(b)と(c)の答えはそれぞれア、オなのですが、この2問の解説をしていただけませんか(＞人＜;)

2)次の(a) (a) 1分子中の電子の総数が最大の分子。 (e)に適する分子を,下の(ア)~ (カ) から選べ。 (b)非共有電子対の数が最大の分子。 (c)分子中の共有電子対の数が最大の分子。 (d)三角錐形の分子。 (e)無極性分子(すべて答えよ)。 19-18 (イ)HCI 12+4-16 (オ) CH4 7+3:10 12 (ア)F2 +8こ10 (ウ)HO (エ) NH (カ) CO2 +11を22

急用です💦 写真の(3),(4),(5)が分かりません。教えていただきたいです！

3.以下の間に有効数字2桁で答えなさい。気体は全て標準状態とする。 (1)気体の標準状態とはどのような状態か。温度と圧力について、単位をつけて答えなさい。 (2) メタンの完全燃焼を表す化学反応式を書きなさい。 (3)1.0molのメタンと反応する酸素の物質量を単位をつけて答えなさい。 (4) 2.0Lのメタンから生成する二酸化炭素の体積を単位をつけて答えなさい。 (5)1.6gのメタンから生成する水の質量を単位をつけて答えなさい。

(2)です 水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)] を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定 すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。 圧 力 (1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。 0 10 20 30 40 50 温度 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 4 PV PV 1.1 nRT 右図は、3種の実在気体の もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。 次の問いに答えよ。 nRT の値が, 0Cの A 1.0 B 0.9

(2)です。メタンハイドレートから得られるメタンガスだから4/27を掛けるというのは何故間違いなんですか？

30.(メタンハイドレート〉 メタンハイドレートは,天然ガスのメタン分子が低温,高圧の一定条件下で水分子の つくるかご状構造の中に取り込まれたもので、外見は氷やドライアイスに似た固体であ る。メタンと水の組成比は メタン: 水=4:23 で, 固体の密度は 0.91g/cm°である。 解答は,(1)では整数値で, (2)と(3)は有効数字2桁で答えよ。H=1.0, C=12, O=16 (1) メタンハイドレートの化学式を 4CH4·23H2O とすると,式量はいくらか。 (2) メタンハイドレート 1.0m から得られるメタンガスの標準状態における体積は何 m°か。

この問題の（1）で、はんのうごに二酸化炭素と水ができるのは何故ですか？

生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか。また,生成した水は何gか。 (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。また, その質量は何gか。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 せた。次の各問いに答えよ。 89 あ 発用 TTJ. Toある反応 3.9gのアセチレン C2H2 と標準状態で11.2Lの酸素を

この問題の（2）と（4）の解き方が分からないので教えてください！（どちらか片方だけでもOKです💦）

80.気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各問いに答えよ。 0.25molのメタン分子CH4の質量 [g]および体積[L] を,それぞれ求めよ。 (2)/8.96Lの窒素 N2 と 5.60Lの酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 3標準状態において, 密度が1.34g/L である気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。

ここの答えがどうしても6.7になってしまします。 67にするためにはどうしたらいいですか？ 出来れば理由や説明をつけてくださると嬉しいです。

メタン CH4.8gが完全燃焼したとき消費された空気は,標準状態で何L か。ただし,空気の組成(体積比)は N2:02=4:1とする。 6

これらの問題を教えてください

3 3.2gのメタン CH4 について, 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ 定数は6.0×10/mol とする。 (1) メタンの物質量は何 mol か。 (2) メタン分子は何個含まれているか。 On 3.2gのメタンに含まれる炭素原子は何gか。 (4) 3.2gのメタンに水素原子は何個含まれているか。 (5) 3.2gのメタンに含まれている水素原子の物質量は何 mol か。

(4)、(5)教えて欲しいです。

表は,原子の電子配置を表したものである。 この表をもとに次の 電子殻の電子の数 原子 問いに答えよ。 (1)(キ)のイオンと同じ電子配置の原子を元素記号で示せ。 K L MN H 1 He (2)(ウ),(エ), (オ)および(カ)の原子がイオン化したとき, その電 C 子配置がネオンの電子配置と異なるものはどれか。そのイオンの (ア) (イ) (ウ) 4 5 6 化学式を示せ。 Ne 8 (3)(ア), (イ), (ウ)および(カ)のそれぞれの原子は水素原子と共有 結合による化合物をつくる。 これらのうち無極性分子を化学式で () 1 2 S 6 示せ。 C (カ) (4)(ウ)と(エ)の原子間で生成する化合物のうち, イオン結合から なる物質を化学式で示せ。 Ar 8 K 8 1 8 2 Col(キ) (5)(イ)の不対電子が, 水素原子と共有結合したときの(イ)の原子 価 [a] および共有結合に使われていない価電子の数 [b] を示せ。 (星薬科大) o 8 8 98 8 → 2 2 22 2 2 2 222 2 2

(2)の解き方が分かりません。 酸性になる→カルボン酸をかんがえる→C2H4O2からCOOHを取るというこの考え方がよく分かりません。 解説お願いします

アドバー P196(分子式·構造式の決定〉ある有機化合物を元素分析したところ, 戻 系が 40.0%,水素が 6.6%,酸素が 53.4% であった。次の問いに答えよ。 (1) 分子式は,次の(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) CH4O 炭 (イ) CaHaO (ウ) CaH4O2 (エ) CaH4O2 有 (2) 水溶液は酸性を示した。 この物質の構造式を示せ。