セミナー化学84ヘスの法則のエネルギー図を書いて欲しいです。お願いします答えは206です。！！

[知識 84. ヘスの法則 次の式中のに適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O() CO+3H2 AH=? kJ 2H2+02 2H2O() AH=-484 kJ ...① 200+02 →2CO2 AH=-566 kJ Im ...2 CH4+202 → CO₂+2H2O (1) AH=-803 kJ 3 ③ 52

2進数を16進数に直すのができません。 やり方を教えていただけると嬉しいです

352(3)で→の因数分解の仕方がわかりません またこの問題の他の解法は、ありますか？

(1) [シニア ABC A問題352) [J]-3-13x+15 (-2<x<6) とする。 xy 平面において、曲線y=上の点 Aの座標が(-2<<6) であるとき。 次の問いに答えよ。 (1) (a) を求めよ。 (2)曲線 y=f(x)のAにおける接線の方程式 (3) 曲線y=(x)のAにおける接線が 範囲を求めよ。 f(x)=3x-6x-13 を用いて表せ。 y f(x) 以外に共有点をもつための f(a): 3060-13 Aの座標 (a,a-30-(30+15) (2) 接線 y-(Q-30-130+5)= (30=6a-1)(x-a) y: (3a-6a-13)x+(-30+60°+13a)+(a3a-13a+15) (30=6a-3)x-200+30 +15 (3) x-3x-13x+15= (30-60-13)x1-20 +30'+15 x3x-(30-60)x+203+30°+15=0 (オーa)(x-3+2a)=0 他の解は x=3-20 -2<3-20 <6 かつ a≠-2a+3 5 5 くく

この写真の③を分かりやすく解説していただきたいです！ ちなみに答えは0.04472です！

9 次の問いに答えなさい。 (1)√2=1.414,√20=4.472 のとき, 次の値を求めなさい。 ① √200 ② √2000 3 √0.002

数学の整数問題について質問です。 写真の問題について、解説がその下にあるのですが波線部分がどうしてそうなるのか分かりません。 教えてください💦 お願いします🙇‍♀️

255 152 整数問題(II)(1) ser xについての2次方程式 x²-2x+2m²+m-2=0 の解がす べて整数となるような整数をすべて求めよ. 精講 因数分解できないので,解の公式を使うことを考えると, x=m±√D' となります。 このままでは、がついているので, 整数とはいえませんが、最低でも D'≧0 が必要だから,これでm に範囲がつけば,うまくすれば, しぼり込みに成功します。 解 答 x²-2x+2m²+m-2=0より x=m±√m²-(2m²+m-2)=m±√√-m²-m+2 根号内は0以上だから,-m²-m+2≧0 ∴ (m+2)(m-1)≦0 よって,m=-2, -1, 0, 1 -2≤m≤1 このうち, -m²-m+2が平方数となるのは (整数)の形にかけ 下の表より,m=-21 数を平方数という m -2 -1 201 [x] 04: 712 <2m+2 -m²-m+2 0 2 2 0 利用することに ポイント 2次方程式が整数解をもつとき, 「判別式 ≧0」に着目 注 実は,上のポイントは万能ではありません。 解答の中の判別式 ≧0 から, もし,m²-m-2≧0 みたいな不等式がでてくると, m≦-1,2≦m となり, しぼり込みに失敗してしまいます。(演習問題 152)

解説お願いいたします。

問題 8 満水の井戸をくみ出すために、 同じポンプを3台使うと20分で全部くみ出すことができる。 その後30分すると再びこの井戸は満水になるという。 このポンプ6台を使うと、 何分で全部 く み出すことができるか。 1.5.5分 2.6.5分 3.7.5分 4.8.5分 5.9.5分

