この問題の解き方を教えてください！

本例題 22 滴定曲線 0.1mol/L の酸の水溶液a [mL] に0.1mol/L の塩族の水溶液を加えていった ときの演定曲線を示した。(1)~(4)に該当する酸一塩基の組合せを、(ア)~エ)より選べ。 1) 12 (2).1 12 12 12} 10 8 10 10 10 8 8 pH 8 pH 6 6 pH 6 pH 2 2} 2} 演下量(mL) (イ) CH.COOH-NH 滴下量(mL) 消下量(ml) (ウ) HCI-NaOH 7 HC)-NH 滴下量(mL) (エ) CH.COOH- NaOH

硫酸水素ナトリウムは何故酸性なのですか？水酸化ナトリウムと硫酸はどちらも強塩基と強酸なのに中性にはならないのですか？

炭酸ナトリウムと塩酸の2段階の中和反応の化学式なんですが、2段階目のNaHCO3にHClをまた＋するんでしょうか？ 1段階目で、もうHとClはわかれたのではないんですか？

中和によってできる塩、硫酸水素ナトリウムについて 硫酸水素ナトリウムをつくる酸と塩基はそれぞれ硫酸と水酸化ナトリウムでそれぞれ強酸、強塩基なのに、なぜこの塩の水溶液は酸性を示すのでしょうか？分かる方教えてください

この問題の解き方がわからないです！ どの様に判断したら良いか教えてください🙇‍♀️

KHSO4は強酸と強塩基でできているのになぜ中性ではなく酸性なのですか？

例の炭酸水素ナトリウムとカルボン酸どっちが弱酸の塩で、どっちが強酸ですか？ それと分離後もどれが弱酸で、強酸の塩なのか分かりません

解説お願いします🙇‍♀️

0.1mol/Lの塩化ナトリウムと、炭酸ナトリウムと、塩化アンモニウムのpHの大小を教えてください！

化学基礎です。 電離度が分からないときの弱酸と強酸･弱塩基と強塩基の見分け方はありますか？覚えるしかないのでしょうか？