化学基礎、混合させた水溶液のpHを求める問題です。（3）（4）が分かりません😭助けてください！

改訂 「ップアップ化学基礎 148 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩0より選べ。 ただし, 温度は25℃とする。 (1)水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH = 40 (2) 0℃,1.013 × 10 Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液. (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶液 ①1 ②2 33 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 10 13

どう計算すれば簡単に直線に対称な円の中心の座標が求められますか？

142 naoathORA 田 次の円の方程式を求めよ。 525 (1)円x2+y²-4x+2y-11=0 と, 直線y= xに関して対称な円 * (2) 円(x-3)2+(y-3)²=2 上に中心があり,両座標軸に接する円

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

問2が分からないので教えてほしいです。

基礎向 12 比熱溶解熱中和熱 化学基礎 化学 次の実験 A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ, 505J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ, 225J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何℃上昇するか。 最も適当な数値を. 次の ① ~ 5 のうちから1 つ選べ。 ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1℃℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を. 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq = NaClag + H2O + Q [kJ] 1 -146 2-56 3 -28 4 28 5 56 6 146 (センター試験)

教えてくださいお願いします‼︎

化学 問 2 Al と Fe の混合物 2.04g に, 十分な量のNaOH水溶液を加えたところ, 3.00 x 10-2 mol の H2 が生じた。 混合物に含まれていた Fe の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 14 g 1.23 (2) 1.50 ③3 1.64 1.77 (5) 1.91

(2)でＮaＯＨがなぜ0.10mol生成するのか分かりません

食塩水の電気分解 例題 72 右図のような装置を用いて, 2.0Aの電流を80分 25 秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。 ファ ラデー定数F = 9.65 × 10'℃/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 考え方 〈電気分解の計算のポイント〉 ① 電気量 [C] =電流 [A] × 時間 [秒] で求め た電気量〔C〕 を, ファラデー定数を使って, 電子の物質量 〔mol] に変換する。 ② 各電極の反応式を書き, 係数比を使って 物質の変化量 〔mol] を求める。 (1) 流れた電気量Qは, Q = 2.0 × ( 80 x 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol より反応した電子の物質量は, 9650 C 0.10[mol] 9.65 x 10°C/mol 4990 例題 73 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を電極として, 1.0mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液 500mL を, 1.5Aの電流で1時間,電気分解を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/Lか。 考え方 陽極が白金・炭素電極の場合は,陰 イオンが酸化される。 しかし, SO は水溶 液中では酸化されず、代わりに, 水分子が酸 化されて酸素が発生する。 2H2O → O2 + 4H + + [40_ ABL OF 1 気体 上 隔膜 Nathl 飽和食塩水 Fe NaCl水として 使わ 陽極では,陰イオン CI が酸化される 2Cl → Cl2 + 2e 電子2molが反応すると, Clelmolが 生するから, Cl の発生量は, 0.10x/1/2=0.050[mol] (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na は 還元されず､代わりに水分子が還元される。 2H2O + 2e →H2 + 2OHT 電子2molが反応すると, Halmolが発 生するとともに, OH 2molが生成するか ら, NaOH の生成量は 0.10mol。 de tight 解答 (1) 0.050mol 0.10mol/ 陰極ではH生い方が イオン化神 +11/1 Cul UT + Cusa A (2) 陽極が銅の場合、 陰イオンの酸化は らず、銅電極が酸化されて溶解する。 Cu-Cu2+ + 2e ① 一方,陰極ではイオン化傾向の小さい が析出する。 iCu 9

存在するイオンまではわかるのですが、陰極、陽極それぞれの電解生成物の求め方がわかりません‥教科書、ネット等でもうまく見つけられなかったのでどなたか解説していただきたいです🙇‍♀️

例 (1)~(6) 電解質の水溶液を電気分解する。 (93) 次の空欄に化学式を入れよ。 電極は白金または炭素とする。 陰 極 存在する陽イオン 電解生成物 存在する陰イオン Hi Nat H₂ HOH H* H₂ OH , SO4 H + Nat H₂ ·OH, CL- H₂ OHE Br Ht, kt H +, Cu²+ Cu Ag 電解質 (1) NaOH (2) H₂SO4 (3) Na CI (4) KBr (5) CuSO4 (6) AgNO3 Ht, Ag + 極 OH SO OH, NOS 電解生成物 0₂ cl₂ Brz 0² 0₂

NaOHのOHは、イオンじゃない場合は何ですか？例えばナトリウムイオンはナトリウム原子じゃないですか。

分かりません、説明お願いします。

The 平方根と数直線 知・技 教 P.49 問7 2 下の数直線上の点A~Dのうち,21 - 5 と対応している点がある。 それぞ - れどの点か, 答えなさい。 A B C D + -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Jo (1) (3)

解き方を教えてください

(消防官・市役所C・ 平成16年度) 水酸化ナトリウムは、 二酸化炭素を吸収しやすい性質を持ち、 空気中の二酸化炭素と次 のように反応する。 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O このため、水酸化ナトリウム水溶液は、使用前に中和滴定により正確な濃度を求める 必要がある。 今、 1.0mol/L に調整し、保存しておいた水酸化ナトリウム水溶液が 1.0L ある。 こ の水酸化ナトリウム水溶液 10.00mL をとり、 1.20mol/Lのシュウ酸標準液を滴下し たところ、 2.50mLを滴下したところで中和点に達した (シュウ酸は2価の酸)。 問題) このとき、保存後の水酸化ナトリウム水溶液に存在していた水酸化ナトリウム は何mol ですか。 問題) また水酸化ナトリウムと反応した二酸化炭素は何molですか。