ウの計算について、積分なのは予測できるのですが計算方法が分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次の文を読んで,以下の問1~6に答えよ。なお,発生 として取り扱ってよい。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol)とせよ。 気体 ガン(IV)を加えたところ、過酸化水素の分解反応により気体が発生しはじめた。 この気体を 1.0×10°Pa の大気圧下で, 1.0mol/Lの過酸化水素(H02) 水溶液10mLに少量の酸化マン 水上置換によりシリンダー内に捕集し, 反応開始からの体積を60秒ごとに測定して表にまと めた。なお,反応温度は27℃で一定であった。 表 過酸化水素の分解反応の測定結果 変化量 △[H2O2] [mol/L] 応 分解速度v [mol/(L's)] 反応時間 t[s] 発生した気体 濃度 平均濃度 の体積 〔mL〕 [H2O2] [H2O2] [mol/L] [mol/L] 0 0.0 1.00 60 0.90 25.0 -0.20 0.80 3.3×10-3 120 45.1 20172 3-3 120116 0.64 42710 180 61.3 5058 6 30.15 0.51 72.2410-3 240 73.5 0.46 16147 -0.10 1.7×10 - 3 [HO dt 問1 下線部の分解反応を当 ekot d[H2O2] dt | mol/ (L's) の関係式が推定される。 この微分方程式を解くと, 濃度 [H2O2] は反応時間 t の関数として [H2O2] = mol/L と表すことができる。 したがって, 測定開始から [H2O2] = 0.50mol/Lに達する反応時間を f1/2 とすると, t1/2 = s と計算することができる。 エ さて,ここまでは60秒ごとの測定 (△t = 60s) を考えてきたが, △t を限りなく0に近づけた 場合を考えてみる。 このとき, [H2O2] を [H2O2] とみなすことができ, さらに分解速度は d[H2O2] 歌を単 表の平均濃度 [H2O2] と分解速度vの関係をグラフにすることにより,両者の関係式を推定 することができる。 その結果, [H2O2] との関係は、定数をk6o として,v=ア で表される。 24,0 0. 192 015 |mol/ (L's) K(H264) と表すことができるので,新たな定数をko とすると,v=-- 10gez

とあるYouTuberの方のやり方で解いたのですが、この回答だと模試または定期テストで減点されますか？もしされるのであればどこがダメなのか教えてくださいm(_ _)m

646 基本 例題 38 ベクトルの終点の存在範囲(1) 動くとき,点Pの存在範囲を求めよ。 AOAB に対し, OP =sOA+tOB とする。 実数s, tが次の条件を満たしながら 00000 (2) 3s+t≤1, s≥0, t≥0 (1)s+2t=3 そこで,「係数の和が1」 の形を導く。 + ▲ = 1 なら直線 MN 指針 OP=OM + ▲ON で表された点Pの存在範囲は ●+A=1, 0, P.640 基本 基本 例題 39 ベクトルの終点の存在範囲(2) △OAB に対し, OP = sOA+ FOB とする。 実数s, tが次の年 動くとき、点Pの存在範囲を求めよ。 (1) 1≦s+t≦2, s≧0, t≧0 (1) 基本例題 38 (2)同様, st=k OP= 00 (1)条件から1/28+1/31=10P=1/28(30)+1/2/20 (1) A(1.0)、B(0.1)とする。 → (2) 3s+t=k ...... ①とおき,まず (0≦k≦1) を固定して 3s t ①から ·=1 3s k また、OP=4200+1/2OR (226 k k k と、点Pは線分 QR上にあることがわかる。 次に,kを動か B を見る。 80 0 する A 3 s+2t=35 解答 MAC (1)s+21-3から1/3s+1/31-1 -t=1 3 satu+B-A0-10 また +A3 OP-s(30A)+(OB) (20-80) A OB (2) 1s≤2, Ost≤1 を固定し 020, S+2t=3をてについて解くと、 1/2st/2となり、図で 表すと、左のようになる。 よって、点々の存左範囲は、 30A- OA OB=OB' = の動きを見る。 そこでまず 20, B とすると、直線ABである。 A kOA ゆえに、点Pの存在範囲は, + 30A B' B 30A=0A, OB=OB' & OPD)-40 と, 直線A'B' である。 A' (2) 3s+t=kとおくと A 0≤k≤1 k=0のとき,s=t= 0 であるから, 点Pは点0に一致する。 3s t t 0<k=1のとき +1/2=1.2 20.1/20 kk, 3S k t OP=3(OA)+(KOB) 3s また (2) Q = 3 k AOA ROBOB' とすると,kが一定のとき点P = は線分A'B' 上を動く。 ここでAOC とすると, = (2)A(1.0)、B(0.1)とする。 3s+tsをもの範囲で表すと、 t-3s+1 B さらに5:00だから、Pの存在 範囲を図で表すと、左の図のようになる。 B 認可とすると OB 点Pの存左範囲は、 B' 0≦k≦1の範囲でkが変わるとき 点Pの存在範囲は △0CB の周 および内部である。 A' AQ A △OCBの同および内部 A B と

