10mLのとき、指示薬としてフェノールフタレインを用いた水溶液の色はなぜ無色なのでしょうか？ pHは11近くになっているので赤色ではないのですか？

|N 回3 0.1 mol/L 酢酸10mL を0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 図のような 滴定曲線が得られた。混合水溶液の色について答えよ。 指示薬としてメチルオ 指示薬としてフェノー 滴下量レンジを用いたときのルフタレインを用いた ときの水溶液の色 12 水溶液の色 11 赤- 無色 10 0mL 赤色 9フェノールフォレイン変色域 無色 無色 無色 無色 無色 園色 腕色 色 1.0mL 腕色一変色 8 中和点) 無 する 7 pH 6 関色 関色 関色 5.0mL 5 黄一 9.0mL 4 メチルオレンジ変色域 赤 3 9.5mL 関色 関色 10mL) 一 変色 11 する 0 1.0 10) 15 (mL) 10.5mL 5.0 関色 関色 9.0 9.5 10.5 11 11 mL 滴下量 15mL メチルオレンジは中和点より前に変色してし まうので指示薬として使うことができない フェノールフタレインを用いると、 変 色により中和点を知ることができる 口 器

問3の答えが、10:13では無い理由が分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 炭酸ナトリウムは,その水溶液から再結晶させたものを空気中に放置すると, 水和水の一部が失われるが,この 現象を[ ア )という。 製造時に炭酸水素ナトリウムが混じってしまった炭酸ナトリウム粉末Aがある。粉末Aの純度を求めるために以下 の実験を行った。 操作1 粉末Aを水20mLに溶かし, 指示薬にフェノールフタレインを用いて,0.10mol/Lの塩酸10mLを加えると変色 した。 操作2 操作1と同じ量の粉末Aを水20mLに溶かし指示薬にメチルオレンジを用いて,0.10mol/Lの塩酸23mLを 加えると変色した。また,滴定曲線は下図のようになった。 pH NAHCU, のn Naz C0) と @@ neei。 Nattcds NatCU3 0 10 23 0.10 mol/L 塩酸滴下量 (mL) 問1 [ ア ]に適切な語句を記せ。 問2 操作2で0.10mol/L の塩酸 10㎡L を滴下したところまでの中和反応①と, 10から 23㎡Lまで滴下したところま での中和反応のを,それぞれ化学反応式で記せ。 問3 粉末 Aに含まれる炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムとの最も簡単な物質量の比を求めよ。

17　最後のH₂Oの質量の求め方、解説読んだのですが分からないので教えて頂きたいです🙏

b えよ。 CaClz 水溶液とした。 こ 実験I 試料A11.5gを 50.0mLの水に溶かし, (a) の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100 mLの 純水で十分に洗い流して Ca+がすべてH* に交換された塩酸を得た。 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0mL とり,コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち,0.100 mol/L の水酸化ナトリウム NAOH 水溶液で中和滴定した。中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は40.0mL であった。 下線部a)の CaClz水溶液のpH と最も近い pH の値をもつ水溶液を a 次の0~Oのうちから一つ選べ。ただし,混合する酸および塩基の水溶液は すべて,濃度が 0.100 mol/L, 体積は 10.0mLとする。 15 0 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 の 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

三角関数の最大・最小 マーカーで示した部分が分かりません🙇‍♀️

基本 例題|56 三角関数の最大 最小 (3) … 合成利用1 ー元)のままでは,三角関数の合成が利用できない。そこで, 加法定理を利用 OOOO0 の関数の最大値と最小値を求めよ。また.そのときの0の値を求めよ。んに (重要160 0s0Sxとする。 (1) ソ=Cos0-sing (2) y=sin(9+号)-cos0 5 COS 6 基本 154 計>前ページの例題と同様に、 同じ周期の sinと cos の和では, 三角関数の合成 が有効。 そた。0+aなど,合成した後の角の変域に注意 する。 12) sin(0+x)のままでは, 三角関数の合成が利用できない。そこで,加法定理を利用 5 して, sin(0+π)を sin0と cos 0の式で表す。 6 |解答 1) 3 2 m) cose-sin0=V2sin(0+ 4 1 V2 3 3 3 -元S0+-元ハーェ 4 1 7 4 0SOSTであるから 4 4 -1 x よって1Ssin(e+ )= 3 1 4 V2 V2 3 π= 4 3 3 π ゆえに 0+ -π すなわち 0=0 で最大値1 4 11 -1 4 3 πすなわち 0=D元で最小値ー/2 3 0+ -π= 2 4 ol。 10 34

