酸と塩基 中和と電流 (aは考えられたのですが、(b)でウかカの判断が出来ませんでした。よろしくお願いします。

131. 中和と電流● 0.05 mol/Lの 2水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を容 器に入れ,電極を浸した。これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら,溶液の温度を25°℃ で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1 mol/L の塩酸 (b) 0.1 mol/L の酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b)それぞれにつ いて図から選べ。また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。ただし,水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し、 H", OH" は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 (ア) (イ) 0 50 100 滴下量(mL) 50 100 0 滴下量(mL) 0 50 100 滴下量(mL) (エ) (オ) (カ) 0 50 100 0 50 100 0 50 100 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (東京大 改) 132.逆滴定● 1.0mol/L の酢酸水浴液 15.0mLに, 2.0 mol/L の水酷化 ロ 盗液1?0ml 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度一 電気伝導度 電気伝導度

②かと思ったら答えが④でした🥲解き方教えて頂きたいです

品 ひエコ (dどれか。 .CHz CHe ,CHe CHe ,CHe ,CHe CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2CH。 消木黒 の OH チロ CH2。 H-C ロ -CH2 CH=CH CH=CH CH=CH 「CH2 II CH2 "CH2 CH2 OH CH2 "CH "CH2 HeC、 CH2 CH2 指木 IL CHs CH=CH CH=CH CH=CH ,CH=CH ,CH2 "CH2 3 "CH2 "CH2 "CH2 CH2 CH2 OH 0 .CH2C .CH2 CH2 CH=CH CH=CH CH=CH CH=CH CH2 ンンン の CH3 CH2 CH2 CH2 CH。 CH2 "CH2 OH 点 十業間 薬具 ロイログ。 (消封異車請) 立さ 5 CH3 ,CH=CH CH=CH CH=CH ,CH=CH CH=CH .CH2 "CH2 CH2 CH2 CH。 CH2 CH2 CH2 'OH (b ) ③ (b d)

あってるか見てほしいです🙇‍♀️

中和 するの う.2 【1】中和反応◆ 次の酸と塩基の中和を化学反 応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むもの (6) 硫酸 HaSOgと水酸化カルシウム Ca(OH)2 とする。 (1) 塩化水素HCI と水酸化ナトリウム N.OH Hzs04+ CACOH)ュ→ 2H20+ CaS0+ HCl+ NaOH → H20 + Nacl (7) 塩化水素 HCI とアンモニア NH3 HCit NH3 → NAs + Ort NA- O+ HCI→NH4CI+ Hb0 (2) 塩化水素HCI と水酸化カルシウムCa(OH)z 2HCI+ CacOH)2→2H20 + Caclz NH + HCI→ NH¢C1 【2】中和の量的関係◆ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カリウム KOH は何mol か。 (3) 酢酸CHCOOH と水酸化ナトリウムNAOH CH3COOH+ NaOH→ Ha0 + す エタン 20116 (4) シュウ酸(C0OH)2 と水酸化カリウムKOH (2) 0.1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カルシカムは何 mol か、 (5) 硫酸 HASO4と水酸化ナトリウムNaOH HeSOq+2NaOH-→ 2H20 + 2NAS0。

ここ全部わかりません。

)標準状態で, 水素-00L が発生すると, 生成する塩化亜鉛の質量は何gか。 次の問いに有効数字3桁で答えよ。 ただし, H=1, CI=35.5, Zn=65:オとする。 か。 こO 亜鉛と希塩酸の反応 亜鉛に希塩酸を加えると, 次の化学反応式のように, 水素が発生する。 345 12 (3) 亜鉛 6-54gが反応すると、 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 44 Zn + 2HC ZnCla + Hz (1) 塩化亜鉛1 mol の質量は何gか。 zncla 65+7 = 136 6158 6.5g 、2レ 11,2L 10

反応式の係数比より、 (発生する水素の物質量)＝(マグネシウムの物質量) というところがわからないので教えていただきたいです🙇🏻‍♂️明日テストなので急ぎですお願いします！！

134 化学反応の量的関係 マグネシウム Mg1.2gに塩酸 HCIを 十分に加えた。このときの反応について, 下の各問いに答えよ。 (原子量は, Mg=24, Cl=35.5) 2 MgCle + Hz (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 + 2HCI (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 メスシリンダー oS マグネシウム,

