写真の黄色でマークしてあるとこがなぜそう言えるのかわからないです💦解説お願いします🙇‍♀️

物質の変化と平衡 発展例題25 五酸化二窒素の分解速度 問題306 時間 t 平均の反応速度 平均の濃度 体積一定のもと,温度を320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 応 2N2O5 ひ 濃度 [N2O5] [mol/L] 〔min〕 mol/L [N2O5] V [N2O5] min 2N2O4+O2 を行 → [mol/L] 0 5.01 った実験データを表に示す。 (a) 4.61 (c) 4 4.203 (1) 表の(a)~(d) に適当な数 0.17 (b) (d) 8 3.52 値を記せ。 -01 (2) (c)(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式はv=k[N205] と表す ことができる。 反応速度定数kの値を表の平均値から求め, 単位とともに記せ。 考え方 解答 (1) 平均の反応速度は,単 (1) (a) 表から, 五酸化二窒素の濃度は, 0分では 5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/Lなので, 平均の反応速度は, 22 _C2-C1 4.20-5.01 08位時間あたりのモル濃度の 変化量である。 平均の濃度 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 =0.202=0.20 t₂-t₁ 4-0 BLOC 20 ( (b) 平均の濃度は [N2O5]=(4.20+3.52)/2=3.86 C (2) 平均の反応速度と (c) / [N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) / [N2O5]=0.17/3.86=4.40×10-²=4.4×10-2 (2) k=v/ [N205] であり, (c), (d) から,表の値を平均すると, [N2O5] の比が反応速度定 数である。 んの単位は,反 応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 k=4.4×10-2/min

写真の問題の解説に、気体を圧縮した直後はNO2の濃度が増加すると書いてあったのですがなぜですか？？よろしくお願いします！

313.平衡移動無色の四酸化二窒素 N2O4と赤褐色の二酸化窒素NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として で表される。 2NO2 正しいものを1つ選べ。 ただし、この平衡はN2O ① 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 語 ②圧縮した直後から赤褐色がうすくなる。 ③ 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり、その後、赤褐色はうすくなる。 ④ 圧縮した直後は赤褐色がうすくなり、 その後, 赤褐色は濃くなる。 注射器 混合 気体

高校　化学 この問題がわかりません（答えも考え方もわかりません。 また、どのような勉強をしたら解けるようになるか教えていただきたいです。

No. 46 次のうち正しいものの組合わせはどれか。 a エチルアルコール (エタノール) は水といかなる割合にも混合する。 b食塩(塩化ナトリウム) は水といかなる割合にも混合する。 C 酸素は水といかなる割合にも溶ける。 d アンモニアの水に対する銘解度は低温で高温時より高い。 グルコース(ブドウ糖) の水に対する溶解度は温度を上げると高く なる｡ b,c 4b,c,d 5c, d, e e 1 a, b, b. 2 a. 3a, d, e

この問題のNH3の物質量を教えてください 写真のように立式はできましたが、どうも計算が上手く行きません 変数xと置いたのが悪いのでしょうか 解き方をお願いします 答えは4.5×10^-3 molです

ところ 反応終了までに20分要したとすると、40℃で行ったときでは、反応終了までに要する時間は何分か。 [5] アンモニアは、高温高圧下において窒素と水素の反応により合成することができる。この反応の熱化学 方程式は次式で与えられる。 N2 + 3Hz = 2NH3 + 92.2kJ...... ① いま、体積可変の容器にN2とH2の混合気体を入れ、体積を50L、温度1000Kにし、触媒存在下で平衡に 達したとする。 このとき、 容器の中にはN2が1.0mol、 H2が3.0molあった。 平衡定数Kの値が 2.0×10-3(mol/L)-2であるとする。この時のNH3は何molになるか。 また、全圧は何Paになるか。 有効 数字2桁で答えよ。 計算に必要ならば、 √2=1.4、 √3=1.7、 √5=2.2を用いよ。 さらに下の問にも 答えよ｡ 問次の(a)~(e) の各操作後、平衡に達したとき、 アンモニアの物質量が増加するものをすべて選べ。 (a) 温度と体積を一定に保ちながらArを加える。 (b) 温度と圧力を一定に保ちながらArを加える。 (c) 圧力を一定に保ちながら温度を上げる。 (d) 温度と体積を一定に保ちながらN2を加える。 (e) 温度を一定に保ちながら体積を増大させる。 〔名城大〕 - 1 -

