波線のところの計算が、どうやってやってるのか分からないので教えて欲しいです。(4)は答えもお願いします。

3 (1)-2 ( 12/2 √2) - 110-16 5 = (2) 積分の途中式 与式=[-u]=-27+125=98 || 与式 =[-u²/2] 11 3 (4) ²/1/2 - 16 3²/²2 = ? 5 25 U=25-X² ② (3) - 35X-5-3 dx - √ (2,57-53 dx = S(32²1 + x-3) dx 3x²8x-3 (3x+1)(x-3)

【至急💦】図2でAF=Xとなっていますが、高さの部分もなぜXになるのですか？また、Xとおいたのは、△EFGが移動し始めてからX秒後 つまり△EFGが移動した時間がXという解釈で合っていますか？

問3 次の図1のように, AB=20cm, CD=DA = 10cm, ∠DAB=∠D=90°の台形ABCD と, EF = GE=10cm, ∠E=90°の △EFG があります。 点A, B, E, F は直線ℓ上に並び, 点AとFは重なっています。 いま, 台形ABCDを固定し, EFGを 毎秒1cm の速さで,直線ℓに沿って矢印 () の方向に, 図2のように移動させます。 このとき, △EFGと台形ABCDの重 なる部分(図2の斜線で示した部分)の面積が, 台形ABCDの面積の 1/8になるのは, △EFGが移動し始めてから何秒後になるか 求めなさい。 ただし, △EFGの移動は, 点EがAに重なるまでとします。 110+20)× x10 台形ABCD 2 =150 重なる部分:150×1/10 25 1/12x².25 x² = 50 1= ±5√2 になれば…. 図1 10cm l. G E -10 cm C 10cm ~10cm A (F) xより5店は不適 A.5√2秒後 -20cm- B 図2 l G E x A x B

この問題なんですけど、これであってますかね？ 不安なので教えてほしいです！もし間違っている所があったらそれも解説してくだされば幸いです！ よろしくお願いいたします

SUVE ら膨張して (1) この (2) この 3 銅製容器と銅製のかき混ぜ棒からなる熱量計がある。 この熱量計は断熱材でおおわれて いる。 銅製容器とかき混ぜ棒の質量が合計で150g であるとして,次の問いに答えよ。た だし,銅と水の比熱をそれぞれ 0.4 J/(g・K), 4.2J/(g・K) の一定の値とする。 [A] 次の文章の空欄に適当な語句を入れよ。 熱量計に水道水を入れて放置したところ, 水温が徐々に上昇し,やがて温度がほとんど 変わらなくなった。このとき,熱量計と水は[ア]の状態にあるといわれる。水温が 上昇したのは,熱量計と水のイ が異なっていたからである。 イの異なる2つ の物体を接触させると,これらの接触面で、物体を構成する粒子がもつウ のエネ ルギーがやりとりされる。 物体の間で移動するウのエネルギーを [ I という。 [B] 熱量計に水250gを入れて放置したところ, 熱量計と水をあわせた全体の温度が25 ℃になった。 次の物理量の値を求めよ。 (1) 銅製容器とかき混ぜ棒をあわせた熱量計全体の熱容量 (2) 熱量計と水をあわせた全体の熱容量 (3) 熱量計と水をあわせた全体の温度を65℃ にするのに必要な熱量 [C] 水250gが入った熱量計の全体の温度が25℃のとき,その中に 85℃に加熱した質 量500gの鉄の塊を入れ, かき混ぜて放置したら、全体の温度が35℃になった。 次の 手順で鉄の比熱を求めよ。 (1) 熱量計と水が得た熱量は全部でいくらになるかを求めよ。 (2) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として,鉄が失った熱量を求めよ。 (3) 鉄の比熱を求めよ。 ただし, 小数点以下第2位を四捨五入すること｡ 油 15℃ 600g =) アルルコ 100g 95⁰. AT熱平衡 イ温度 ウ熱運 工熱

