キートレーニング376の問題です。 与えられた式を変形してlog2X＝tと置くところまではできました。この後の場合分けが全く分かりません、、、教えて頂きたいです。

376 αを正の定数とする。 関数 y= (10g24x)(10gz x)(10g2/14) +α10 +αlog4x4 の1≦x≦32 における最大値 M をαを用いて表せ。 〔類 17 関西学院大〕 Training 370

オ、カ、キ 教えてください

(3) 次に,太郎さんは(2)の考察をもとにして …... 3 ③ を満たす実数1 (10) の値の範囲を求めた。 このようなt t> 0) の値の範囲は1<t である。 t<0 ならば、③の両辺にを掛けることにより, このようなf (t<0) の値の範囲は-1<t<0 である。 -太郎さんの考察・ t0 ならば,③の両辺にを掛けることにより,>1を得る。 1を得る。 3) この考察により,③を満たす(≠0) の値の範囲は -1<t < 0, 1 <t であることがわかる。 ② ここで,αの値を一つ定めたとき,不等式 log blog, a ④ を満たす実数6 (b>0, 6≠1) の値の範囲について考える。 ④を満たすの値の範囲は,α>1のときはオであり,O<a<1のときは である。 オンの解答群 0<b<, 1<b<a 0<b<= a<b // <b<11<b<a <b<1, a<b 解答群 © 0<b<a, 1<b< 0<b<a, <b a<b<1, 1<b< a<b<1, <b a 12 12 14 1) p= 9= Y= 13 11' =13 とする。 次の ~ ③ のうち、正しいものはキである。 キの解答群 ⑩ logg >logpかつ10gr>log P log,q>log, log,q<log, log,q<log, log,r<log,p log,r> log,p log,r<log,p

この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？

絶文 125.ル液とpH> -5 3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト ウム水溶液 mol/L 100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [ Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は ■mol/L となり,pHはエである。 溶液Aを純水で 水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは 水 XX となる。 ・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [ mol/L, pHはケとなる。 純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは コとなる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 [ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 をイオン反応式などを用いて説明せよ。 〔16 静岡大 改〕 (3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6 B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0 (ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 ~ 〔早稲田大]

解説お願いします。 (2)の問題で、解答の緑マーカーの部分が私がシャーペンで書き足したような式にならないのはなぜですか？ 教えてくださると嬉しいです。 よろしくお願いします。

61. 次の方程式・不等式を解け. (1)10g39-610gz9=3. (2) 2F(2+1+8) ≧8 (5-2). (3) log2(x-2)<1+log/(x-4). 2

(4)の反応式についてなのですが、答えには付箋の上段の式が書いてあったのですが、私は下の式だと書いてしまいました。これは間違いになりますか？教えて欲しいですm(_ _)m

120.〈弱酸の電離平衡〉 XX の化合物とのあいだでが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときゥは, 水に酸や塩基, 塩などの電解質を溶解するとしてを生じ, 電解質のまま CH3COOH CH3COO + I ......(1) と表すことができる。 また、CH3COOH と CH3COO との割合をオといい, αで表 0 す。 酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。 式 (1) 中の物質の濃度から Ka は, 羊 [CH3COO~] [[エ] Ka=- [CH3COOH] と表される。Kaはクが一定であれば一定の値をとる。 酢酸のK。 は, 2.0×10mol/Lである。 一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na+と CH3COO に分かれる。 生じた CH3COO¯ が ヶ を起こし, 水溶液は塩基性を示す。 ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。 溶解した酢酸の初濃度をcmol/L として, αと K』 の関係を示す近似式を導け。 0.20mol/Lの酢酸水溶液のpH を計算せよ (答は有効数字2桁)。 10g102=0.30, log103=0.48 下線部について,酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを, 化学反応式を用い [21 佐賀大] て説明せよ。

求め方教えてください

P 0=-0.0010 - [2,303×8.3/x298,15 2x964850 A 13 = log a13- 10

この式のKwの求め方を教えてください

0.5867=-0.059/log kw 738×10 ち

数3の定積分です。(2)について、解答では差の形で部分分数分解しているのですが、和の形ではできないのでしょうか。もしできるのなら、和の形で計算した結果答えがずれてしまったので間違っている箇所をご指摘していただければ幸いです。回答よろしくお願いします。

S x²+3 26278 de d2 (算で分けてみました。 い 8476 (4) 早 = {} [8x+ 8 (2+3)]);} "[]" 8 8 ++ (-x+) 3 11 s

クリアー数学演習Ⅲ・C受験編の問題です。 答え持ってる人、解法わかる人いたら教えてほしいです！

COO Warm Up OO ★☆★★☆ 86 (1) 関数 f(x)=(1-4x)ex-2x2 の極値を求めよ。 [22 名古屋工大] (2) 関数 y=3x2+10 のグラフの変曲点の座標をすべて求めよ。 [19 学習院大 ]

知覚動詞は原形不定詞なのですか？