オは十酸化四リンとは酸化還元反応を起こさないんですか？

こ(7) CO (イ) HC1 (ウ) Ne (エ) NHs(オ) H:S (カ) SO2 (2) (1)の(イ), (エ), (オ), (カ)の気体を捕集する際,使用する乾燥剤として適しているものを,それぞれD~④から すべて選べ。 ちる国さ水 金品 0塩化カルシウム 2 濃硫酸 3 ソーダ石灰 の十酸化四リン (イ)[ (オ)[ )[ r3o中文)

なぜ逆にすると水蒸気が入るようになるんですか？

198 第V章 無機物質 問題343 基本例題38 塩素の発生装置 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。次の0~⑤のうち, 誤っている ものはどれか。 0 ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI -→ MnCl2+2H20+Cl2 2 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素を 除くためである。 ③ 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは, 水蒸気を除くためである。 洗気びんAとBの順序は, 逆にしてもよい。 5 塩素は, 空気よりも重いので, 下方置換で捕集する。 濃塩酸 J 濃塩酸 水 洗気びん A 洗気びんB 考え方 解答 0(正) この反応では, 酸化マンガン(IV)は酸化剤として作用している。 (正) この実験では, 発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。洗気 びんAでは,水に溶けやすい塩化水素を除く。 (正) 濃硫酸には吸湿性があるため,酸性の気体の乾燥剤として使用される。 4(誤)洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (止)塩素は, 水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 H 問題 350 濃硫酸 酸化マンガン(M)

(5)が当てはまらない理由って、銅のイオン化傾向が小さすぎて反応しないんじゃないんですか？ なんで答えは反応しているんですか？ 誰か教えてください！

D 濃蔵酸は密度の大きい液体である。 過硫酸を水と混合すると, 大量の熱が発生する。 ;濃硫酸は強い吸湿性を示し, 乾燥剤として用いられる。 連益酸をスクロースに滴下すると, スクロースが黒色に変化する。 月 濃硫酸に銅片を加えて加熱すると, 水素が発生する。

PbSO4が還元されて、PbO2に変化するのではないのですか？ それとも、この意味はPbSO4が酸化剤という意味ですか？

負極:PBSO4+2e~ → Pb+ SO 止極:PbSO4+2H20 → PbO2 + 4H* + SO +2e つまり、鉛蓄電池を充電すると, 正極では PbSO4が酸化されて PbO2に変化する。

この問題なのですが、なぜH2は18mlとなるのですか？x=9なので、9mlではないのでしょうか？

|2| ピストンが自由に動く容器に,水素,メタン,および空気の混合気体を 入れたところ, 27℃で150mL であった。この混合気体に点火し,完全燃 焼させた後,27℃に戻し乾燥剤に通し,H20 をすべて取り除くと,体積 は 105mLに変化していた。さらに,混合気体を水酸化ナトリウム水溶液 に通し,CO2をすべて取り除くと,体積が 96㎡Lに変化していた。初め の混合気体中の水素とメタンの物質量比はいくらか。整数比で答えよ。 2H2 + O2 2H20 2xL 反応量 -2xL 反応後 反応前 ーxL 0L (液体) CH4 + 202 CO2 + 2H20 L 反応量 -L 反応後 反応前 0 +yL L -2L 0L (液体) 150mL が 105mL になり,45mL 減った時, -2x-x-y-2yt y=-45 105mL が96mLになり,9mL 減った時,これは CO2分なので,y=9mL 従って,x=9mLとなり,Ha: CH4=18mL:9mL=2:1 答え He:CH=2:1

濃硫酸は酸化作用があるからダメだと書いてありますがどうしてですか？理屈を教えていただきたいです🙇‍♀️

応である。また,加熱する必要がないので,発生装置の模式図とし ては(イ)が適当である。 塩基性の乾燥剤であるソーダ石灰は,酸性の気体である H2S と 反応してしまうため, H.S の乾燥に用いることができない。また, 濃硫酸は,強い還元作用を示す H:S に対しては酸化剤としてはた らくため, H2S の乾燥に用いることができない。よって, H2S の乾 燥剤としては(オ) 塩化カルシウムが適当である。

