⑷の問題でAの部分が矢印の向きが反対にもかかわらず、Qを求める時足しているのですが、それはなぜでしょうか。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

1図を利 発展例題9 格子エネルギー 発展 塩化ナトリウム NaCI の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また、その熱化学方程式を記せ。 考え方 格子エネルギーの値は,いくつかの変化に分け, 各変化に対応するデータを実測して求められる。 図中のA~Eのエネルギーは,次のようになる。 A: NaCl(固) の生成熱 B: Na (固) の昇華熱 (格子エネルギー) 問題87 C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D: Na (気) の第1イオン化エネルギー E:CI(気) の電子親和力 エネルギー ネ D 496kJ Na C Na+(気)Ci(気)e E 349kJ B )CI(気) Na(気) CI (気) 122kJ Na(気) -12Cl2(気) 92kJ Na (3) 1212Cl2 (気) A 411kJ NaCl(固) Q[kJ] 解答 (1) A (2) Na (気)の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) (4) エネルギー図から, Q=A+B+C+D-E (気)+349kJ =CI- =411+92+122+496-349=772 Q=772kJ/mol NaCl(固)=Na+(気)+CI(気) -772kJ

この問題で何故このようなエネルギー図にできるのかわかりません。 普通に単体だけや化合物だけならわかるのですが

エネルギー 低 200+ O2 -12X(co +10₂) CO C(黒鉛)+O2+CO2y 283×② = 566kJ 2002 394KJ ⇒の反応は、エネルギーが低い状態から 高い状態になるので吸熱反応 ②co. ◎の大きさは566-394 =172KJ より Q=-172kg

答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001

(1)と(2)の考え方を教えてほしいです。 答え:(1)発熱反応 (2)ア

108 (平衡の移動) 気体Aと気体Bが反応して気体Cが生成する反応は次の反応式で表すことが できる。 aA+6BcC (a,b,cは係数) この反応において, いろいろな温度,圧力で平衡に達したときのCの生成量は次の図のよう になった。 S (1) 気体Cの生成反応は, 発熱反応か吸熱反応か。 (2) a,b,cには、次のいずれの関係があるか。 (ア) a+b>c (1)a+b<c (ウ) a+b=c *40 Cの生成量 300°C 500°C 30 201 700°C 圧力

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

１と３の解説をしてほしいです。

3 平衡の移動と条件 MANAGER R 気体 A, B, C について、 次の化学平衡が成りたっ 100 ている。 気 覚えていま 体 80 SEC aA+6BcC (a, b,c は係数) の COMBI 体 60 この反応の平衡定数をKとする。 また,平衡 40 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 #Joge 20 ------ % (1) 次の関係のうち,正しいものはどれか。 300 0 200 300 400 500 (ア) a + b <c イ)a+b>c\Lo O 温度 〔℃〕 (ウ) a+b= c (2) この反応の右向きの反応は, 発熱反応か吸熱反応か。 (3) 温度を上げていくと,この反応の平衡定数Kはどのように変化するか。 小さくなる。 1×107 Pa 3×107Pa -6×107 Pa 600 700

平衡の移動と条件 (1)〜(3)の解説をお願いしたいです よろしくお願いします

100 体 80 CMY 60 40 20 Tom 30.0 IMENTO. 3 平衡の移動と条件 気体 A, B, C について,次の化学平衡が成りたっ > 6×10 Pal ている。 (a,b,c は係数) aA+bB cC この反応の平衡定数をKとする。 また,平衡 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 (1) 次の関係のうち,正しいものはどれか。 400 500 600 70 (ア) a+b<c (イ)a+b>com 温度 [℃] (ウ) a+b=c (2) この反応の右向きの反応は、 発熱反応か吸熱反応か。 (3) 温度を上げていくと,この反応の平衡定数Kはどのように変化するか。 HON SA= 194 第2編 気体の体積百分率〔%〕 200 300 -1×10 Pa -3X10 Pa 20

(1)は発熱反応だったのですが、考え方が分からないので教えてください。

108. (平衡の移動)気体と気体Bが反応して気体Cが生成する反応は次の反応式で表すことが できる。 aA+bBcC (a,b,cは係数) この反応において,いろいろな温度,圧力で平衡に達したときのCの生成量は次の図のよう になった。 Come (1) 気体Cの生成反応は、 発熱反応か吸熱反応か。 (2) a,b,cは、次のいずれの関係があるか。 (ア) a+b>c 着 (1)a+b<c (ウ)a+b=c Cの生成量 (税 A 300°C 500°C 700°C EXT 201 圧力

成層圏では紫外線がオゾンに吸収されるから気温が上昇します。また、熱圏でも太陽からのX線、紫外線、電子が吸収されるから温度が上昇します。なぜ、紫外線などが吸収されると温度は上昇するのですか？熱圏でも吸収しているのはオゾンなのでしょうか。

解説読んでもわからないです。⑷⑸です。 教えてくださいm(_ _)m

©力をつけよっ 解答と解 1 1化学変化と質量 1) 質量の等しいスチールウールA, Bと木片C, Dを 用意した。A, Bを図1のようにつり合わせ,Bに火 をつけた。次に,C, Dをつり合わせ,Cに火をつけ た。次のア~ウを質量の小さい順に左から並べよ。な お,B, Cの燃えた部分は黒色に変化した。福島 てんびん ピアノ線 図1 CD GA B 木片 スチールウール ※ピアノ線の質量は変化しない。 ア 燃やしていないA イ 燃やしたB ウ 燃やしたC 図2 木片P 口(2) 質量を測定した木片Pを図2のように空気中で燃やし,燃 やした後に残っていたものの質量を測定すると,質量が変化 していた。質量が変化した理由を,簡単に書け。静岡改 燃焼さじ 2化学変化と物質の質量の割合愛知改 213 図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm の全体の質量を測定した後,炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ,全体の質量を測定した。次に, 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い,結果を表にまとめた。この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。NaHCO3 + HCI→ NaCl + 物質X+ 気体Y 口(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 紙につけると,赤色(桃色)に変 わる。物質Xの化学式を書け。 |2)化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し で,「原子の組み合わせ」,「原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。 |(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。 (4)炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後,残った炭酸水素ナトリウム をすべて反応させるには,塩酸をさらに少なくとも何cm加えればよいか。 5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー5.0gを用いて同じ実 験を行うと,気体Yが0.5g発生した。100gのベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。ただし,ベーキングパウダーにふくま れる物質のうち,塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。 炭酸水素ナトリウム ビーカー 塩酸 薬包紙 電子てんびん 炭酸水素ナトリウム の粉末の質量(g] 反応前の質量[g]81.381.882.3|82.883.383.884.3 反応後の質量 [g] 81.1|81.481.782.082.5|83.0|83.5 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 (3 と (E 3化学変化と熱 R3 熊本 33 水50cmを入れたビーカーを電子てんびんにのせ,表示を0.0gとなるよう セットした。クエン酸1.0gをビーカーの水に溶かし,これに炭酸水素ナトリ ウム4.0gを加えると気体が発生するとともに,ビーカーが冷たくなった。気 - 体の発生がおさまってから,電子てんびんの示す値を調べると4.3gであった。 1) 下線部について,ビーカーが冷たくなったのは, クエン酸と炭酸水素ナト リウムが反応するときに の(ア国囲の勧を 収 国 田