解説お願いします🤲

⑤ 図に示すように, ステアリン酸(C17H35C00H, 分子量 284)は, 水面に分子がすき間なく一層に並 んだ膜(単分子膜)を形成する。したがって, ステアリン酸分子1個が占める面積がわかっていれば, 単分子膜の面積から分子の数がわかる。 このことを利用してアボガドロ定数を求める実験を行った。 いま,質量 w[g]のステアリン酸が形成する単分子膜の面積はS[cm°]であった。ステアリン酸分子1 個が占める面積を a[cm°]としたとき, アボガドロ定数NA[/mol)を計算する式として正しいものを 次の0~6のうちから一つ選べ。 Tex0 Thox080 ステアリン酸分子1個が占める面積a[cm) 284S 0 284a 2 wS wS wa 284a wa 284 wS 284wa 284S a S CH2 CHz CH2 0-C OH 水面 [2008年センター試験追試] p.44 1. > 51 TC 6 0℃, 1.013×10°Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を,次の0~④のうちから一つ選べ。

(4）、（5)の計算を教えて欲しいです (1)〜(3）の化学反応式はあってると思います

Heo 問3 次の文を読み,(1)~(5)の問に答えよ。 水酸化ナトリウム水溶液に少量の二ニ酸化炭素を通じると、(少量の炭酸ナトリウムを 含む水酸化ナトリウム水溶液になる。炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定した場合の 反応は、2段階で進行することが知られており,1段階目と2段階目の反応の終点は、 それぞれフェノールフタレインとメチルオレンジによる水溶液の変色によって判断す ることができる。これらのことについて,次の実験を行った。 く実験1> 水酸化ナトリウム水溶液を500 mL調製し,それに少量の二酸化炭素を通じた。 く実験2> 実験1で二酸化炭素を通じた水溶液 20.0mL をコニカルビーカーにとり、少量のフェ ノールフタレイン溶液を加えてから、0.10 mol/L の塩酸で滴定した。終点となるまで に要した塩酸は 22.0mL であった。 く実験3> 実験2の滴定後の溶液に、 少量のメチルオレンジ溶液を加えてから、0.10mol/Lの塩 酸で滴定した。終点となるまでに要した塩酸は 2.0 mL であった。 (1)水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じたときに炭酸ナトリウムが生じる 反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (2) 実験2で起こる2つの反応の化学反応式をそれぞれ解答欄に記せ。 (3)実験3で起こる反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (4)実験1で二酸化炭素を通じた水溶液について,①水酸化ナトリウムのモル濃度 (mol/L)と,の炭酸ナトリウムのモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め, 有効数字2桁 で解答欄に記せ。 (5)実験1について、吸収された二酸化炭素の物質量(mol)と,②調製した水酸化 ナトリウム水溶液のモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め、有効数字2桁で解答欄に 記せ。 (1) 2Na0H+C0ュ→ NazC03tHz0 (2) NazcO3+HC→ t Nac| NaHCO3 2X(0-mo 2x100| 「NoOH+ HC| → Hz0tNac] 2X10-4mol (3) NaHC03+Hc一→ NaCl +H20+C0。 2×10tmo|

黄色いところが分かりません。🙇🏻 これは何の物質量ですか？また、この数字はどこから来たのですか？

137 圧平衡定数 空素と水素の物質量比1:3の混合気体を, 圧力5.0× 107 Pa で一 定体積の容器につめ, 500℃ に保って反応させると,アンモニアが生成して,一定の 圧力に達した。平衡時のアンモニアの体積百分率は 25%であった。 (1) 平衡時の圧力(全圧)を有効数字2桁で求めよ。

(4)を教えてください🙏

170 縦波 媒質中をェ軸の正の向きに進む縦波がある。図は、時刻 t=0[s]における位置z(m]と媒質の変 極yIm] の関係を示したグラフで,振動数は5.0Hz である。 (1) この波の振幅,波長,周期,速さを求めよ。 AyLm] 振僧201 液長 20 0.01 20 p/s Ett 0 →X[m] : 0.28 5 10 15 -0.01 (2) この図の中で、媒質の振動の速さが最大と なっているところはどこか。座標で答えよ。 %:0, 10, 20 (m) (3) この図の中で,密度が最大となっていると ころはどこか。r座標で答えよ。 gE0 (^) (4) =10[m]における時刻 (s] と,媒質の変 位y(m]との関係を表すグラフを描け。 *4[m] 0.01 0 →t[s] 0.20 0.40 -0.01

化学反応式の係数を答える問題で、この3つの問題を解いてみたんですが、答えが違ったので解説(考え方)をお願いしたいです。 (1)の答えは順番に2、5、4、2 (2)は1、3、2、3 (3)は2、9、6、8 の係数が入ります。解説お願いします🙇‍♂️

() CeHz + 02 → He0 H20 CO2 + H20 CO2 + H20 CO2 + (2) C2H60+ 02 - (3) CsHsO+ O2→