この問題の(１)で3枚目のように電離定数を用いずに解こうとしたのですが、これがダメな理由って酢酸が弱酸だからですか？ 完全中和だったら(酢酸がだすH+、塩基がだすOH-が等しい時)電離定数は考えなくても良いですよね？

発展問題 274ロロ中和滴定と pH 0.10mol/Lの酷酸水溶液20mLをコニカルビーカー 5(3にとり、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ, 下図に示すよっな 中和滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数を K,=2.0×10-mol/L, logio2= 0.30, logio3= :11 0.48 として、次の問いに答えよ。 13 9 Gの本 C (1) A点でのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 図中の(ア)の範囲は,その前後に比べて pH 水の変化が小さい。その理由を簡単に述べよ。 (3) B点では,初めの酢酸の半分だけが中和され ている。この点の pHを小数第1位まで求めよ。 0.10mol/L NaOH 水溶液の体積(mL] (4) C点(酢酸ナトリウムの水溶液)の pH を小数第1位まで求めよ。 pH 7 5 ーアー 3A 1 1る10 20

⚠️至急⚠️化学です。よろしくお願いします。 書いてあるところが合ってるかと空欄のところがわかりません。 解答解説よろしくお願い致します。

問 次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。ただし, 溶解した塩は完全に電離するものとする。 なお, 物 質Aのモル濃度 [mol/L] を[A] と表す。 (C1 = 35.5, Ag = 108, Pb = 207) 塩化銀 AgCI は水にわずかに溶け,次のような平衡状態になる。 AgCl(固)= ア (式) (語句)平衡という。 これを 25℃ において,塩化銀の飽和水溶液では, 水溶液中の Ag* のモル濃度 [Ag*]と CI- のモル濃度[CI-] の間には [Ag*][CI-] = 1.69×10-10 mol°/L? の式が成り立ち,左辺の[Ag*] と [CI-] の積をイオン積と,右辺の値を溶 解度積(記号: K, (AgCI))とよぶ。同様に塩化鉛(IⅡ)の飽和水溶液の場 イ (1)ア Ag"+ Ce (1)イ 電離 合は PbCl2(固) ウ (式) (1)ウ PBt+2ce (式) = K,(PbCla) エ (1)エ が成り立つ。 空欄ア~エに当てはまる語句および式を入れよ。 (2) 塩化銀の塊を水に加えたところ, 溶けきれずに白色沈殿が残った。 この溶液中の Ag* および CI- の濃度は何 mol/Lか, 有効数字2桁で答 えよ。 (3) 塩化銀の飽和水溶液100 mL 中に, 塩化銀は何g溶解しているか, 有効数字2桁で答えよ。 |[PB"1CCe] (4) 25℃ において, 塩化鉛(Ⅱ) は水1.0Lに最大で 1.5×10-2 mol 溶解 する。ただし,溶解による体積の変化はないものとする。 0 このとき, Pb?+ および CI- の濃度は何 mol/L か, それぞれ有効 数字2桁で答えよ。 25℃ における塩化鉛(IⅡ) の溶解度積 K,の値はいくらか, 単位 も付して有効数字2桁で答えよ。 (4)①Pb*+ (4)0 CI- (4)② (5) Agt 1.0×10-2mol と Pb。+ 1.0×10-2 mol を含んだ 25℃の混合水溶 液1.0Lがある。ここに塩酸を少量ずつ滴下していく。 最初に沈殿を つくるのは Ag*と Pb?+ のいずれか。 ただし, 塩酸の滴下による体積 の変化はないものとする。

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... Read More

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

【⚠️至急⚠️】化学です。よろしくお願いします🙇‍♀️ 空欄箇所がわからないので解答解説よろしくお願いいたします。 また、書いてある箇所も合っているか確認していただけると嬉しいです。

問次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質Aのモル濃度 [mol/L] を [A] と表す。 右は 0.20 mol/L 酢酸水 50 mLに水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していった ときの pH の変化を示している。 (A)点は滴定前であり, 酢酸水を表 す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が 次のように電離している。 CCHs COOJCH] CCH, CooHコ (1)ア pH (1)イ Cx2 (1)ウ CH,COOH (1)エ 0 25 50 Cx ニ CH,COO-+ H+ この反応の電離定数 K。は, [CH.COOH], [CH,COO-], [H*]を用いて, NaOH 水溶液滴下量 [mL] ka (1)オ C 0 0 ta=ca? -Cd fCd +Ca K。= ア (式) d- Cd (1)カ で与えられる。 C((-d) Cd CH3 COOT 酢酸濃度をC [mol/L], 酢酸分子の電離度をaとすると, K。はCとαを (1)キ 用いて 緩値 K。= イ (式) と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので (1)ク 1-a= ウ (数字) CH3 Co0+ Ht と近似でき,このとき つCH3COOH K。= エ (式) となり,電離度aは (1)ケ g = オ (式) CHls couH+ 6H- で求められる。 つCH, Coo + H20 (B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と (化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を カ (1)コ 和らげる (語句)作用をもつ。 例えば,(B) の反応液に H*を加 Ca キ えると (1)サ Cs ク (式) の変化が,一方 OH- を加えると (1)シ Caxka Cs ケ (式) の変化がおこる。 (B)点では, 水溶液中にカが十分量存在することで, (※)式の平衡 が大きく左にかたよる。混合溶液1L中に, 酢酸 C。 [mol] と酢酸ナトリウ ムC,[mol] が溶解している場合, 平衡時には [CH,COOH] = (式)[mol/L] (式)[mol/L] コ カ|]= と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用 いて表すと サ [H+] = (式)[mol/L] で与えられる。