この問題の答えは1286gになるんですが、求め方が分からないので困っています…😓 どなたか詳しい解説お願いします！

春子さんは夏休みに理科実験教室に参加し, 液体窒素を使った実験を行いました。液体窒素 前 3 は約一200 ℃の液体であり, 空気を低温にしてできる液体空気から分離できることを知りまし た。そこで春子さんは空気に含まれている主な3種類の気体の成分について調べてみることに しました。下の表は,春子さんが空気に含まれる気体の成分の体積の割合, 密度, 沸点, 融点 について調べた結果を表したものです。 これについて, あとの間1~3に答えなさい。 表 その他の気体 空気に含まれる気体 体積の割合[%] 気体の密度 [g/L] 沸点[℃] 融点[℃] 窒素 酸素 アルゴン 78.08 20.95 0.93 0.04 1.25 1.43 1.78 -196 -183 ー186 -210 -218 -189 ※アルゴン…無色無臭の気体で他の物質と反応しないため, 食品の酸化防止や蛍光灯.電球の 封入ガスに利用されている。

pH＝11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のPHは10である。 この考え方を教えてください🙏

76番のオ〜コの問題です。 解説の「-1≦sinθ≦1であるから、sinθ-3<0」の意味がよく分かりません。なぜこうなるのかを教えてください！お願いします！

760S0<2π とする。不等式 cos0<- 13 の解は 2 ア イ ウ πであ り,不等式2cos"θ+V3sin0+1>0の解は カ オS0< T, キ ク -πく0<[コ]である。また, 方程式 「ケ ス π, セ π sin20=/2 cos0の解は,小さい順に0= サ π 「π シ である。 |ソ|タ

【Kパック 化学 大門3にて】 赤線で囲った部分の式が成り立つ理由が分かりません…

b 問題の冒頭に記された内容をもとに,この実験 をまとめると,次のようになる。 (1) 解熱鎮痛薬2錠に含まれるブロモバレリル尿素中 め の臭素 Br のすべてを, 臭化物イオン Br として遊 離させた。 (2)(1)の溶液を酸性にした後, 0.10mol/L の硝酸銀 AgNO3水溶液を30mL 加えた。 このとき, Br~ の すべてが,臭化銀 AgBr の淡黄色沈殿になった。 Ag*+ Br → AgBr (3) (2)の後,指示薬として硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) FENH』(SO4)。水溶液を加え,0.10 mol/L のチオシア ン酸アンモニウム NH.SCN水溶液を滴下すると, 溶液中の Ag* がチオシアン酸銀 AgSCN の白色沈 殿になった。 HO HO HO Ag* + SCN さらに滴下を続けると, NH.SCN 水溶液の滴下量 → AgSCN が21.0mL になったところで, 鉄(I)イオン Fe:+ とチオシアン酸イオン SCN が反応し,溶液の色 が血赤色になった。 Fe°* と SCN~ の反応は, Ag* がすべて沈殿し終わってから起こるので, (2)の反応 後に残った Ag+ のすべてを AgsCN として沈殿さ Hせるために, 0.10mol/L の NHASCN 水溶液が 21.0 mL 必要であったことがわかる。 この実験では,(2)で加えた 0.10 mol/L の AgNO3 水 溶液 30 mL 中の Ag* の一部が式(a)の反応を, 残りが

(2)の証明で、 2枚目が答えなんですが、下線を引いているところがどういうことか分かりません。 教えてください。

|13 1辺の長さが10cmの正方形の紙がある。右の図のように,この正方形の頂 AL 10cm D 点をA, B, C, Dとし, 辺BC上に点Pをとり,頂点Aが点Pに重なるよう に折ったときにできる折り目を EF とする。 このとき, 点Dが移った点をG, :F Da H 辺 PG と辺 CD の交点をHとする。 次の問いに答えなさい。 口(1) ZBPE=d°とするとき,ZBEP の大きさをaを用いて表しなさい。 く島根) E B P C 口(2) (よく出る AEBPのAPCH であることを証明しなさい。

(2)の問題です。 回答の写真の線を引いたところですがなぜ引き算をしてるのでしょうか？

100 [逆滴定]次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。落 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12,0㎡L加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 76 化学基礎 第2編 物質の変化