この問題の解説をお願いしますm(_ _)m 答えは④です！

問9 気密性の反応容器内に、メタンと酸素の混合気体が充填されている。 この気 体の温度と圧力は,それぞれ 27°, 1.0×10+ Pa であった。 この反応容器中のメ タンを完全燃焼させると, 酸素がわずかに残った。 その後, 反応容器に残った 気体の温度を27℃にしたところ, 容器内に水滴が生じ、 反応容器内の気体の 圧力は 7.0 × 103 Paとなった。 このとき, 27℃における燃焼前の酸素の分圧(Pa) はいくらか。 ただし, 27℃における水の飽和蒸気圧は3.6 × 103 Paとし、水に 溶ける二酸化炭素の量は無視できるものとする。 ①2.2×103 ② 3.3×103 ③4.0×103 ④ 6.7× 103 ⑤ 8.5×103

問２と問4の解き方教えて頂きたいですm(_ _)m

6 硝酸カリウム水溶液について、 次の問いに整数値で答えよ。 ただし、 硝酸カリウムは、 水 100g に10℃で20g 70℃で140g溶ける。 70℃の飽和水溶液 300g中の硝酸カリウムの質量を求めよ。 (問 髙2 問1の水溶液を10℃に冷却すると何gの結晶が析出するか。 問3 25%の水溶液200g を冷却して10℃にすると、 何gの結晶が析出するか。 思 問 70℃の飽和水溶液150g から水 50gを蒸発させたあと、 10℃に冷却すると全部で何g の結 晶が析出するか。 思

これも化学基礎の化学反応式なんですけど、いくらやっても両方の数が合わなくて、解いてみたところもあってるか分からなくて、解説お願いしたいです。 ※本当にお願いします。

プタン (CH10) が燃焼すると二酸化炭素(CO2)と水(H2O)が生成する。 13 C4H10+12/202 →4CO2+5H2O 2C4H10+13028CO2+10H=O 亜鉛が塩酸 (HCI) に溶けて、塩化亜鉛(ZnCl)と水素(H2)が生成する。 Zn+2HCl ZnCl2+ H2 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + 炭酸カルシウム (CaCO3) に塩酸(HCI) を加えると二酸化炭素を発生しながら溶けて塩化カルシウム (CaCl)と水(H2O) を生成する。 ) H2O 成する｡ :) 炭酸水素ナトリウム (NaHCO3)を加熱すると、 炭酸ナトリウム (Na2CO3) と水、 二酸化炭素が生 塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液を混ぜると、 塩化銀の白色沈殿と硝酸ナトリウムが生成する。 ).

(5)、(7)〜(9)の求め方が分からないです💦ワークで問題を探したんですが、見当たらないので教えて頂きたいです！

2 右の図は、水の温度と、100gの水に溶ける3種類の物質の質量との関係をグラフに表したもの である。 以下の各問いに答えなさい。 ただし、割り切れない場合は、 小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 (1) 一定の水に溶ける物質の最大の量をその物質の何と いうか答えなさい。 (2) 右の図のように、水の温度ごとの溶ける物質の質量 をグラフに表したものを何というか答えなさい。 (3) 図中の物質A~Cのうち、冷却による再結晶が難し いのはどれか1つ選び、記号で答えなさい。 (4) 90℃ 100gの水に、物質Bを設内まで溶かし た。 最大何g溶かすことができるか。 答えなさい。 (5) 50℃の水 200g に、 物質Aを75g 溶かした。 こ の水を20℃まで冷やすと結晶は何g出てくるか。 答 えなさい。 100gの水に溶ける物質の質量(g) ガラス 100 水 80 60 40 20 物質A 物質B 物質C 20 40 60 80 100 温度(℃) (6) 溶け残った物質を取り出す操作として適切なものはどれか。 次のア~エから1つ選び、 記号 で答えなさい。 fomen (7) 10℃における物質Aの総和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 答えなさい。 80 0. で結晶が生じ始めるか。 答えなさい。 (9) 質Cの7%水溶液を220g つくるには、物質Cは何g必要か。 答えなさい。 20 120 20 120*100 溶かした水溶液80g がある。 この水溶液を冷却したとき、 何℃ Aを30g

画像一番下の4についてです。 私はエと答えたんですが、正答はイで理由が「同じ温度での溶解度は等しいから」でした。 最初に入れた溶質の量が違うのなら、冷やして溶けきれず出てくる量もちがうのではないんですか？？ 解説をして頂きたいです。