アンモニアが遊離しているのであればアンモニアが発生しているのではないでしょうか？ マーカー部分の説明お願いします😥

イっ Yal o.4レ 図は,アンモニアの発 |塩化アンモニワム ハ水酸化カルシウム 必 107. ァンモニアの発生 03分 生装置および上方置換による捕集装置を示している。この実 験に関する記述として誤りを含むものを, 次の0~6のう ちから一つ選べ。 0 アンモニアを集めた丸底フラスコ内に, 湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 2 アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると, 白煙が生じた。NHs+HCd→ NHGCA ③ 水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく発生した。 の ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 6 アンモニア発生の反応が終了した後,試験管内に固体が残った。 b O 1 ソーダ石灰 ガスバーナー 社 [2008 本試)

第4問の問い1がわかりません 詳しく解説をお願いします！ 見づらくてすみません🙇‍♀️

問4 一定時間あたりの過酸化水素の平均の濃度c[mol/L) と過酸化 水素の分解の速さゃ[mol/(L· 分)]を求めてグラフにすると, 図 2のような原点を通る直線になった。したがって, 反応の速さか と反応物質である過酸化水素のモル濃度 [H:O2]. の関係は, 下の 式1)で表される。 問1 水溶液Aの一部を三角フラスコに量り取り, ある濃度の塩酸で 満定したどころ,次のような済定曲線が得られた。 第! Na0H+CO2 → NattHCO HC032 Ht mol/(L-分)) pH 2Na0HI CO2 NazCOs →20 3% HCIの満下量(mL) の た、強 水溶液Aの組成として正しいものを, 次の①~⑥うちから一つ c[molL) 選べ。 1 図2 0物質量の比が NaOH: NazC03=1:1の混合液 『= k[H0] 物質量の比が NaOH: Na.CO=1:2の混合液 0 物質量の比が NaOH: NazCO=1:3の混合液 式(1)の表に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のう ちから一つ選べ。| 4 ①物質量の比が Na,CO3: NaHCO3= 1:1の混合液 S物質量の比が Na2COa: NaHCO3%=D 1:2の混合液 6物質量の比が Na2CO3: NaHCO3%3D 1:3の合液 、平衡定数とよばれる。 過酸化水素の濃度を大きくすると大きくなる。 9 反応速度式が1式で表される反応ならば、 反応物質の種類 に関係なく常に一一定の値である。 単位は mol/(L· 分)である。 問2 石灰岩地帯には多くの鐘乳減が存在し、鍾乳洞の中に入ると, 天井には円錐状に垂れ下がった物質(鍾乳石)や, 床には符(タケ ノコ)状の突起物(石)などが観察できる。 鍾乳石や石符の生成 と最も関係の深い操作を, 次の0~⑤のうちから一つ選べ。 O津度を高くすると大きくなる。 2 第4問 炭酸塩の性質と中和の二段滴定 0 操作1 2 操作2 )操作3 O 操作4 操作5 次の文章を読み,次頁の問い (問1~3)に答えよ。 KIK に 010 問3 物質Dに関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑤の うちから一つ選べ。 アルカリ全属やアルカリ土類金属の炭酸塩の性質を確認するために 次の実験操作1~5を順に行った。 3 S 0 乾燥剤として使用される。 操作1:水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じると、水溶液A が得られた。 操作2:水酸化カルシウムの水溶液に二酸化炭素を通じると, 白色の 沈殿Bが生じて水溶液は白濁した。 操作3:操作2で得られた白湧した水溶液を二等分し、, その一つにニ 酸化炭素をさらに通じると, 無色透明な水溶液Cに変化した。 操作4:水溶液Cを加熱すると, 直ちに沈殿日得られた。 操作5:操作3で二等介して得られたもう一つの白濁した水溶液をろ 過し、得られた沈殿Bをるつぽに入れて高温で加熱したとこ ② 二酸化炭素を吸収する。 ③ 水を吸収すると発熱する。 ④ 炭素と混合して加熱するとカーバイドが生じる。 、酸性運化物に分類される。 H C02 → CacOstHe0: CoCOs Ha0«CO. → CaCHC). ). Cac03t Hz0+ CO B ]8日 ④ Ca(HC0:)。 ろ,自色の物質Dに変化した。

