（3）について、 0.24ｇの水溶液と0.22ｇの水溶液を全て混ぜ合わせて中性にしたのに、全体が20.35ｇになるのはなぜですか？0.24+0.22=0.46じゃないんですか？

(1)|電圧 3.0V ;電流 250mA |(2)| 図1に記入せよ。(3) ア (2) 図3の全体の抵抗は50Ωなので、10VでQ2A ウ 図3の抵抗器X エ 図3の抵抗器Y (200mA)の電流が流れる。 (3) 図2と図3の回路に同じ電圧を加えたとき、 図2の抵抗器X, Yには5Vの電圧が加わり、 電流は図1より抵抗器Xのほうが大きい。 3 (1), (2) 中和によって、 水と塩ができる。 0.35g 20.35g 〈採点基準)(1)は完答。 電力(W]=電圧[V]×電流[A] (青森改)(4点× 4=16点) 水溶液 水に水酸化ナトリウム0.24gがとけている水溶液と,水に塩化水素0.22gがとけている水溶液をすべて混ぜ合わせて中性にしたところ 塩化ナトリウム水溶液20.35gとなった。この水溶液を加熱して, 水をすべて蒸発させたところ, 塩化ナトリウム0.35gが得られた。 (1) このように, 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに, たがいの性質を打ち消し合う反応を何といいますか 3 (2) 塩化ナトリウムのように, (1)の反応でできる物質を何といいますか。 (3) 塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度はいくらか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。溶液の質量「g ×100 -×100=D1.71…より、1.7% 1.7% (4) 中和によってできた水の質量は何 gか,求めなさい。↓ NAOH + HCI NaCI + H:O 0.24g 塩 0.11g (4) 質量保存の法則より、 水酸化ナトリウム0.24g+塩化水素012g= 塩化ナトリウム0.35g+水rgより、 =011 中和 0.22g 0.35g Xg

入試までに覚えといた方がいい理科の計算問題を あるだけ教えてください

問4が解説見ても分からないので教えてください (右が解説です)

(1) 酸化銅1.00gと十分に乾燥させた炭素の粉末0.06gをよく混ぜ合わせ, 乾いたにま味 く実験2> 取り出 入れ,ガラス管がつながっているゴム栓をして, 図2のように試験管Aの口が タンドに固定し,ガラス管の先を石灰水の入った試験管Bに入れた。 (2) 試験管Aをガスバーナーで加熱したところ, ガラス管の先から気体が出ていることと,石灰 水の色が白く濁ったことが確認できた。 (3) ガラス管の先から気体が出なくなったことを 確認した後,ガラス管を石灰水の中から取り出長 してから試験管Aの加熱をやめ, ゴム管をピン チコックで閉じた。 試験管Aが十分に冷めてか ら,試験管Aに残った物質を取り出し質量を測 定した後,観察した。 J宝 を少しい。 図2 酸化銅と炭素 の粉末 試験管A ゴム栓 ゴム管 どンチコ を レンフK 未 く結果2> 試験管Aに残った物質の質量は0.84gであった。 赤色の物質と黒色の物質が見られた の物質を薬さじで強くこすると, 金属光沢が見られた。 [問3〕 <結果2>から分かる, 酸素と銅や炭素との結び付きやすさの違いと, 試験管Aで される物質を組み合わせたものとして適切なのは,次の表のア~エのうちではどれか。 試験管Aで還元される物質 酸素と銅や炭素との結び付きやすさの違い ア 酸素は,銅よりも炭素と結び付きやすい。 イ酸素は,銅よりも炭素と結び付きやすい。 ウ酸素は,炭素よりも銅と結び付きやすい。 エ 酸素は,炭素よりも銅と結び付きやすい。 酸化銅 銅 酸化銅 銅 (問4〕<結果2>から, 試験管Aに残った物質のうち, 黒色の物質の質量として適切なり 下のア~エのうちではどれか。 0 ただし,試験管Aの中の炭素は全て反応したものとする。 ア 0.16g イ 0.20g ウ 0.64g I 0.80g

オレンジペンでひいているところを教えて欲しいです。

(1) 炭酸水素ナトリウムの熱分解で生じる [物質X]に塩化コバルト紙をつけると, 青色の塩化コバルト紙が赤色(桃色)に 考えられるか。最も簡単な整数の比で書きなさい。 科 べるため,先生と相談しながら[実験]を行ったときの会話である。 が生じます。 このような気体が発生する化学変化の場合,質量保存の法則を利用すれば,発生した「気体Y]の星 を求めることができます。 そして, 発生した「気体Y]の量をもとにして、反応した炭酸水素ナトリウムの量を並 めることができます。 ウムと「物質X]と[気体Y]が生じる実験を習いました。 0 図1のように, 炭酸水素ナトリウムの粉末0.5gをのせた薬包紙と, うすい塩酸20cm°を入れたビーカーの管品 を電子てんびんで測定し, 反応前の質量とした。 2 次に,炭酸水素ナトリウムの粉末をビーカーに入れてうすい塩酸と十分に反応させた後,図2のように, 薬句条 とともに反応後のビーカーの質量を電子てんびんで測定し、 反応後の質量とした。 ③ Oと同じうすい塩酸20cmを用いて, 炭酸水素ナト リウムの粉末の質量を0gから3.5gの間でさまざまに変えて、 0, のと同じことを行った。 この[実験]では,次のように2種類の物質から3種類の物質が生じた。 NaHCOs + HCI→NaCl + 物質X ]+気体Y また,表は(実験]の③で, 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量が0.5g, 1.0g, 1.5g, 2.0g, 2.5g, 3.0g, 3.5gのときの結果をま 太郎:それではまず, 発生した[気体Y]の量と,反応した炭酸水素ナトリウムの量の関係を調べてみたいと思います。 [実験) とめたものである。 炭酸水素ナトリウム 図2 図1 の粉末 薬包紙 ビーカー うすい塩酸 /Aの きで 電子てんびん 表 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量 [g) 反応前の質量 [g] 反応後の質量[g] 0.5 1.0 1.5 2.0 81.3 2.5 3.0 3.5 81.8 82.3 82.8 83.3 84.3 || 83.0 81.1 81.4 83.8 81.7 82.0 82.5 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 835 変わる。「物質X」は何か。化学式で書きなさい。

