化学基礎です。(5)の右辺がどうなっているのかがわかりません。

162. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 → FeSO4+H2 (3)SO2+2H2S 2H2O +3S (5) MnO2 +4HCI (4) 2KI+H2O2+H2SO4K2SO4+I2+2H2O → MnCl2+2H2O +Cl2 OHS

センター試験2021の15の問題で解説にCaCl2が中性だと書かれていました。 酸と塩基が同じ強さなら価数が同じになったとき中性だと聞いたのですがこれは間違いなのでしょか。 分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学基礎 問2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5gに含まれる水 H2O の質量を求めるため, 陽イオン交換樹 を用いて次の実験I ~IIを行った。 この実験に関する下の問い (a~e) に答 えよ。 実験Ⅰ試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, (a) CaCl2 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、 さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca² がすべてHに交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b) 実験Iで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 a 下線部(a) の CaCl2 水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L 体積は10.0mLとする。 15 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ②塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ③塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

CO 1molをx CO2 1molをyとしていますが、 電子のmolがそれぞれ違うのにxとyで置けるのは何故ですか？

思考 論述 121. アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AI の単体は,融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし、溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし, 炭素棒を陽極としている。 (1) AIの単体は,AI3+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。 その理由を 簡潔に説明せよ。 一(2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が 180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生した CO2 の質量は何kgか。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大) 50

下線部でなぜ6e-になるのか教えてください！

Cl2 + 2e →2C1 Cr₂O+6e¯ +14H+ 2Cr³+ + 7H₂O MnO4 + 5e- +8HT →Mn2+ + +4HO

過不足のある反応なのですが、変化量はmol比と同じ理由がわかりません。 写真の問題だと(1)は4.0-1.0molでない理由がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 (1) 1.0molのZnと4.0molのHCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0C=120=16Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Zn=65 67

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 の (1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65 67

(ア)なのですが、答えには5.0×10の−2乗となっているのですが0.50×10の−1乗でも大丈夫か知りたいです！！どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg 2HCI MgCl2 + H₂ 物質量 [mol] (ア) 0 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) C2H6O + 302 2CO2 + 3H₂O 物質量 [mol] 0.50 (キ) (ク) (ケ) 質量[g] (コ) (サ) 44 (シ)

壁と衝突しても速さが変わらないのはなめらかで摩擦がないからだという解釈で合ってますか？それともただ単に反発係数について何も言われてないからですかね？🙏🏻

か 7/13 入試問題研究 ら壁に向けてボールを発射した。ボールは壁に衝突してはね返り, さらに床上の点で 図に示すように, 水平な床と鉛直な壁がある。 壁から距離だけ離れた床上の点Pか はずんだ。 壁はともになめらかであるとして以下の問いに答えよ。 ただし, 重力加速度の大きさは ボールは点Pから初速D で、 水平方向と角0をなす方向に発射されたものとし、床と gとする。 Q (1)ボールが点Pで発射されてから壁に衝突するまでの時間はどれだけか。 K)ボールが点Pで発射されてから点 Q に達するまでの時間はどれだけか。気づくこと) (3)角45°,ボールと壁およびボールと床の間の反発係数(はねかえり係数)の 大きさがともに0.5であるとき、ボールは点Qではずんだ後, ちょうど点Pにもどっ てきた。ただし、反発係数が0.5とは、壁や床に垂直な方向に衝突直前の速さの 0.5倍 の速さではね返るということである。 (ア)点Pにもどったときのボールの速度の大きさ,および水平方向となす角はどれだ けか。 (イ)の大きさはどれだけであったか。 gと1を用いて表せ。 (ウ)PQ間の距離は1の何倍か。

（2）です。なぜSo4^2-が凝析させるために最も有効なイオンなんですか？教えて頂けると助かります

[知識 248. コロイド溶液 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水中に入れると,水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液を生じる。こ の溶液をセロハン袋に入れ、蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ る。この操作を(ア)という。このとき, セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 す。操作後のコロイド溶液の一部をとり、少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 が生じる。この現象を(ウ)といい, 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドは(エ) コロイドと いえる。 水酸化鉄(ⅢII) のコロイド溶液に直流電圧をかけ 純水 ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ① ① NaCl ③ Ca (NO3)2 ② Na2SO4 ④ CaCl2 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 142

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a