温度が上昇すると気体の分子が増えると書いていますが、 蒸気圧は 蒸発する分子＝凝縮する分子なのに なぜ分子が増えることが可能なんですか？

[動-61 気液平衡・・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態 ☆蒸発する分子の競=凝縮する分子の能 蒸気(飽和蒸気圧)…、液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 蒸気圧曲線 温度が高い→蒸気圧が高い エタノール 真空 700℃ 水蒸気 ジエチルエーテル 34℃ 2000円 804 1=117414 温度が上昇すると熱運動が激しくなる 60- ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、(km) 40. 電気圧は温度が高いほど高い!! 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! rent エーテル 78 (C INFO 2/4 1020 30 40 50 60 90 80 90 100 温度 [と] 000

化学平衡 答えの1番最後の線で引いてあるところはどこからきたのですか？

168. 反応生成量 二酸化炭素と水素を混合して高温に保つと,一酸化炭素と水素 気が生じて平衡状態になる。 一定容積の容器に,二酸化炭素 3.00molと水素1.50ml を入れてある温度に保つと, 生じる一酸化炭素と水 (水蒸気) はそれぞれ何molか。 こ のときの平衡定数を 0.100 として, 小数第2位まで求めよ。 例題

化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

pHについて、cαって0.10×1.6×10^−2じゃないんですか？ どこから(2.7×10^−4)^½がでてくるのかわからないです

0.10mol/L の酢酸水溶液について,酢酸の電離度と水溶液の pH を求めよ。ただし, 例題 電離度とpH 2 総の電離度は1に比べて十分に小さく,酢酸の電離定数 K。を2.7×10-5mol/L, 2.7=1.6, logi02.7=0.43 とし, pH は小数第2位まで求めよ。 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度を αとすると,電離平衡に達したと きの水溶液中の各成分の濃度は,それぞれ次のようになる。 解 5 CH3COOH = CHgCOO + H+ はじめ C 0 0 (mol/L) 変化量 ーCa +ca +ca [mol/L) 平衡時 c(1-a) [mol/L) 10 CQ Ca 酢酸の電離定数K。を表す式に,各成分の濃度を代入する。 K。= caXca ca? [CHCOOH] c(1-a) 1-a ここで,電離度aは1に比べて十分に小さいので, (1-a)の値を1とみなす と,K。=ca°となる。したがって, αは次のように求められる。 K。 2.7×10-5 =V2.7×10-4=1.6×10-2 答 15 Q= C 0.10 一方,pHは,[H+]=c« から,次のように求められる。 0-4) pH=-logio [H+]=-logio cQ=-logio {0.10×(2.7×10-) =3- -logio 2.7=2.79 答 別解 電離度が十分に小さい場合,[H+]=/cK。であるので, pH は,次のように 20 求められる。 1 -logio (2.7×10-6) pH=-logio [H+]=-logio V0.10×2.7×10-5 2 =3--logio 2.7=2.79 2 0.030mol/L の酢酸水溶液における酢酸の電離度と,水溶液の pH を求めよ。 ただし,酢酸の電離定数 K。を2.7×10-5mol/L, logio3.0=0.48 とする。 問2 2.0mol/L のアンモニア水におけるアンモニアの電離度と水溶液の pH を求 のよ。ただし,アンモニアの電離定数 K,を1.8×10-mol/L, log102.0=0.30, logio3.0=0.48 とする。 問3 第章

この赤くマーカーがしてあるところの熟語って存在しますか？調べても出てこなくて…。組み合わせの間違った形として選択肢にあるだけですかね？教えていただきたいです🙇‍♂️

159 160 a a b ソクセイ栽培の技術を開発せよ。 速成 促成 司製 即勢 4 ヘイコウ感覚を失って階段をふみはずした。 並行 ②並衡 平行 O平衡 b)受けた損害はホショウしてもらいます。 )補証 保証 保障 補償 次の傍線部と同じ漢字を用いるものをそれぞれ選べ。 絶対的な規ハンとして外部的他者的に位置づけ ハン栄を築く バン断に苦しむ

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える