物理化学どなたか教えてください（；＿；）

問題 シリンダーの中に温度T、圧カP,、体積V,の気体が入っており、ピストンはス トッパーで止められている。外界の温度は常にTであり、気体の温度も常にTである。 (1)ストッパーを外したところ、シリンダーが動いた。中の気体が外界から受けた仕事 の大きさはいくつか。 (2)質量Mの重りをピストンにのせる。その状態でストッパーを外し、平衡状態にする。 続いて重りを取り除き、また平衡状態とする。このプロセスで系が外界から受けた仕 事の大きさはいくらか。ピストンの面積をA、重力加速度をgとする。 (3)(1)(2)でシリンダーの中の気体が外界から受け取った熱はいくつか。 (4)系がする仕事を最大とするためにはどうすればいいか?またその時の最大の仕 事はいくつか? 外界は温度T、圧力Pop ストッパー 温度T 圧力? 体積? T.V,P

高3です 55. (2)で窒素は凝縮しないのですか？

べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって, 容器内 この値は90°C における飽和水蒸気圧 7.0×10*Pa より小さいので, これは 60°C の飽和水蒸気圧 2.0×10 Pa より大きいので, 水はす 気体になった水の質量を m[g]とおくと, 気体の状態方程式より (2) 水がすべて気体になったとすると,その圧力は(1)と同様に 55(1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L (※の 昭説(1) ヘキサンと窒素はそれぞれ0.20mol ずつなので, ヘキサン その物質の物質量 全物質量 モル分率= ※D4 の分圧は,分圧=全圧×モル分率より、 4※2 0.20 0.20+0.20 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。よって,ヘキサンから 体積を求めることはできない。 1.0×10× =5.0×10*(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 部が液体となる。よって, 蒸気圧曲線より, 40°℃。 (2) 17°Cのとき,ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく,蒸気圧曲線より 2.0×10*Pa である。 ※3 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, ※24 (×10° Pa) 1.0 0.8 圧 カ このとき,窒素の分圧 pNa は, DN=1.0×10°-2.0×10'=8.0×10*(Pa) 混合気体の体積を V(L] とすると,窒素だけについての状態方程 式か。Vi=nN.RTより, 8.0×10*× Vi=0.20×8.3×10°×(17+273) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき,ヘキサン の分圧は 17°C での飽和蒸気圧 2.0×10'Paに等しい。全体の体積 をVa[L]とすると,ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2=nhexRTより, 2.0×10*× V2=0.20×8.3×10°×(17+273) ※34 0.5 N。 ※の4 ヘキサン 0:8 0.2 0.8 0° V=6.0(L) 60(C) 温度 17 40 (※の ここでの体積V.は, 窒素分 子の動ける範囲であると同時 に,混合気体の動ける範囲で もある。つまり, Viが求め る体積である。 V2=24(L) 20 (1) 6.0×10 Pa (2) 2.3g (3) 1.0g (4) 7.7×10° Pa ※6イ ※6 時説(1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は, 気体の状態 方程式かV="RT より, 容器内に液体が存在するかど うかの判定法:すべて気体で m M あると仮定して求めた圧力を 3.6 pとすると、 p×10= -×8.3×10°×363 18 p=6.0×10* (Pa) (i) p>飽和蒸気圧のとき, 気体と液体が共存し, 真の 圧力は飽和蒸気圧である。 (i)かS飽和蒸気圧のとき, 気体のみが存在し, 真の圧 力はかである。 水はすべて気体として存在する。 下 夜 p×10= 3.6 カ=5.5×10* (Pa) -×8.3×10°×333 18 の ※64 低 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 m 2.0×10×10=m x8.3×10°×333 m=1.30 (g)

教えてください🙇‍♀️

No.4 混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。 Gsuite.PTだv 4 10L 問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L の容器に入っている。 4.0×104Pa のとき,それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。 問2 0.50molのメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン を完全燃焼させたのち,容器の温度を(350K)に保った。ただし,生じた水の体積は無視できるものとするが, 水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧 4.0×104Pa として(1),(2) の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお,メタンと酸素の反応をまとめ たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。 (1)容器の体積が 16.6L の場合の全圧 D 一酸化炭素の分圧 6.0×10+Pa, 酸素の分圧 (2)容器の体積が 83Lの場合の全圧 0018 | 60000 594 3332 CH4 202 CO2 + 2H20 反応前 0.50mol 2.5mol Omol 0 mol 変化量 -0.50mol -1.0ml +0.50mol +1.0mol 反応後 Omol 1.5mol 0.50mol 1.0mol 09

これの答えを教えて欲しいです。

例題 圧平衡定数 四酸化二窒素は二酸化窒素との間に次のような平衡が成り立つ。 N204(気)= 2NO2(気) ある温度で容積 V(L)の容器にx(mol)の四酸化二窒素を入れ、平衡状態にした。このときの 容器内の圧力を P(Pa), 四酸化二窒素の解離度をαとすると平衡時の二酸化窒素の分圧はいく らになるか。またこの温度での圧平衡定数 Kpはいくらか。

(2)の求め方を教えてください

問:密閉容器にH2 4.0mol, l2 2.5molを入れ、ある温度に保ったら,HI 4.0molを生じたところ で「Hz+l-2H」の反応が平衡状態に達した。 (1)この温度における平衡定数を求めよ。 A.16(単位なし) (2)同じ容器にH2 1.5mol,l2を1.5mol入れて,(1)と同じ温度に保ったとき,平衡状態におけるHI の物質量を求めよ。 A.2.0mol