酸化還元滴定のこの問の答えがわからないので教えてください。

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

シュウ素〔(COOH)₂〕と過マンガン酸カリウム〔KMnO₄〕の酸化還元滴定の実験の考察でこの2つわかんないので教えてください…！

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

二酸化炭素の定量についてです！ ⑵がわからないので教えて欲しいです！ こたえは0.0001です！

5二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mL に通し,完全に吸収させた。生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し,残っ た溶液を 20mL とって, 0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, 18㎡Lを要した。水 酸化バリウムと反応したのは, 気体中では二酸化炭素のみとして,次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 気体中の二二酸化炭素の物質量を求めよ。

中和反応のモル濃度のところの解き方が分からないので教えてください。

例題032 中和反応の量的関係 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液10㎡Lを過不足なく中和するのに, 濃度不明の水酸 化ナトリウム水溶液 25mLが必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 例題033 滴定曲線 次の図は, 0.1mol/L の酸と塩基を用いて中和滴定を行ったときの滴定曲線を示したものである。 酸と塩基は何を用いたか。ア~エからそれぞれ選べ。 13F 13日 13 10 10 中和点 10 pH 7 中和点 pH 7 pH 7 中和点 4 4 1 1 10 20 0 10 20 0 10 20 滴下量(mL) 滴下量 (ml) 滴下量(mlL) ア.水酸化ナトリウムと酢酸 イ.水酸化ナトリウムと塩酸 ウ.アンモニアと酢酸 エ.アンモニアと塩酸 例題034 塩の分類と塩の水溶液 (1)次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア、塩化カリウムイ. 炭酸水素ナトリウム ウ. 硝酸アンモニウム (2)(1)のア~ウから, 水溶液が酸性を示すものを選べ。 139 中和反応 次の中和反応を化学反応式で示せ。 (1)酢酸と水酸化ナトリウム CH3CO0 H + Neod CHocooNot Hoの (2) 硫酸と水酸化ナトリウム 504 + NaoH -N304 (3) アンモニアと炭酸 NH3* Cの (4) 水酸化カルシウムとリン酸 CaOH POd 5)硫化水素と水酸化アルミニウム HSO』+AO 5) 塩酸と水酸化カルシウム HCIO

2段階滴定の時に、水溶液が塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの混合液で水酸化ナトリウムで中和滴定するとすると、混合液中のどっちが先に反応するとかはどうやって分かりますか？

問3のc.d.x.y.zの求め方がわかりません。わかる方、考え方も含めて教えてください。ちなみに答えは右側にあります。

3酸 下のグラフの実線は,0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL を 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定した場合の滴定 シー を示している。また,点線は,0.10mol/L の塩酸20mL を 0.10mol/L 水酸化チトリウム水溶液で滴定した場合の滴定曲 示している。酢酸の電離定数 Ka=2.0×10-5mol/L,log102=0.30,log1o3=0.48 Kw 1i0X10 二 ホールピペット (イ)コニカルビーー D r 「2 塩基 PH 2、45 A p 4,7. (イ). HCD C ふり 埼 0 加えトNaoHag の体徒M] 問1 中和滴定に用いる器具(ア) , (イ) の名称を答えよ。 D 12.3 1,0 問2 器具(ア) に入れる試薬は,酸と塩基のどちらか。 1.48 2 D:(H] = [0.k2 ((600 問3 図中の A,B,C,D,X,Y,Zの各点の PHを求めよ。 61820e (6o

(3)の質問です。 塩化水素と酢酸を含む水溶液が10mlなのに、解説ではHClから生じるH+を求めるのに10mlを使っています。酢酸のを求める時も同様です。 どうして混合溶液の別々の体積を求めるのに、全体の体積を使っていいんでしょうか。

■137.酸の混合物の中和 mL に0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し, 右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, V2 までの滴下量はそれぞれ 5.0mL, 0 15.0mL である。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 塩化水素と酢酸を含む水溶液A 10.0 15 pH 0 V V2 [明治薬大) 滴下量(mL)

(3)が知りたいです。

135.Na.CO3 の二段階中和● フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, y [mL] で。溶液の色が変わった。これにメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けたところ, 溶液の色が変わるまでに要した塩酸の量は, 最初から通算して 30mLであった。 (1) この滴定の反応の化学反応式を記せ。 2)下線部a), (b)の溶液の色の変化を,「赤色→青色」のように記せ。 (3)記述中のx, yの値を求めよ。 濃度x[mol/L]の炭酸ナトリウム水溶液25mLを, >例題25

(1)では5倍に薄めたのを考慮しないのに、(2)では考えるのはどうしてですか？

00042 *116. 食酢の濃度● 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする)を10.0mL とり、0.120 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,12.5mL必要で あった。食酢の密度は1.02g/cm° (g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 を (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (2)食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

解答あり 最後の(4)が分かりません､､､ 答えは(3)6.4 (4)2.0×10^-4 です。

VPT II 炭酸 HECO3は2価の弱酸であり,次のように電離する。ここでK,, K2は各段階の電離定数である。 K= 4.0×10-7mol/L K, = 5.0×10-11 mol/L HCO3 H* + HCO3 HCO3 H+ + COg?- 2H+ + CO- で表される。 ーク 問4 HCO3 が完全に電離するときの反応式は HCO3 この電離式の平衡定数Kの値を, 単位を付して有効数字2桁で求めよ。 4.0×(0x5:0×10~" -20× [D e - 2-Dr() 図1は HECO3の水溶液に水酸化ヒナトリウムを加えていったときの滴定曲線であり, 図2はその ときの pH と物質(イオン) a,b,cの存在割合を表したグラフである。 問5 pH H2CD3 HCD3. C03 1.0 C a 0.5 7 X 0 - pH d mL 図1 図2 (1)図1で,Xの付近は水酸化ナトリウム水溶液を加えても, PHが大きくは変化していない。 この ように酸や塩基が少量加えられても PHの値をほぼ一定に保つはたらきを何と呼ぶか。 (2)図2のa,b,c はそれぞれ H.CO。 , HCO。-, CO3- の化学種の一つである。 bはどれか。 (3) 図2でaとbの存在割合が共に 0.5になる点( d )のPHを求めよ。ただしlog02=0.30 とする。 4)密閉容器に水と二酸化炭素を入れ, 圧力をかけて溶解させた。H:CO3の濃度が 0.10 mol/Lに なったときの水溶液の水素イオン濃度を, 有効数字2桁で求めよ。 化学種の存在割合