって溶け出す。 15 5 10 25 of ev ta TU オ 20

(3)の問題で塩化水素を吸収させたとありますが塩化水素の体積は考えなくていいのですか？ (単純に問題文に書いてないからですか？)

130. 塩基性水溶液のpH25°Cで、次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 HM-H HOB HOO (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 (2) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液

問3で自分の答えでは何故バツなのか教えていただけないでしょうか？

円筒の上端近くで振動数 420Hz のおんさを鳴らしながら、円筒の 10%。 気柱の振動 水面の位置を徐々に下げていったところ, 上端から水面までの距離がﾑ=19.0cm のとき に初めて共鳴がおこり, 2=59.0cm のとき, 再び共鳴音を聞いた。 (1) このときの音の速さVは何m/sか。 (2) 共鳴したときの筒口の腹の位置は,筒の上端よりどれだけ上にあるか。 (3) l=59.0cm として, 振動数のより大きいおんさを筒口で鳴らすとき, 共鳴が起こる最も 420Hz に近い振動数は何Hzのものか。 (1) (2) (3) U 14639

最後の問題なんですが 30/13÷10/13ではないんですか？ （ア）のところで2回目に白玉が出たら事象Bは満たされないのでは？ （ウ）の2回目に白玉が出るときも満たされないと思うのですが、、、 また最後はなぜ2/1を割るのでしょうかすでに事象Aは太郎さんが勝つと指定し... Read More

[第3問~第5問は,いずれか2問を選択し、 解答しなさい｡ 第3問 (選択問題) (配点20) 赤玉3個と白玉2個と黒玉1個が入っている袋がある。 (1) 袋の中から同時に3個の玉を取り出すとき, 取り出した玉が赤玉2個, 白玉 1 個である確率は ア イウ である。 また、袋の中から同時に3個の玉を取り出す とき, 少なくとも1個の赤玉を取り出す確率は エオ カキ である。 (2) 袋の中から玉を1個取り出し, 色を調べたら袋に戻すことを3回繰り返す。 こ のとき、取り出した玉が, 赤玉2回 白玉1回である確率は ク ケ である。 (3) 太郎さんと花子さんが会話をしている。 太郎 今度はこの袋の中から同時に2個取り出すことにしよう。 花子 こんな操作をしてみてはどう? 袋の中から最初に取り出された2個の玉の色が異なれば, さらに袋の 中から玉を1個取り出し終了とする。 袋の中から最初に取り出された 2 個の玉の色が同じであれば,ここで終了とする。 太郎: つまり, 最初に取り出された2個の玉の色が異なれば3個、 最初に取 り出された2個の玉の色が同じであれば, 2個の玉を取り出すことにな るね｡ 花子:そう。 取り出された玉について、 赤玉の個数が白玉と黒玉の合計の個 数より多ければ私の勝ちで、白玉と黒玉の合計の個数が赤玉の個数よ り多ければ太郎さんの勝ちということで勝負しましょう。 (i) 袋の中から玉が2個取り出されて, 操作が終了する確率は (ii) 花子さんが勝つ確率は ツテ ス (ii) 袋の中から3色の玉が取り出される確率は トナ tz である。 である。 ソ タチ コ サシ (iv) 太郎さんが勝ったとき, 3個の玉が取り出されている条件付き確率は である。 である。

この問題が分かりません。教えてください！

【3】酸化剤・還元剤 次の化学反応式中の下線 を引いた物質が,酸化剤のときは酸化剤,還元 剤のときは還元剤,いずれでもないときは×を 記せ。 (1) Mg+2HC1 MgCl2 + H2