答えはこれで合ってますか？

2次の(1)~(6)の陽イオンと陰イオンの組み合 あせでできる物質の組成式と名称を答えよ。 (1) Ca+ と O?- (3) Mg?+と CI- (5) Fe*+ と OH- (2) Na* と N03 (4) K*と CO。2- (6) NH* と SO.?- 3次の(1)~(6)の物質の組成式を答えよ。 (I 塩化ナトリウム (3) 塩化アルミニウム (4) 酸化鉄(I) (2) 酸化マグネシウム (5) 硝酸銀 (6) 硫酸アルミニウム 4/次の(1)~(4)で説明されているイオン結晶の 組成式を[物質群]から選べ。また,そのイオ ン結晶の名称を答えよ。 [物質群] CaCO。 NaHCO3 NaCI CaCle (1) 食塩として調味料や食品の保存に使われる。 水酸化ナトリウムをつくるときの原料にもな る。 じゅうそう (2) 重曹ともいう。 加熱すると分解して二酸化 炭素を発生するので, ベーキングパウダーに 用いられる。入浴剤や胃腸薬にも含まれてい る。 (3) 吸湿性があるので乾燥剤に用いられる。水 に溶けると水溶液の融点が下がるため, 融雪 剤にも用いられる。 (4) 水に溶けにくい。石灰石や大理石などの主 成分である。チョークに使われるほか, セメ ントの原料にもなる。

この問題の(１)のABに数字を入れよ。の部分が解説読んでもわかりません。教えていただけると助かります。 よろしくお願いします。

117 [シリカゲル] 二酸化ケイ素は, ケイ素原子が4個の酸素原子と( ア )結: 117 checkd 合した( イ)形の立体構造で形成される。 それらが連なって三次元的な網; 気体の状態方程式 PV=-RT M W 目構造をもつ。この(二酸化ケイ素を炭酸ナトリウムと混合して加熱すると, 網目構造は破壊され,ケイ酸ナトリウムが得られる。得られたケイ酸ナトリ ウムに水を加えて加熱すると,水溶液は粘度の高い( ゥ )とよばれる水あ め状の液体になる。 ( ウ )に( ェ )を加えると, ゲルが析出する。そし て,このゲルを加熱·脱水すると, シリカゲルが得られる。この(wシリカゲ ルは乾燥剤などに使用される。 そこで、シリカゲルの乾燥剤としての特性に関する実験を行った。十分に 乾燥させた一定量のシリカゲルをはかりとり,これを300K, 水蒸気圧 3.6 ×10°Pa に保たれた10Lの容器に密閉した。十分な時間静置したあと,そ のシリカゲルの質量を測定したところ, 0.18g増加していた。この質量増加 は,シリカゲルに吸着した水分子によるものである。この実験より,吸着前 の容器内の水蒸気の物質量は( A )mol であり, その物質量の( B )% がシリカゲルに吸着されたことになる。ただし, シリカゲルの体積は無視で きるものとし,水蒸気は理想気体としてふるまうものとする。また,気体定 数R=8.31×10° Pa·L/(mol·K)とする。 (1)(ア)~(エ)に適当な語句,(A), (B)に数字を入れよ。 (2) 下線部(a)について, この反応を化学反応式で表せ。 3 (3下線部(b)について, シリカゲルが乾燥剤として用いられる理由を述べよ。