(3)の答えの単位に-1がついてるのはどういう意味ですか？そういう単位なんですか？？

実験 268 [平衡と気体の色の変化] 二酸化窒素NO2 は赤褐 図1 色の気体であるが,無色の四酸化二窒素N2O4と次のよ うな平衡状態にある。 2NO2(気) N2O4 (気) この混合気体を用いて,次の実験I, ⅡI を行った。 実験Ⅰ 混合気体を2本の試験管に入れ, 図1のように 連結した。この試験管をそれぞれ氷水および熱湯に浸 したところ,高温側の色が濃くなった。 氷水 実験ⅡI 図2のように混合気体を注射器に入れ, 筒の先をゴム栓で図2 強く押さえて、注射器内を強く圧縮した。 熱湯 (1) 実験 Ⅰの結果に基づくと, NO2 から N2O4 を生成する反応は発 熱反応,吸熱反応のどちらか。 (2) 実験ⅡIで注射器を圧縮すると,その瞬間気体の色は濃くなる。 その後、しばらく放置すると, 混合気体の色はどのように変化す るか。 次の(ア)~ (ウ)から選び,記号で答えよ。 (ア) 赤褐色の濃さは変わらない。 (イ) 赤褐色がさらに濃くなる。 (ウ) 赤褐色が薄くなる。 (3) 25℃で平衡状態にあるNO2 と N2O4の濃度は,それぞれ1.20×10mol/L 2.40 10~2mol/Lであった。 この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 ゴム栓 注射器 第8章 化学平衡 181

⑴の正極はなぜ4こもHが出てくるのですか？どこから出てきたのですか..？教えてください！！！🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 31 燃料電池 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt-H2 H3PO4aq | O2Pt (+) 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2, 負極活物質は水素 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら H2 と の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65 × 104C である。 13. 電池と電気分解 155 (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何 mL か。 解答 (1) 正極: O2+4H + +4e- 負極 : H2 2H++2e- ...2 (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2O 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol |問題 274 …① 2H2O2 2H2O (3) 1.93×10°C の電気量に相当する電子の物質量は, -=2.00×10-2mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00 × 10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL ( GOO 000 001,080 第四章 物質の変化と平衡

平衡移動とグラフの問題についての質問です。 (1)の解答の赤線、「Cが生成する反応は反応熱なので、低温ほど平衡が右へ移動し、Cが増加する」という部分が理解できません。なぜそうなるのか、どなたかご回答よろしくお願いします。

グラフ 324. 平衡移動とグラフ■気体Aと気体Bから気体Cが生成す る反応は発熱反応であり、 次式で表される。 15. 化学平衡と平衡移動 100 (イ) T<T2 (イ) T<T2(ウ) T=2 aA+6BcC (a,b,cは係数) いま,一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ た。温度を T と T2 に固定し、圧力を変えながらこの反応を分 行ったところ, 平衡状態における圧力とCの生成率 (体積百 分率)との関係は,図のようになった。 X(1) Ti および T2 の関係を示す式として,最も適するものを選び記号で記せ。 一 (ア) TT2 ←cの体積百分率 T1 T2 圧力 圧力→

水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか？ 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... Read More

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... Read More

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

（2）の、回答の最後の0＜x＜1がなんでそうなるのか分かりません。

4/28(木)2、液体の反応においても、化学平衡の法則は「有効数字は2桁とする。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H6+H2O (1) 容器に酢酸 3.0molとエタノール 3.0molを混合し、 25℃に保った。 酢酸エチルが 2.0mol 生成したところで平衡状態になった。 このときの平衡定数はいくらか。 (2) 同じ温度で同じ容器に酢酸1.0molとエタノール2.0mol を混合した。 平衡状態に達 したときの混合物中の酢酸エチルの物質量を求めよ。 √3= 1.7 とする。

化学平衡でH +とH3O +の違いってなんですか？

H2OのH＋も考慮するのは、モル濃度が低い時だけですか？

PH=14-1.3 12.7 ■設問43 (強酸) 2.4 × 10-7M の HNO 溶液のpHはいくらか。 ヒント 酸の濃度が薄くなると水の解離が無視できなくなることに注意。 解 HNO③ →H+ + NO 3 平衡後 0 2.4×10-7 2.4×10-7 H2OH + OH tw = [H²] [ON] =( x x Kw = (2.4 × 10 - 7 + x) x x = 1.0 × 10-14 x2 + 2.4 × 10'x-1.0×10-14 = 0 この二次方程式を解いて, x = 3.5×10-M [H+] = 2.4 × 10-7 + 0.35 × 10-7 = 2.75 × 107 ≒ 2.8 x 10-7 pH = -log (2.8 × 10′′) = 6.55 Ö [注意] 酸をいくら水で薄めていってもアルカリ性になることは 1.2 × 10M の HC1 溶液のpHは7.0 で, pH=-log (1.2×10 などとしてはいけない。 4.4 (強酸) 1.0×10Mの

化学の熱化学方程式の問題です。 ⑴の問題で、56m³×1/2はわかるのですが＋56m³×2はどこの式なのか教えて欲しいです

256. 混合気体の発熱量 体積比で水素 H2 50%とメタンCH4 50%の混合気体が標準状 態で112mある。 次の熱化学方程式を利用して、下の各問いに答えよ。 [+ (OH- H2+1202=H20(液) +286kJ CH4+202=CO2+2H2O (液) + 891kJHO [+000+ (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何m3 か。 (2) この混合気体をすべて燃焼させると、 何kjの熱量が得られるか。 Com CLO.HO (3) この混合気体をすべて燃焼させると何kgの水が生じるか｡ W章 物質の変化と平衡

写真の黄色でマークしてあるとこがなぜそう言えるのかわからないです💦解説お願いします🙇‍♀️

物質の変化と平衡 発展例題25 五酸化二窒素の分解速度 問題306 時間 t 平均の反応速度 平均の濃度 体積一定のもと,温度を320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 応 2N2O5 ひ 濃度 [N2O5] [mol/L] 〔min〕 mol/L [N2O5] V [N2O5] min 2N2O4+O2 を行 → [mol/L] 0 5.01 った実験データを表に示す。 (a) 4.61 (c) 4 4.203 (1) 表の(a)~(d) に適当な数 0.17 (b) (d) 8 3.52 値を記せ。 -01 (2) (c)(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式はv=k[N205] と表す ことができる。 反応速度定数kの値を表の平均値から求め, 単位とともに記せ。 考え方 解答 (1) 平均の反応速度は,単 (1) (a) 表から, 五酸化二窒素の濃度は, 0分では 5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/Lなので, 平均の反応速度は, 22 _C2-C1 4.20-5.01 08位時間あたりのモル濃度の 変化量である。 平均の濃度 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 =0.202=0.20 t₂-t₁ 4-0 BLOC 20 ( (b) 平均の濃度は [N2O5]=(4.20+3.52)/2=3.86 C (2) 平均の反応速度と (c) / [N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) / [N2O5]=0.17/3.86=4.40×10-²=4.4×10-2 (2) k=v/ [N205] であり, (c), (d) から,表の値を平均すると, [N2O5] の比が反応速度定 数である。 んの単位は,反 応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 k=4.4×10-2/min