栃木県 7 水溶液 図1は, 硝酸カリウ ム, 塩化ナトリウム、 塩化カリウム, ホウ酸 の溶解度曲線である。 このことについて, 次の1,2,3,4の 問いに答えなさい。 70℃の 1. よく出る 水100gに 塩化ナ トリウムを25gとか した水溶液の質量 パーセント濃度は 何%か｡ の、 (2点) (3点) 2.44℃の水20gに, ホウ酸を7g加えてよくかき混ぜた とき, とけずに残るホウ酸は何gか。 ただし, 44℃にお けるホウ酸の溶解度は10gとする。 3. 基本 次の 内の文章は、60℃の硝酸カリウ ムの飽和水溶液と塩化カリウムの飽和水溶液をそれぞれ 30℃に冷却したときのようすを説明したものである。 ①, ②に当てはまる語句の組み合わせとして、正しいものは どれか。 (3点) 2 大きい 小さい 大きい 小さい 図1 120 100 110 g 100 硝酸カリウム 90 水 に 80 塩化ナトリウム・ と 70 RE け 60 50 40 30 20 10 物 質 質 IN 塩化カリウム ホウ酸 理科 | 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (温度 [°C] 製品 それぞれの水溶液を30℃ に冷却したとき, とけきれ ずに出てきた結晶は ( ① ) の方が多かった。この理由 は、 ( ① ) の方が温度によ る溶解度の変化が (②) エ 塩化カリウム からである。 ア 硝酸カリウム イ 硝酸カリウム ウ 塩化カリウム 図2 FOAR 4.60℃の水100gを入れたビー カーを2個用意し, 硝酸カリウ ムを60g とかしたものを水溶液 A, 硝酸カリウムを100gとか したものを水溶液Bとした。 次 に,水溶液A,Bを20℃まで冷却し、 とけきれずに出てきた結晶をろ過に よって取り除いた溶液をそれぞれ水溶 液A', 水溶液B'とした。 図2は水溶 液A, B, 図3は水溶液A' における溶 MUSTEET: 質の量のちがいを表した模式図であり、 ・は溶質の粒子 のモデルである。水溶液B' の模式図として最も適切な ものは,次のア、イ、ウ、エのうちどれか。 また,その ように判断できる理由を、 「溶解度」 という語を用いて簡 潔に書きなさい。 なお, 模式図が表す水溶液はすべて同 じ体積であり、ろ過ではとけきれずに出てきた結晶のみ 取り除かれ、ろ過による体積や温度の変化はないものと する｡ (4点) 水溶液 A ア ~60 水溶液A ℃ 水溶液 B 図3 I 20°C

【化学基礎】 この問題の問1〜4を教えてください

第2問 次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 16) 水1L中に溶けている酸素の質量 (mg) を溶存酸素量(mg/L) という。一般に魚介類 が存在するためには,溶存酸素量が3mg/L以上必要であるといわれている。 このこ とに興味をもった生徒が,どのようにすれば溶存酸素量が測定できるのか図書館で調 べた。 次の文章は調べた測定方法であり, この方法を用いて試料水 100mL から溶存 酸素量を求めた。 (1) 試料水に硫酸マンガン (Ⅱ) MnSO4水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液を 加え, すべての硫酸マンガン (II)を反応させて Mn (OH)2の白色沈殿を生成さ せる｡ Mn²+ + 2OH → Mn (OH)2 式 (i) で生成した白色沈殿は試料水中の酸素と反応し, 褐色の沈殿 MnO (OH)2 になる。 2 Mn (OH)2 + O2 2 MnO (OH)2 (2) この沈殿にヨウ化カリウム水溶液と硫酸を加えて酸性にすると,次の反応が 起こり, ヨウ素が生成する。 MnO (OH)2 +2I' + 4H+ Mn²+ + I2 +3H2O (3) ここで生成したヨウ素にチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を加えると,式 (iv) の 変化が起こる。 I2 + 2Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S406 これらの変化を用いて溶存酸素量を求めることができる。 3減少している ④ 1増加している (ii) 問1 式 (ii) の反応におけるマンガン Mn の酸化数の変化として最も適当なもの を 13 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2減少している ⑤ 2増加している (第7回-8) (iv) ③ 1減少している ⑥ 3 増加している

(5)で、硫酸銅の濃度をあげるとその分亜鉛板から放出電子が足りなくなると思ったのですが、なぜ長くなるのか教えて欲しいです

たなか 187 ダニエル電池 右図は,亜鉛板をうすい硫酸亜鉛水 溶液に浸し,銅板を濃い硫酸銅(II)水溶液に浸し,素焼きの 筒で仕切った電池である。 (1) 銅板,亜鉛板のどちらが負極か。 (2) 負極,正極での反応を電子 eを含む式で表せ。 (3) 素焼きの筒を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方へ移動する主なイオンは何か。 化学式で答えよ。 (4) 素焼きの筒のかわりに, ガラスの筒を用いた場合,起電 力はどのようになるか。 (5) 硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を大きくすると、電流が流れる時間はどのようになるか。 次の (ア)~ (ウ)の中から選べ。 (ア) 長くなる (イ) 変化しない (ウ) 短くなる (6) この電池で「亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液」 を 「ニッケル板を浸した硫酸ニッケル 水溶液」にすると起電力はどのようになるか。 出し 論 (7) 素焼きの筒を用いる理由を説明せよ。 亜鉛板 銅板 素焼きの筒 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 ( 10 新潟大改)

