どうして9/9をかけるのか教えてください。 問題は3枚目です🙇🏻‍♂️

II 134 2本の中に当たりくじがあるという事象を A, 1本目のくじが当たりくじであるという事象をB とする。 事象 Aは「2本ともはずれくじである」という事 象の余事象であるから 1 11 110 0 a0 0al 10 1 88 81 99 11 7 P(A) =1-。 8 10 9 15

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量 a0 第 34 問 pH計算 I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml. とする。 mt003-3分の合 問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。 問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。 I I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を 次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。 の 0.010 2 0.020 3 0.030 ④ 0.040 5 0.050 (I 芝浦工大 I センター試験) 0.08 も. 0.01 S 00.8 88.3

（2）の問題が分かりません 特に解説のイコールで結ばれた式がわかりません 比で教えていただけると助かります。

ひo moe 2|mol/L 3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。g. 1cm3 例質量パーセント濃度が 63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)のモル濃度を求めなさい。 解 この溶液1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L1000cm°)の質量は, 63 1.4g/cm°×1000cm=1400g、硝酸 HNO。 (分子量 63)の質量は, 1400g× =882g 物質量は, (HOn4L(4009 =14mol 1L 当たり 14mol/の硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/Lo。オ,a 1400g) 100 1mulでク 882g 63g/mol Sて何mal? にmol メって 96 6、く 『>ト(-13 =チきく -96 (1) 0.20mol/L の希硫酸が密度は 1.05g/cm° である。この溶液の質量パーセント濃度(%]を求めなさい。 4mi1に 人asg HESOy. CA 00 そ笑、この aうとどa の合である「1Lをgにがしに どビmで付ね の麦れ8?いい、1 LIてO00 cm' (9.63 溶液器1レ2aるe 1レ:0.2mel: Lレ:メコ 溶夜のイなに Klo- 6asef (9.6 39.2 Ha。 2i 000cmg ミ 2 9? 1L→HS0) に0.2mul Ipli 989 0.2mo2 大9 九~ 19.6 (2) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な98%硫酸(密度 1.8g/mL)の質量を求めなさい。また, そ の98%硫酸の体積を求めなさい。Hes04 2mol: メmel. -47 2 1L 1050g 8いい 3ダ2 21 182 168 140 126 14 has -/ Imel、 %049 g) 298 x To0 2045 3 1meli mol の要 200 1 1mel こ 1mol 4mel、 6.04g- デmul.sg メー 38.816 a98 98. g, mL 要項の 78% P82 (ア)溶質 (イ) mol/L 19208 1208 5126.04 38.416 171607 (O

英語表現です。 (3)を教えて欲しいです🙇‍♀️

ombeノ ) my friend (g etelgmo3 0 nnA ) ) for my birthday. (私にくれたもの) ) is a good plan. (君が必要なもの) (3) This is ( 000 )a man of culture. [いわゆる) (4) My uncle is ( DA (5) Jane is intelligent, and ( ), very kind. (さらには] ) fロ wo? tur sog Wovlilhd 2 Look at the pictures andcomplete the sentences. Use the words in brackets. [→ ®] sd oa ton ml 10) SLLIPS May

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L

化学基礎 炭酸カルシウムの純度を求める問題です。 解き方を詳しく教えて欲しいです！

|157 炭酸カルシウムの純度 不純物を含んだ炭酸カルシウム CaCOgの固体0.250gを0.100 mol/L の塩酸50.0 MLに完全に溶かした。この水溶液を0.105 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和満定 したところ,6.60 mL を要した。 記述)炭酸カルシウムに塩酸を加えたところ、気体が発生した。このときの化学変 化はどのような変化か。「塩」·「遊離」という語を用いて説明せよ。 (2) 炭酸カルシウムの純度は質量で何%か。ただし,不純物は塩酸や水酸化ナトリウム 水溶液と反応しないものとする。 式量 CaCO3=100

このような問題を正確に解くにはどうしたらいいでしょうか？ このグラフの注目して見るべきポイント等教えてほしいです🙇🏼‍♀️

問2 次のA~Cの図は, ある季節の日本付近の天気を3日間午前9時に観測し, 天気図にしたものである。 この天気図を日付順に並べたものを, ア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 A B C 50 低を 低 0° 1008 1032 40° 96 (高 1028 1004 1020 30) 020 '1026 1008L 1028 1026 1020 ト 1020) 1h00 Om

(9)がわかりません。 途中式も含めて教えてください。

水酸化カリウム水溶液 20mL で中和したときの濃度。 (29 (3) 0.050mol/L の水酸化カルシウム水溶液 12mL を O.15mol/L の酢酸で中和したときの体積。 (4) 0.20mol/L の希硫酸20mL を中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 (30 (5) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに、 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が25ml必要であった。酢酸の濃 (3 度は何 mol/L か。 (6) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素は何Lか。 (7) 2.0mol の水酸化カルシウムを中和するのに必要な塩化水素は何 mol か。 (8) 2.5mol の硫酸を中和するのに必要なアンモニアは何Lか。 (9) 0.50 mol/L の水酸化パリウム水溶液 1Oml を中和するのに必要な O.20 mol/L の塩酸は何 mL か。 (3 (10) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を中和するのに必要な二酸化炭素は何 mol か。 (11) 0.1mol/Lの塩酸 10ml を中和するのに、 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液が何 mL必要か。 (3 イの 濃寺士町の高 0m ち02 malll n水砂レナトUウムok突術で出和した BAml 和した 商独のモL濃度

なぜ10ルート10が2分の3になるのか教えてください、

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