175.3 訂正後の記述に問題はないですかね？？

例題165同様、 け平行移動したもの フと対称 フと対称 フと対称 昇する。 軸との交点の (真数) = 1 とすると, x+3=1から x=-1 logeb logea logab=i oga MN=loga Me 軸との交点の x-8-1から log, (4x-8) 基本例題 175 対数の大小比較 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。説明 (1) 1.5, log35 (2) 2, log49, log25 (3) logo.53, logo.52, log32, log52 p.273 基本事項 ② 指針 対数の大小比較では,次の対数関数の性質を利用する。 a>1のとき0<b<glogap<logag AUTO 大小一致 関係をいた 0<a<1のとき 0<p<glogp>logaq -------------- に関する箇所 ージで触 CHART 対数の大小 底をそろえて 真数を比較 大小反対 (不等号の向きが変わる ) まず異なる底はそろえることから始める。 (1) 小数 1.5 を分数に直し,底を3とする対数で表す。 (2) 210g49を底を2とする対数で表す。 (3) 4数を正の数と負の数に分けてから比較する。 ・........ 0 また, 10g32, 10g52の比較では, 真数がともに2であるから 底を2にそろえると考えやすい。 解答 0x T (1) 1.5 = 3 3 2 = -log33=log3 32 また (32)=3327>52 & 底3は1より大きく35であるから したがって ( 22210g2=10g222=10g24, 底2は1より大きく, 3 4 <5であるから log33ž>log35 1.5 >log: 5 すなわちょ<0.2 x 1218 同値では10g232 log49= ED ECC =10g23 log23<log24 <log25 すなわち 10g9 <2<log25 (3) 底0.5は1より小さく,3>2>1であるから H logo.53<logo.s2<0 (175 1 log23' すなわち したがって log22² 6-1 log32= log52= 1 <3 <5であるから 0<log23<log25 moke (Fall-colto 13___1 よって 0< log25 で,底2は1より大きく log25 log2 3 2175 (1) log23, log25 はな よいお願 0<log52<log32 logo.53 <logo.52 <logs 2 <logs2 10gag log.pt 0 ye 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。 10144 p y=logaxのグラフ a>1 q x y 0<a<1 logap OP loga q 底はそろえよ 1 9 <A > 0, B>0ならば A>B⇔A'>B' 底の変換公式。 のように 不等号の向きが変わる。 指針のy=10gaxのグラフ から, 0<a<1のとき α>1 のとき 0<x<110gax<0 x>1⇔10gax>0 0<x<1⇔loga x>0 x>1⇔logax < 0 Op.293 EX113, (2) logo.33, logo.35 (3) logo.54, log24, log34 275 5章 31 対数関数

175.2 訂正後の記述に問題はないですかね？？

基本例題 175 対数の大小比較 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。 (1) 1.5, log3561 (2) 2, log49, log25 指針 対数の大小比較では,次の対数関数の性質を利用する。 a>1のとき 0<p<g⇔logp<logag 対 大小一致 0<a<1のとき 0<p<glogp>log.g -- 解答 せ。説明 大小反対 (不等号の向きが変わる) まず異なる底はそろえることから始める。 (1) 小数 1.5 を分数に直し、底を3とする対数で表す。 (2 を底を2とする対数で表す。 2と1049 (3) (3) logo.53, logo.52, log32, log52 p.273 基本事項 ② 件に関する箇所を比べてた。 HUTE 【CHART 対数の大小 底をそろえて 真数を比較 (3) 4数を正の数と負の数に分けてから比較する。 また, 10g2, 10gs2の比較では, 真数がともに2であるから, 底を2にそろえると考えやすい。 (2) 2210g2=10g222=10g24, 底2は1より大きく, 3 4 <5であるから (1) 1.5=2=log:3=log, 3} # (3³)²=3¹=27>5² また 底3は1より大きく35であるからな 10g33 >10g35) したがって 2 1.5 >log35 同値では10g23210g23 log4 9=- log22² ......... 1 logs2= log52= log23' 10g25 1 <3 < 5 であるから 0<log23 <log25 recept Soffol よって 0< すなわち したがって log25 log2 3 10gage 1 log.pt log23 <log24<log25 すなわち 10g9<2<log25 0.5は1より小さく, 3>2>1であるから logo.53<logo.52<0ft で,底2は1より大きく, 式しか定 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。 (?) 19go.33,10go.35 YA a>1 0/p 00000 - ***** 0<log52<log32 logo.53 <logo.52<logs2<logs2で成り立つ log, y=logaxのグラフ gx y 0<a<1 log.p op. logag 1 g 底はそろえよ <A> 0, B>0ならば A>B⇒A¹>B² 底の変換公式。 a142ターのように アート 不等号の向きが変わる。 指針のy=10gaxのグラフ から, α>1のとき 0<x<1⇔10gax<0 x>1⇔10gax>0 Job 0 <a <1のとき 0<x<1⇔10gax > 0 x>1⇔10gax < 0 x Op.293 EX113 (3) logo.54, log24, log34 275 5章 31 対数関数