20と22の答え、「いる」なんですけど、 なんで質量保存の法則成り立ってるって言えるんですか、？🙇‍♀️

(2) 木炭を燃やすと,発生した二酸化炭素などが( 19 ) 中に逃げて, 残る 灰などはもとの木炭より質量が小さい。このとき,質量保存の法則は, 成 り立って( 20 )。 (3) 銅を空気中で加熱すると, 空気中の( 20 )と化合して,もとの銅より も質量が大きい酸化銅ができる。このとき, 質量保存の法則は,成り立っ て( 2 )。

質量保存の法則と定比例の法則を使って原子とは何か説明しなければいけないのですがどうどのように説明すればいいのか教えてください

(3)(4)教えてください

中京大学附属中京高等学校 表1 反応前の全体の 質量[g) 反応後の全体のふたをはずした後の 質量[g) 炭酸カルシウムの 質量(g) 全体の質量(g) 210.8 213.3 213.3 5 217.8 212,8 10 217.8 223.0 215.5 15 223.0 227.9 W218.9 20 227.9 O 233.5 回233.5 224.5 25 238.2 ( 229.2 30 238.2 TOSSO T00 (ウ)に当てはまる語句の組み合わせとして最も適当なものを,下の①~ (1) 次の文中の(ア) 6のうちから一つ選べ。(マーク解答欄) [ 10 化学変化の前後で, 物質をつくる原子の ( ア ) は変化したが, 原子の(イ)は変化し なかった。これを( ウ )の法則という。 (c81) の ア 組み合わせ イ ウ 質量保存 原子量保存 質量保存 原子量保存 種類と数 2 種類と数 組み合わせ 3 組み合わせと数 種類 種類 数と組み合わせ veh 数 組み合わせと種類 原子量保存 6 種類と組み合わせ 数 質量保存 実験で用いた6個のプラスチック容器のうち, 反応後に炭酸カルシウムが溶け残っていた容器 はいくつあるか。最も適当なものを, 次の①~①のうちから一つ選べ。(マーク解答欄)11 D1個22個 ③3個 この実験に用いたうすい塩酸50gと過不足なく反応する炭酸カルシウムの質量は何gか。 割り 切れない場合は小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。 (記述解答欄) この実験に用いたうすい塩酸50gと, 炭酸カルシウムの代わりに石灰石5gを細かくくだいた ものを用いて, 同じ実験を行った。反応前の全体の質量は213.3g, 反応後の全体の質量は213.3g. ふたをはずした後の全体の質量は211.3gであった。石灰石の主成分は炭酸カルシウムで, それ以 外に含まれる物質は塩酸とは反応しないものとすると, この石灰石の何%が炭酸カルシウムか。 最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。(マーク解答欄) 12 の4個65個 出 ⑥6個 の0個でい営 D g 量 の75% の80% O85% の90% 695% 6) 実験で発生した気体の性質として正しいものけどれか |O@

下の画像の問題がわかりません。(3)の回答と理由を教えていただきたいです。

(3) 次の実験の結果において、質量保存の法則が成立するものをすべて選び、 記号で答え なさい。 ア:スチールウールを空気中で燃焼させた。 (右図) イ:たき火をして、 炭を燃焼させる。 ピンセット ウ:液体のろうが冷えて固体になった。 スチール ウール エ:食塩が水に溶けて食塩水になった。

問2についてです。 なぜとれる水の量が2nmolとなるのか教えてください🙏🏻

問1 文章中のア から オ に最も適切な語句を答えよ。 問2 分子量M,と M,の2種類の分子が1:1の物質量比で反応し, 水がとれ オ]が進行した。 ウをnとして,生成する高分子化合物の分子量 (Hi+M2-36)n て を M,, M,およびnを用いて示せ。 nMtnMa 司3テレフタル酸どエチレングリコールから オ rhボl が進行するとペ

大問5(３)でCaCO₃を分けなくて良いのは何故ですか？ 教えてください！

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H2SO4 ZnS04+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2→ 2NACI + CaCO3 目 6 一酸化炭素 COを完全燃焼させると, 二酸化炭素CO2カ に答えよ。