(1)の指示薬が、(ウ)どちらでも良い になるのは何故ですか？

光の各滴定に相当する曲線をAてDの中から選べ。また、その中和点を知るために適切な指示薬 を(ア)ー(ウ)から選び記号で答えよ。 ①) mo 水酸化ナトリウム水溶液 10mL を、0.5molL 希硫酸で滴定 ②2) 0.IimojL 酢酸水溶液 20mL, を、0.1molL 水酸化バリウム水溶液で滴定 | (ア)ラェノールフタレイン (イ)メチルオレンジ (ウ) どちらでもょい | 人A B C D pH

(4)です。 なぜ2000で割ってるのかがわかりません 教えてください！

メ オゾンを含む標準状態の空気2000し を, ヨウ化カりウム水次邊 に通じたととろヨウ素が生成した。 0。+2HT+2e- っ OHzO このヨウ素を, 0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ2.00mL を要 した。 ただし,。 ヨウ系はチオ硫酸ナトリウムと次式のように反応する。 ナ2NazSzO。 一 2Nal+NazS。Q。 .⑰)ョヨウ素が生成する反応の化学反応式をかけ。 (2) チオ硫酸ナトリウム水溶液による濱定のとき, 何を指示薬として加えたらよいか。 また, 溶流の色が何色から何色になるときを終点とするか管えよ。 四 生成したヨウ素は何 mg か答えよ。 1 の原子量を 127 とする。 空気中に含まれていたオゾンは, 体積で何 ppom か。 ただし, 1ppm三100 万分の1 2 (共立科大 履)

再試験になってしまいました。この４日間でどうにかしたいです。誰でもいいので教えて下さい😢

GS 念和 2 年度 | 学期期末考査 化学 (進学コース文理系) 誠要があれば, 以下の数値を使用しなさい。 - 原子量 =|.0、C=12、Nニ14、0=16、Ng=23、Mg=24、Al=27、S =32 CI=35.5、Ca=40、Cu=64 | 次の反誠でプレンステット・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・塩基の いずれとしてはたらいているか。 (IO京) (> |)jHCITBO っ C+HOT (2) NH。+ HO * NH + OH- (3) HSO=+ HzO * SO HGT (4) HzS + 2NaOH っ No。S + 2H。O (5) HCO。+ HCI っ CO。+CF+ HO 2 の示浴液の pH を求めよ。ただし, 水溶液の温度は 25Cとする。 (12京) ス (1) [H'] = 10?mol/L の水深液 ( mol/L の水溶液 (5) 0.!mol/L の塩酸を 100 倍に薄めた水深液 (Ce (@ ) 0.1 mol/L の考酸 100mL と 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水浴液 100mL を混合した浴流 9 | N 古場 @折基性塩 ③到性塩 に分類せよ。 本 の中性 の政性 の才基性 に分類せよ。 (|2)

写真の問題文の過酸化水素のモル濃度と質量パーセント濃度を途中式も含めた解説をお願いします。

以下の酸化・王元反応についての問題を解きなさい。(ヨードメトリー) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を(ア)を用いて正確に測りとり, 200mL の(イ)に入れ,標線まて純水 を加えて、正確に 200mL の水溶液にした。この水溶液 20.0mL を(ア)を用いて正確に測りとり,200mL の三角フラスコに入れ,純水を加え 50.0 mL にした。 さら に過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加 え,ヨウ素を遊見させた。これに指示薬を加え、軽く混ぜながら,(ウ)から ら 0.102 mol/L のチオ硫酸ナト リウム水溶液を滴下した。 溶液が青色から無色に変化したところで滴下をやめた。同様の操作を 3回繰り 返したところ、チオ硫酸ナトリウム水溶液の平均滴下量は 19.4mL であった。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリ ウムの反応式は次の通りとする。 1。 十 2Na。S。0。つっ 2NqI 十 NgzS40。 問 | (|) (ア)ー(ウ)に適切なガラス器具はどれか。次から選んで記号で答えよ。 (2) (ア)ー(ウ)のガラス器具のうち、内部が水でぬれていてもよいものはどれか。 次から選んで記号で答 えよ。 (0炊2ダー (b) 胸込ピペット (c) ビュレット (かメスウラスコ (e) コニカルピーカー (1ピーカー (9) ホールビピペット