（４）青い線のところの合同式よく分からないので教えてください。ak+4≡-akは分かります。-ak≡-4はak≡1の両辺に-1を掛けているんですか？

【解答】 (2) ①から 2. 数列{an} はすべての自然数nについて Σax = 10 a² + 1⁄2ª₂ − 3 an- k-1 (1) とする.①にn=1 を代入すると をみたす. 以下の問に答えよ. (1) a1 をすべて求めよ. (2) a1 を an を用いて表せ. (3) α = 11 となる組 (a1, az, a) を 1つ求めよ. (4) a=2023 となる自然数nは存在しないことを示せ. Σax = 10 ₁² + 1/2a₁-3 ak= ① 2. k=1 a₁ = 10 a ₁² + 1 1/2 α₁ - 03/30 ar ②① より ai²-5a-6=0 (a1+1)(α1-6) = 0 a=-1,6 #+1 Σax = 10 an+ 1 ² + 1/2an+1 - 3/ k=1 - + n+1 Σak- -Σak = 10 +1² + 1/2+1-3 - (10 a² + 1/2a₂ − ³ ) k=1 k=1 an+1² an+1 = ants 1/10am-12-110422+1/12/200-1-12/20m -an² ゆえに an+1=-a" または an+1=an+5 (3) α411となる例の1つとして an an+1²-an²-5an+1-5an=0 (an+1+an)(an+1-an) - 5(an+1+an)=0 (an+1+an)(an+1-an-5)=0 an+1+an = 0 または an+1 -an-5= 0 a=-1, a2=-a1=1, a3=a2+5=6,a=a3+5=11 がある.ゆえに、求める組 (a1,a2,a3) の1つは (答) 2 (a1,a2,a3)=(-1,1,6 (4) 以下の合同式は5を法とする. すべての自然数nについて 「an=1,4」 であることを数学的帰納法で示す. (I) a1=-1,6であり, -1=4,6=1であるからn=1のとき③は成り立つ. (ⅡI)n=kのとき③が成り立つとする. = 1 ならば, ak10-14 または ak+1 = ak+5=6=1 ak4 ならば,k+1=-ak-4=1 または k+1=ak+5=9=4 ゆえに,n=k+1のときも③は成り立つ. 【解説】 1° 【解説】 1° 【解説】 2° 【解説】 3°

化学基礎-化学反応式の範囲です!! 分かりやすく教えていただけると幸いです🙇‍♀️ (3)よろしくお願いします🙏

思考 110. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn+2HCl — ZnCl2 + H2 4. (1) 1.0mol の Zn と 4.0molのHCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何mol か。 - (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol残るか。 2 (3) 2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると、 どちらが何mol残るか。 1:2:0.20:0.5 67

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。 1番の問題です。

演習 708505 Jonsore (1) 0.10mol/Lの塩酸および 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 Naci HC/ [HT] = 0.1 mol / 2 X / X 1 = 0.1 mol/L [OH-] = 1 × 0.₁10 × 1 = (1 x 10+ molle 7x10-1 0.1 Hol [OH-] × [H*] = (x (0-14 F₁) x 1x 10-1× 2 = 1₁0 × 10-14 PH (2) pH12の水溶液の水酸化物イオン濃度を求めよ。 HなのかOHなのか 計算中でぐちゃぐちゃ 1-4849349 最初にメモする!! 2 = 1₁0x10=13 pH = 13 €13

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。

[ht] 1.0 × 103 x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 ●演習 6 mol/L 25℃で 1.0 × 10~2mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は何mol/Lか。 また、この水溶液のpH はいくらか。 [H+] = 1 × 1.0 × 10-2 × 1 = 10×10-2 1.0 x 10-2 mol/L PH = 2 mol/L - 69 -