(2)①の答えがなぜイになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 物質が水に溶けるようすを調べるために,次の実験1,2を行った。 この実験について, あとの問いに答えなさい。 ただし, 右の図は, しょうさん 90 100 塩化ナトリウムと硝酸カリウムがそれぞれ100gの水に溶けると! きの、水の温度と質量の関係を表したものである。 また, 異なる物 質を同時に同じ水に溶かしても,それぞれの物質の溶ける量は変わ らないものとする。 [新潟] g 80 70 水 60 50 0800300010 溶 け る 40 物 質 30 の20 質 量 10 硝酸カリウム 塩化ナトリウム 実験1 20℃の水が10gずつ入っている試験管A, B がある。 試験管 [g] 0 10 20 30 40 50 05 Aには塩化ナトリウム5gを, 試験管Bには硝酸カリウム 5gを入れ, 水の温度 [℃] それぞれの試験管をときどきふり混ぜながら加熱し、水溶液の温度を40℃に保った。 実験250℃の水が100g入っているビーカーCに, 硝酸カリウム 40g と塩化ナトリウム10gを を50℃からゆっくり下げていくと,結晶が出はじめた。さらに,水溶液の温度を20℃まで下 入れ、50℃に保ちながらかき混ぜたところ, 全部溶けた。 その後,ビーカーCの水溶液の温度 げると,多くの結晶が出てきた。 けっしょう f ス (1) 実験1について,水溶液の温度が40℃のとき,試験管Aに入れた塩化ナトリウムと,試験管 Bに入れた硝酸カリウムはそれぞれどのようになったか, 最も適当なものを,次のア~エから [ ] 1つ選び、その記号を書きなさい。 ア塩化ナトリウムと硝酸カリウムは,どちらも全部溶けた。 イ 塩化ナトリウムは全部溶けたが,硝酸カリウムは溶けきれず少し残った。」 ウ 塩化ナトリウムは溶けきれず少し残ったが、硝酸カリウムは全部溶けた。 エ 塩化ナトリウムと硝酸カリウムは,どちらも溶けきれず少し残った。 (2) 実験2の下線部分について,次の問いに答えなさい。 ①結晶が出はじめたときの水溶液の温度として,最も適当なものを,次のア~エから1つ選び その記号を書きなさい。 Q ア 22℃ 26℃ EX ウ 33℃ I 39°C E の色が

緑の部分の計算過程が分からないです🫠🫠 またこのような問題の平方完成をするペアを見つけるコツを教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

(2) a²-ab+b2-(a+6-1) =α2-(6+1)a+b2-6+1 = {a² - (b+1)a+ 0+1\2 b+1 6+1 \2 2 2 +62-6+1 3 =(a+1)+(6-1) 20 2 よって a-ab+b2za+b-1 等号が成り立つのは 6+1dn8 立 a- = 0 かつ6-1=0 2 すなわち, a=b=1のときである。