どんな時にどの方法を使うのか教えていただきたいです！！

化合物 2種類以上の元素からなる物質。 b 物質の分離と精製 混合物から目的の物質を分ける操作を分離といい,さらに不純物を取り除き、より純度の高 い物質を得る操作を精製という。 ろ過 蒸留 再結晶 昇華法 ( 分留 沸点の異なる液体の混合物を, 蒸留によって各成分に分離する操作。 (分別蒸留) 例 石油を分留して, ガソリンや灯油を得る。 抽出 クロマト グラフィー 水で湿らせ, ろ紙を漏斗に 密着させる 液体とそれに溶けない固体を,ろ紙などを用いて分離する操作。 例 砂の混じった塩化ナトリウム水溶液をろ過して, 砂を分離する。 溶液を加熱して発生した蒸気を冷却し、再び液体として溶媒と溶質を分離する操作。 例 塩化ナトリウム水溶液を蒸留して、 水を分離する。 少量の水によく溶ける不純物が混じった固体を熱水に溶かしてから冷却することによ り、目的の固体を純粋な結晶として得る操作。 例 硝酸カリウムと不純物の混合物から,硝酸カリウムを再結晶で得る。 固体が液体にならず直接気体になる現象を昇華という。この性質を利用して, 昇華し やすい物質を分離する操作。 目的の物質をよく溶かす溶媒を用いて, 混合物から目的の物質を分離する操作。 混合物の各成分を,ろ紙やシリカゲルなどの吸着剤への吸着のしやすさの違いによっ て分離する操作。 JUCA くろ過> 塩化ナトリウム 11 ガラス棒を 伝わらせる ビーカー の内側に つける 温度計の球部は, フラスコの枝の 付け根に合わせる 液量はフラスコの 半分以下にする 沸騰石を入れる リービッヒ 冷却器 水 水は下から上へ流す ・枝付き フラスコ <蒸留> 密栓しない 水 アダプター ① 炎色反応 の中に入 元素 炎の色 ② 塩素 C1 食塩水中 ③ 炭素 CO から、気 補足 塩 ④ 水素 H 五水和 3 物質 ① 物質の 気体 液体 固体 ② 熱 補足 ③ 拡

（3）（4）について、問題文に出てくる100や200から有効数字は3桁と判断し解いたのですが、解答では2桁になっていました。なぜこのようになるのか教えてください！

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 ( 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 00(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ TOHO 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 溶解度 45 85 70 135 に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると、何gの 結晶が得られるか。

(3)の②、③がわかりません。 どのようにもとめますか？

1009 (5) 質量パーセント濃度4%の硝酸カリウム水溶液300gに質量パーセント濃度 12g KC412%の硝酸カリウム水溶液を何g加えると,質量パーセント濃度10%の硝酸カ 136g 12 リウム水溶液ができるか。 300× 300×720 1 3 360x70 136 9 図は,A(硝酸カリウム), B(ミョウバン), C (塩化ナ トリウム)の3つの物質の溶解度を表したグラフである。 水 120 また、表はグラフから読み取った溶解度の値である。次の100 100 問いに答えなさい。 2/110 温度 10°C 40°C 60°C 20 1710 64 1100 9 24/ 57 C 372 38 11102/64 56. (1) 40℃の水100gに溶かして飽和水溶液をってくると 32 238 78 〒84 ¥60 hlo. 60 O QUON A 100 B = 110 1101:60 [140 ] 39 80 60 40 16720 32-320 A 23 き,もっとも多く溶ける物質はどれか。 A~Cから選び,記号で答えなさい。 (2) 40℃の水 50g にAを溶かして飽和水溶液をつくった。 これを加熱して60℃に すると,Aはさらに何g溶かすことができるか。 (3) 3つのビーカーに60℃の水を 80gずつ入れて, A~Cの物質をそれぞれ24g ずつ溶かした。 次にこれらの水溶液を冷やして10℃にした。 ① 冷やしたとき, 結晶がもっとも多く出てくるのはどれか。 A~Cから選び,記号で 答えなさい。 38 37 ②結晶がもっとも多く出てきた液をろ過すると,何gの結晶が得られるか。整数で答 えなさい。また、ろ過後の水の量は変わらないものとする。 5.7-20-31 ③ このろ液の質量パーセント濃度は何%か｡ 少数第1位を四捨五入して整数で答えな さい。 1.83 B C 20 40 60 80 水の温度 [℃]