なぜ滴定アの時、NaHCO3は反応しないのですか？ 自分なりの考えはあるのですが、自信が無いため教えてください！何か必要であればおっしゃっていただいても構いません！

ごとアヘまこンプまけ NaHC0。(1 価の塩基)+HCI(1 価の酸) 一っ NaCl+H,0+CO。 指示薬として,。 フェノールフタレイ ンを数滴加える。 we [ここでは 1 価の塩基に相当 -… | 生うコ和 c(moU Na。C0。 必(mL) 滴下 | : ここには, g(moUの : NaHC0。 も存在するが, / : ここでは反応しない。 / ここでは, c(moUの _NaHC0。が生成する。 、 指示薬とし、 ンジを数滴加える。 (滴定の〉 3.生価の本計らーーーーー 『 6(moVL) HClaq 0 昌Sデy 1 価の者基 ーー : c寺(moDU NaHC0。 : つこ ュューーーニ! W『酸の物質量(moUは?』 (滴定の) (moL) の塩酸を 監(mL)滴下したので,

ＢＴＢ溶液とはなんですか？？ 顕微鏡は、高倍率、低倍率どちらからみるものなのでしょうか？？ お願いします

全然わかりません。 化学できる方教えてください🙇‍♂️

逆滴定の問題にチャレンジ 』/ [問題] 1.0molL の硫酸 20mL に指示楽を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ 酸性であった。 次に, 0.50molL の水酸化ナトリウム水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36mL を要し た。 次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3. (変色域:8.0て9.8) のどちらか。 1ご4.4) とフェノールフタレイン 4 (② 水酸化ナトリウムによって中和された稼酸は何 mol か。

大問8の解説をお願いします、、

因. 0.10mol の償 硫酸 HeS0。 を中和するに ,水酸化ナトリウム NaOH は何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (3) (⑪)の条件における色を答え よ (1) メチルオレンジ (3) pH=1.0, (b) pH=7.0) (2) フェノールフタレイン (3) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基の OH も残っていない塩をま何というか。 中. 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 ⑱) NaCl 人@ KNO』 (CHICOONa 人 NHcl | 10. 正 *: 11.(酸塩基の順に示す) W/ 第真世 (2) (3) 無色 5) 赤色 (1) HC1, NaOH (2) HNO。。 KOH (3) CHCOOH, NaOH (4) HCI, NH

⑶解説の最初の126はどう計算したら出ますか？？

刀較 中和洒定 蘭 HzCz042HO の結晶 0.630g を水に溶か して。100mL にした ジコ y突> 4 PF 間際 とり, 水酸化ナオトリ ウム水溶座を滴下 52 |ろ 過までに 20.0mL. を必要とした。 昌三1.0,。 C=12, 0三16 旧) 操作①,⑤, ぐに いる器具の名称を記せ。 ま (②) 間昌OOE して適当なのは, メチルオレンジ・フェノールフタレインの い か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 溶液の調製……メスフラスコ 一定体積の溶液の採取……ホールピペット 浴流の滴下……ビュレッ ト 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ 6 (3) 中和の関係式 酸の価数x濃度x体積三塩基の価数X濃度X体積 より求める。 (1)'⑥/メスズフラジスに9も)とこうウレがのトド IO ビジレッド (2) シュウ酸は層酸。 水酸化ナトリウムは強塩基であるため。 中和点のpH は盟所基 性となる。そのため。-変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 フェノールフタレイン トうっ 1 に00805導 0 3 HbC。0・2H0=126 より, 0.630gは 56g7mor の00500mols これを溶かして 100mL (0.100L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500mol 0500molL 0.100L NaOH 水溶液のモル濃度を[mol/L】 とすると。 中和の関係式 cc=ニ6e" より, 20.0 10.0 2x0.0500mol/LX00 レー 1Xァ[mol/L〕 X000 U の物質量 NaOH から生じる OH~ の物質量 HCz0。 から生じ るH" は2 ァー0.0500mol/L e

(2)の式で2分の1をかける意味がわからないです。

液で滴定したところ, 点までに 8.0mL を要した主 この湾定で用いる指示薬の名称と 角点前後にお (⑰) (② ・ 酸化還元反応ヨウ素とチォ克 ち す2NagzSzO。 一> 2NaI十Na。S, 6 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を このとき友応したヨウ素の物質量は何 mol か。